Іі. Реакції окислення

Альдегіди легко окиснюються до карбонових кислот з тим же числом атомів «С» різними окисниками (сильні окисники: О₂ – повітря; підкислений розчин KMnO₄, або K₂CrO₇; слабкі окисники: аміачний розчин оксиду срібла (І), лужний розчин сульфату міді (ІІ) та інші).

σ_-

σ₊ О О

R–C + [O] R - C

Н ОН

Реакції з аміачним розчином оксиду срібла (І) і лужним розчином сульфату міді (І) являються якісними реакціями на альдегіди.

1. Взаємодія з аміачним розчином оксиду срібла (І) – «реакція срібного дзеркала».

О t⁰, NH₄OH O

CH₃C + Ag₂O CH₃ – C + 2Ag

H OH

Етаналь етанова кислота

Металічне срібло осідає на стінках пробірки у вигляді тонкого шару, утворюючи дзеркальну поверхню.

2. Взаємодія з гідроксидом міді (ІІ)

Для реакції використовують свіжеприготовлений Cu(OH)₂:

CuSO₄ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

O +2 t⁰ O +1

C H₃ – C + 2Cu(OH)₂ CH₃ – C + Cu₂O + 2H₂O

H OH цегляний

Етаналь осад

ІІІ. Реакції полімеризації (характерні для

нижчих альдегідів)

1. Лінійна полімеризація.

При довготривалому стоянні або випаровуванні розчину формальдегіду відбувається утворення полімеру з n = 8*100 – параформальдегіда

Н Н₂О

n C = O [CH₂O] n

Н (параформ)

2. Циклічна полімерізація [ тримеризація, тетрамеризація ]

О СН₂

3Н – С Н⁺, t О О

Н

Н₂С СН₂

О тріоксан (тріоксіметилен)

Оцтовий альдегід утворює циклічний тример і тетрамер.

О H2SO4 3 CH3 – C конц. Н

Паральдегід або тример етаналя