- •Контрольные задания по физической химии
- •Самара 2010
- •Контрольная работа №1 Задача 1
- •Задача 2
- •Задача 3
- •Задача 4
- •Контрольная работа №2 Задача 1
- •Значения активных концентраций ионов
- •Задача 2
- •Электроды - полуэлементы окислительно- восстановительного гальванического элемента
- •Задача 3
- •Контрольные задания по физической химии
- •443100, Г. Самара, ул.Молодогвардейская, 244. Главный корпус
- •443100, Г. Самара, ул.Молодогвардейская, 244. Корпус №8
Задача 2
1 .Выразить зависимость теплового эффекта реакции (табл.2) от температуры, если известен тепловой эффект этой реакции при Т=298К, и уравнение зависимости СР = ƒ(Т) [6,7].
Таблица 2
Вариант |
Реакция |
Т, К |
1 |
2Н2 + СО = СН3ОН(г) |
500 |
2 |
4НСl + О2=2Н2О(г)+2Cl2 |
600 |
3 |
NH4Cl(т)=NH3+HCl |
500 |
4 |
2N2+6H2O=4NH3+3O2 |
1200 |
5 |
4NO+6H2O=4NH3+5O2 |
800 |
6 |
2NO2=2NO+O2 |
500 |
7 |
Mg(OH)2=MgO+H2O(г) |
400 |
8 |
CaCO3=CaO+CO2 |
700 |
9 |
N2O4=2NO2 |
400 |
10 |
Ca(OH)2=CaO+H2O(г) |
350 |
11 |
½S2+2H2O(г)=SO2+2H2 |
900 |
12 |
½S2+2CO2=SO2+2CO |
800 |
13 |
2SO2+O=2SO3(г) |
600 |
14 |
SO2+Cl2=SO2Cl(г) |
400 |
15 |
СО + 3Р2=СН4 + Н2O(г) |
900 |
16 |
4СО+2SO2=S2(г)+ 4С02 |
700 |
17 |
СО + Сl2=COCl2(г) |
400 |
18 |
С02 + H2=СО + Н2O(г) |
900 |
19 |
СО2 + 4Н2=СН4 + 2H2O(г) |
800 |
20 |
2С02=2СО + О2 |
500 |
2. Вычислить тепловой эффект реакции при температуре Т и определить, насколько при этой температуре отличается ΔН0Т отΔU0Т (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме).
3. Вычислить изменения энтропии, энергии Гиббса, энергии Гельмгольца при стандартных условиях. Сделать вывод о направлении процесса.
Задача 3
Найти константу равновесия Кр и равновесный выход по методу Темкина-Шварцмана, если исходные вещества взяты в стехиометрических соотношениях (табл.3). В момент равновесия температура Т и давление р. Необходимые данные взять из справочника [6,7].
Таблица 3
Вариант № |
Реакция |
Т, К |
р∙10-3, Па |
1 |
2С2Н5ОН(г) ↔СН3СОСН3(г) + 3Н2 + СО |
400 |
0,5 |
2 |
СН4+ 2РCl5↔2РСl3+СН2Сl2 + 2НСl |
500 |
0,7 |
3 |
СН4 + СО2 ↔СН3СООН(г) |
400 |
3,0 |
4 |
2Н2 + СО2 ↔ СНОН(г) + Н2О |
500 |
4,0 |
5 |
СО2 + Н2 ↔ НСООН(г) |
400 |
3,0 |
6 |
С0 + Н2О(г) ↔ НСООН(г) |
600 |
6,0 |
7 |
СО2 + 3Н2 ↔ СН3ОН(г) + Н2О (г) |
700 |
4,0 |
8 |
С2Н6 + СО ↔ СН3СОСН3 (г) |
400 |
3,0 |
9 |
С2Н4 + Н2О (г) ↔ СН3СН20Н(г) |
600 |
5,0 |
10 |
С2Н4 + 4РСl5 ↔ССl4 + 4РСl3+ 4НС1 |
300 |
1,0 |
11 |
SО2 + Сl2 ↔ SО2Сl2 |
300 |
3,0 |
12 |
СО + Сl2↔ СОСl2 |
300 |
4,0 |
13 |
SiO2(г) + 4НF SiF4(г)+ 2Н2O(г) |
700 |
2,0 |
14 |
С2H6 ↔ С2H4 + H2 |
800 |
0,5 |
15 |
С2H 8 ↔ С2H6 + H2 |
700 |
0,75 |
16 |
NH4Cl (г) ↔ NH3 + HCl (г) |
500 |
1,0 |
17 |
N2O4 ↔ 2NO2 |
400 |
2,0 |
18 |
CO + 3H2 ↔ CH4 + H2O (г) |
1000 |
2,0 |
19 |
CO 2 + H2 ↔ H2O (г) + CO |
1000 |
1,0 |
20 |
2C02 ↔ 2СО + О2 |
300 |
0,5 |