Вариант 5

Задача №1

Сокращенная электронная формула элемента изображена в виде: ...5p⁵. Какой это элемент? Напишите полную электронную формулу и набор квантовых чисел для “последнего” электрона на внешнем электронном уровне

Задача № 2

Определить возможность самопроизвольного протекания данной реакции:

6С(графит) + 3Н₂(г) С₆Н₆(ж)

Задача № 3

Во сколько раз изменится скорость гомогенной реакции 2А+В С, если концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза, а концентрацию вещества А увеличить в 2 раза.

Задача № 4

Концентрация ионов ОН- в растворе равна 6,31 10-4 моль/л. Рассчитать рН раствора.

Задача № 5

Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:

методом электронного баланса;

ионно-электронным методом.

Указать окислитель и восстановитель.

CrCl₃+H₂O₂+NaOH Na₂CrO₄+NaCl+H₂O

Задача № 6

Смешали 1 л этана и 25 л воздуха. Смесь подожгли. Вычислите объемные доли веществ в смеси после концентрации паров воды. Объемы газов измерены при одинаковых условиях.

Вариант 6

Задача №1

Для какого элемента “последним” в электронной оболочке будет электрон с таким набором квантовых чисел:

n = 4, l = 2, m = 1, s = - 1/2 ?

Напишите полную электронную формулу для этого элемента.

Задача № 2

Определить область температур, при которой возможно самопроизвольное протекание: а) прямой реакции, б) обратной реакции

СН₄(г) + Н₂О(г) СО(г) + 3Н₂(г)

Задача № 3

Как изменится скорость элементарной реакции Х₂ + 2Y₂ = 2XY₂, протекающей в газовой фазе в закрытом сосуде, если увеличить давление в 8 раз.

Задача № 4

Определить концентрацию ионов Н+ и ОН- в растворе, водородный показатель которого рН равен 3,2.

Задача № 5

Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:

методом электронного баланса;

ионно-электронным методом.

Указать окислитель и восстановитель.

FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃+H₂O

Задача № 6

Образование трихлорметана из метана прошло с выходом 55%. Какая масса целевого продукта была получена, если в реакцию вступил метан объемом 5,6 л (н.у.).

Вариант 7

Задача №1

Для какого элемента “последним” в электронной оболочке будет электрон с таким набором квантовых чисел:

n = 5, l = 1, m = 0 s = 1/2 ?

Напишите полную электронную формулу для этого элемента.

Задача № 2

Определить область температур, при которой возможно самопроизвольное протекание: а) прямой реакции, б) обратной реакции

N₂(г)+О₂(г) 2NО(г)

Задача № 3

Во сколько раз изменится скорость гомогенной реакции 2А+В С, если концентрацию вещества В увеличить в 4 раза, а концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза.

Задача № 4

Рассчитать концентрацию ионов ОН- в растворе, рН которого равен 3.

Задача № 5

Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:

методом электронного баланса;

ионно-электронным методом.

Указать окислитель и восстановитель.

KMnO₄+KNO₂+H₂O KNO₃+MnO₂+KOH

Задача № 6

Для сжигания алкана объемом 20 л потребовался кислород объемом 160 л (н.у.). Установите, какой алкан вступил в реакцию.

Вариант 8

Задача №1

Сокращенная электронная формула элемента изображена в виде: ...4p⁴. Какой это элемент? Напишите полную электронную формулу и набор квантовых чисел для “последнего” электрона на внешнем электронном уровне.

Задача № 2

Определить область температур, при которой возможно самопроизвольное протекание: а) прямой реакции, б) обратной реакции

С₂Н₆(г) С₂Н₄ (г) + Н2(г)

Задача № 3

Во сколько раз следует увеличить концентрацию О₂ в системе

2NO(г) + О₂ 2NO₂(г), чтобы при уменьшении концентрации NO в 4 раза скорость реакции не изменилась?

Задача № 4

Концентрация ионов Н+ в растворе равна 2,5 10^-5 моль/л. Рассчитать рН раствора.

Задача № 5

Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций:

методом электронного баланса;

ионно-электронным методом.

Указать окислитель и восстановитель.

K₂Cr₂O₇+H₂S+H₂SO₄ S+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂O

Задача № 6

Какой объем воздуха (н.у.) требуется для сжигания 1 кг октана?