4. Підбиття підсумків уроку, нагородження переможців

Додатки

До конкурсу «Тема»

І. Основні поняття з хімії.

1. Що таке речовина з хімічної точки зору?

(Речовина — це певна сукупність частинок (атомних, молекулярних, іонних), що перебуває у будь-яко­му з трьох агрегатних станів.)

2. Що таке хімічний елемент? (Хімічним елементом нази­вається тип атомів, які мають однаковий заряд ядра, що дорівнює протонному числу (порядковому номеру елемента).)

3. Як класифікуються хімічні елементи?

(За хімічними властивостями; за будовою енергетичних рівнів.)

4. Які неорганічні речовини ви знаєте?

(Оксиди, основи, кислоти, солі.)

5. Які зовнішні зміни є найха­рактернішими ознаками перебігу хімічної реакції?

(Випадання осаду, виділення газу, світло і тепло, поява запаху, зміна забарвлення.)

6. Що показує формула хі­мічної речовини?

(Якісний, кількісний склад.)

7. Що таке луги?

(Це активні основи)

8. Які ви знаєте індикатори?

(Лакмус, фенол фталеїн, метиловий оранжевий)

9. Що таке коефіцієнт

(це ціле число перед хімічною формулою)

10. У яких агрегатних станах можуть перебувати речовини за­лежно від зовнішніх умов?

(Твердому, рідкому, газоподіб­ному.)

ІІ. Основні закони хімії. Атом­но-молекулярне вчення.

1. Хто і коли розвинув атомно молекулярні уявлення у струнку

природничо-наукову систему і вперше ввів їх у хімію?

(М Ломоносов у XVII ст.)

2. Сформулюйте закон збере­ження маси.

(Маса речовин, які вступають у хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, які утворюються внас­лідок реакції.)

3. Сформулюйте закон сталості складу речовини. Хто його відкрив?

(Кожна хімічно чиста речови­на має сталий склад незалежно від умов і способів її добування. Жозеф Пруст, французький хімік.)

4. Сформулюйте закон Авогадро. Хто і коли його відкрив?

(В однакових об'ємах різних газів за однакових умов (темпера­тури, тиску) міститься однакова кількість молекул; відкрив іта­лійський учений Амедео Авогадро в 1811р.)

5. Коли і який закон відкрив Гей-Люссак?

(У 1808 p., закон об'ємних відношень.)

6. Сформулюйте періодичний за­кон. Коли і ким він був відкритий?

(Властивості елементів, а та­кож властивості утворених ними простих і складних речовин пере­бувають у періодичній залежності від зарядів ядер їх атомів, у 1869 р. Д.І. Менделєєвим).

7. Який об'єм займає 1 моль будь-якого газу за однакових умов?

(22,4 л.)

8. Яку будова має періодична система хімічних елементів?

(7 періодів, 8 груп, 10 рядів.)

9. Що таке дальтоніди і берто­ліди?

(Речовини сталого складу — дальтоніди; змінного складу — бертоліди.)

10. Що, на ваш погляд, дає підстави вважати елементи Хлор і Йод аналогами, а що вказує на їх відмінність?

(Спільне — будова останнього електронного шару; відмінне — заряд ядра, кількість електронних шарів, атомний радіус.)

III. Хімічний зв'язок.

1. Які ви знаєте типи хімічного зв'язку?

(Ковалентний, іонний, мета­лічний, водневий.)

2. Чому в природних умовах інертні гази перебувають у стані одноатомного газу ?.

(Пояснюєть­ся сталістю .електронних оболо­нок атомів інертних газів.)

2. Що таке ковалентний зв'я­зок?

(Зв'язок, який здійснюється за допомогою спільних електронних пар.)

4. Які ви знаєте різновиди ко­валентного зв'язку?

(Полярний, неполярний, донорно-акцепторний.)

5. Що називається електронегативністю?

(Здатність атомів притягувати електрони.)

6. Який зв'язок називається йонним?

(Хімічний зв'язок, зумовлений електростатичним притяганням різнойменно заряджених іонів, на які перетворюються атоми внас­лідок віддавання або приєднання електронів.)

7. Як утворюється водневий зв'язок?

(Унаслідок взаємодії атомів Гідрогену однієї молекули з ато­мами електронегативних еле­ментів (Оксигену, Нітрогену, Флуору) іншої молекули.)

8. Чому температура кипіння спиртів значно вища, ніж у відповідних вуглеводнів?

(Внаслідок водневих зв'язків між молекулами спиртів.)

9. Який тип хімічного зв'язку в молекулах фтору, карбон (IV) оксиду, калій броміду?

(F₂ — ковалентний неполяр­ний; С0₂ — ковалентний поляр­ний; КВг — іонний.)

10. Який зв'язок має йон амо­нію?

(Донорно-акцепторний, кова­лентний, полярний).