Химические свойства основных оксидов

а) основный оксид + кислота = соль + Н₂О

CaО + 2 НС1 = СaС1₂ + Н₂О

б) основный оксид + кислотный оксид = соль

Na₂O + СO₂ = Na₂CO₃

в) оксиды щелочных и щелочноземельных металлов + Н₂О = основный гидроксид

Na₂O + Н₂О = 2 NaOH

CaO + Н₂О = Ca(OH)₂.

2.Кислотные оксиды – это такие оксиды, гидратные соединения которых являются кислотами. Образуются неметаллами и металлами в высшей степени окисления.

Оксид	Гидратное соединение кислота
СO2	H2СO3
P2O5	H3PO4
СrO3	H2СrO4

Химические свойства кислотных оксидов

а) кислотный оксид + гидроксид = соль + Н₂О

CО₂ + Ca(OH)₂ = Сa СO₃ + Н₂О

б) кислотный оксид + основный оксид = соль

SO₂ + Na₂O = Na₂SO₃

в) кислотный оксид + Н₂О = кислота

CO₂ + Н₂О = H₂СO₃.

3.Амфотерные оксиды – это такие оксиды, гидратными соединениями которых могут являться и основания, и кислоты. Образуются металлами в средней степени окисления и элементами постоянной степени окисления Zn²⁺, Be²⁺ Al³⁺.

Гидратное соединение гидроксид	Оксид	Гидратное соединение кислота
Zn(OH)2	ZnO	H2ZnO2
Be(OH)2	BeO	H2BeO2
Al(OH)3	Al2O3	HAlO2
Сr(OH)3	Cr2O3	HCrO2
V(OH)3	V2O3	НVO2
Fe(OH)3	Fe2O3	НFeO2
Pb(OH)2	PbO	Н2PbO2
Pb(OH)4	PbO2	Н2PbO3
Sn(OH)2	SnO	Н2SnO2
Sn(OH)4	SnO2	Н2SnO3
Mn(OH)4	MnO2	Н2MnO3

Химические свойства амфотерных оксидов

Амфотерность – проявление и основных, и кислотных свойств (двоякость).

а) амфотерный оксид + кислота = соль + Н₂О

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + Н₂О

б) амфотерный оксид + гидроксид = соль + Н₂О

ZnO + 2 NaOH = Na₂ZnO₂+ Н₂О

Гидроксиды

Гидроксиды – это такие вещества, которые диссоциируют в водных растворах с отщеплением гидроксид-иона ОН^–. Очевидно характерные реакции щелочей и оснований принадлежат гидроксид-иону ОН^–.

Me(OH)n → (основный остаток)n+ + nOH–

Номенклатура

Название гидроксида складывается из слова «гидроксид» и названия элемента с указанием степени окисления если она переменная.

NaOН – гидроксид натрия,

Fe(OH)₃ – гидроксид железа (III).

Получение гидроксидов

Растворимые гидроксиды получаются при взаимодействии:

1) щелочных и щелочноземельных металлов с водой

2 Na + 2 Н₂О = 2 NaOH + Н₂↑.

2) оксидов щелочноземельных металлов с водой

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂.

3) нерастворимые гидроксиды получаются при взаимодействии шелочей с растворимыми солями соответствующих металлов

FeCl₃ + 3 NaOH = Fe(OH)₃ ↓ + 3 NaCl.