Химические свойства кислотных оксидов

а) кислотный оксид + гидроксид = соль + Н₂О

CО₂ + Ca(OH)₂ = Сa СO₃ + Н₂О;

б) кислотный оксид + основной оксид = соль

SO₂ + Na₂O = Na₂SO₃;

в) кислотный оксид + Н₂О = кислота

CO₂ + Н₂О = H₂СO₃.

3.Амфотерные оксиды – это такие оксиды, гидратными соединениями которых могут являться и основания, и кислоты.

Оксид	Гидратное соединение оксида
ZnO	H2ZnO2	Zn(OH)2
Al2O3	HAlO2	Al(OH)3
Cr2O3	HCrO2	Сr(OH)3

Химические свойства амфотерных оксидов

а) амфотерный оксид + кислота = соль + Н₂О

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + Н₂О;

б) амфотерный оксид + гидроксид = соль + Н₂О

ZnO + 2 NaOH = Na₂ZnO₂+ Н₂О.

1.2.Гидроксиды

Гидроксиды – это такие вещества, которые диссоциируют в водных растворах с отщеплением аниона гидроксогруппы ОН^-. Очевидно характерные реакции щелочей и оснований принадлежат гидроксид-иону ОН^-.

Me(OH)n → (основный остаток)n+ + nOH-

Получение гидроксидов

Растворимые гидроксиды получаются при взаимодействии:

1. щелочных и щелочноземельных металлов с водой

2 Na + 2 Н₂О = 2 NaOH + Н₂;

2. оксидов щелочноземельных металлов с водой

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂;

3. нерастворимые гидроксиды получаются при взаимодействии шелочей с растворимыми солями соответствующих металлов

FeCl₃ + 3 NaOH = Fe(OH)₃ ↓ + 3 NaCl.

Химические свойства гидроксидов

1. Основные гидроксиды (основания)

а) основный гидроксид + кислота = соль + Н₂О

Fе(ОН)₃ + 3 НС1 = FеС1₃ + 3 Н₂О;

б) основный гидроксид + кислотный оксид = соль + Н₂О

Са(ОН)₂ + SO₃ = CaSO₄ + Н₂О;

в) основный гидроксид + соль = основный гидроксид + соль

2 NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄;

г) основный гидроксид + основный оксид ≠

NaOH + CuO ≠;

д) основный гидроксид + основный гидроксид ≠

Са(ОН)₂ + NaOH ≠;

е) нерастворимые в воде гидроксиды разлагаются при нагревании

Сu(ОН)₂ СuО + Н₂О.

2.Амфотерные гидроксиды

Многие малорастворимые в воде гидроксиды проявляют двойственный химический характер, т.е. в кислой среде реагируют как основания, а в щелочной - как кислоты. Объясняют это тем, что эти молекулы способны диссоциировать по двум типам – по типу кислоты и по типу основания. Так молекулы Zn(ОН)₂ способны диссоциировать и как основание, и как кислота.

I

ZnOH⁺ + OH^-

Z

II

n(OH)₂

H⁺ + HZnO₂^-

То, что происходит при добавлении кислоты или щелочи к амфотерному гидроксиду, выражается следующими схемами:

Z

I

n(OH)₂ + 2 НСl = ZnСl₂ + 2 Н₂О;

Zn(OH)₂ + 2 Н⁺ = Zn²⁺ + 2 Н₂О;

Z

II

n(OН)₂ + 2 NaОН^- = Na₂[Zn(OH)₄] ;

Zn(OН)₂ + 2 ОН^- = [Zn(OH)₄]^2-;

или

Zn(OН)₂ + 2 NaOH = Na₂ZnO₂ + 2 H₂O;

Zn(OН)₂ + 2 ОН^-= ZnO₂^2- + 2 H₂O.

К амфотерным гидроксидам относятся:

Zn(ОН)₂; Ве(ОН)₂; Аl(ОН)₃; Сr(ОН)₃, Fe(OH)₃, Pb(OH)₄, Pb(OH)₂, Mn(OH)₄ V(OH)₃, Sn(OH)₂, Sn(OH)₄

В последнее время исследование растворения амфотерных гидроксидов в щелочах привело к объяснению амфотерности образованием гидроксо-комплексов:

Zn²⁺ + 4 ОН^- → [Zn(ОН)₄]^2-;

Al³⁺ + 4 OH^- → [Al(ОН)₄]^-;

A1³⁺ + 6 ОН^- → [Al(ОН)₆]^3-;

Sn⁴⁺ + 6 ОН^- → [Sn(ОН)₆]^2-;

Be²⁺ + 4 ОН^- → [Be(ОН)₄]^2-;

Если амфотерные оксиды или гидроксиды сплавляются со щелочами или карбонатами, то в этих случаях образуются соли простых кислот. Например:

Аl₂О₃ + 2 NaOH → 2 NаАlO₂ + H₂O

мeтаалюминат натрия