Вариант 18.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

KSCN + HNO₃ + H₂O → KHSO₄ + CO₂ + NH₃ + NO

MnSO₄ + NaOH + H₂O₂ → H₂MnO₃ + Na₂SO₄ + H₂O

6. Вычислите молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты, если она вступает в реакцию с гидроксидом натрия, в результате которой образуется дигидроортофосфат натрия.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 19.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

MnSO₄ + KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄

Na₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + HNO₃ → CrO₅ + NaNO₃ + H₂O

6. Сколько моль эквивалентов извести (гидроксид кальция) потребуется для нейтрализации 196 г фосфорной кислоты для получения одно-, двух- и трехзамещенного фосфата кальция.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 20.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

Na₂S₂O₃ + Cl₂ + H₂O → Na₂SO₄ + H₂SO₄ + HCl

Na₂Cr₂O₇ + H₂O₂ + HNO₃ → CrO₅ + NaNO₃ + H₂O

6. Серная и ортофосфорная кислота имеют одинаковые молекулярные массы. Каково отношение масс этих кислот пошедших на нейтрализацию одного и того же количества щелочи, если образовались соответственно сульфат и дигидрофосфат.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 21.

1. Минеральные воды: виды, состав, районирование. Минерализация.

2. Структурированная и деструктурированная вода.

3. Комплексоны и их применение.

4. При взаимодействии раствора [Cu(NH₃)₄]Cl₂ с раствором KCN образуется соль K₂[Cu(CN)₄]. Написать уравнение реакции и объяснить причину ее протекания.

5. Рассчитайте коэффициенты в следующих окислительно-восстановительных реакциях. Укажите тип окисления - восстановления (межмолекулярный, внутримолекулярный, дисмутация, конмутация) и окислитель, восстановитель и среду:

Na₂S₂O₃ + H₂O₂ ® Na₂S₃O₆ + Na₂SO₄ + H₂O

NaHSO₃ + Cl₂ + H₂O → NaHSO₄ + HCl

6. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность кислоты.

Контрольная точка 2-Б. Вода. Окислительно-восстановительные реакции