Генетическая связь – это связь между веществами, которые относятся к разным классам Основные признаки генетических рядов:

1. Все вещества одного ряда должны быть образованы одним химическим элементом.

2. Вещества, образованные одним и тем же элементом, должны принадлежать к различным классам химических веществ.

3. Вещества, образующие генетический ряд элемента, должны быть связаны между собой взаимопревращениями.

Таким образом, генетическим называют ряд веществ, которые представляют разные классы неорганических соединений, являются соединениями одного и того же химического элемента, связаны взаимопревращениями и отражают общность происхождения этих веществ.

Для металлов выделяют три ряда генетически связанных веществ, для неметаллов - один ряд.

Среди металлов можно выделить две разновидности рядов:

1.Генетический ряд , в котором в качестве основания выступает щёлочь. Этот ряд можно представить с помощью следуюших превращений: металл--основный оксид--щёлочь--соль, например генетический ряд калия K--K2O--KOH--KCl.

2. Генетический ряд, где в качестве основания выступает нерастворимое основание, тогда ряд можно представить цепочкой превращений: металл--основный оксид--соль--нерастворимое основание--основный оксид--металл. Например:Cu--CuO--CuCl2--Cu(OH)2--CuO-->Cu

20.

Среди неметаллов также можно выделить две разновидности рядов:

1. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает растворимая кислота. Цепочку превращений можно представить в следующем виде: неметалл--кислотный оксид--растворимая кислота--соль.Например:

P--P2O5--H3PO4--Na3PO4.

2. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает нерастворимая кислота : неметалл--кислотный оксид--соль--кислота--кислотный оксид--неметалл, Например:

Si--SiO2--Na2SiO3--H2SiO3--SiO2--Si.

Генетическая связь – это связь между веществами, которые относятся к разным классам.

Основные признаки генетических рядов:

1. Все вещества одного ряда должны быть образованы одним химическим элементом.

2. Вещества, образованные одним и тем же элементом, должны принадлежать к различным классам химических веществ.

3. Вещества, образующие генетический ряд элемента, должны быть связаны между собой взаимопревращениями.

Таким образом, генетическим называют ряд веществ, которые представляют разные классы неорганических соединений, являются соединениями одного и того же химического элемента, связаны взаимопревращениями и отражают общность происхождения этих веществ.

Для металлов выделяют три ряда генетически связанных веществ, для неметаллов - один ряд.

Теоретические задания.

1.

Хлор - элемент III периода, VII группы, главной подгруппы, пороядковый номер 17.

  Имеет 17 протонов, всего 17 электронов, как быть с нейтронами, не знаю, решай сам - дело том, что отн. атомную массу хлора принято записывать с точностью до первого знака после запятой - 35,5, округляя по избытку истинную усреднённую массу двух изотопов хлора (с о. а.м. 35 и 37), обычно число нейтронов определяют как разность относиельной атомной массы (которая примерно равна числу нуклонов в ядре) и порядкого номера/заряда ядра/числа протонов, если округлить до целых по изб. о. а. м. хлора, имеем 36 - 17 = 19. распределение электронов по уровням (число эл. слоёв равно номеру периода):

                                                Cl +17)))  

                                                        287

электронная формула - [Ne] 3s2-3p5

 

эл. диаграмма - не знаю, как её тут изобразить! Найди в интернете, там на внешнем слое на третьей p-орбитали один неспаренный электрон.

Имеет по этой причине устойчивую валентность I, хотя при расспаривании электронов (это возможно из-за присутствия на 3 эн. слое пяти d-орбиталей), может иметь и III, и V, и VII, степени окисления проявляет от -1/+1 (NaCl/Cl2O) до +7 (HClO4).

Cl - галоген (неметалл с наиболее характерно выраженными свойствами), третий по своей хим. силе неметалл (после кислорода и фтора), электроотрицательность по Полингу - 3; в периоде имеет наиболее выраженные неметаллические свойства, в подгруппе только фтор обладает более выраженными свойствами неметалла.     

 

Натрий - элемент III периода, I группы, главной подгруппы, порядковый номер 11.

Имеет 11 протонов, 11 электронов, 23 - 11 = 12 нейтронов. Распределение электронов по слоям:

                                   Na +11)))

                                            281

электронная формула - [Ne]3s1

электронная конфигурация - найдёшь, скажу только, что на внешнем слое всего один s-электрон с положительным полуцелым спином. Имеет по этой причине  только валентность 1, степень окисления всегда +1.

  Натрий - щелочной металл (металл с наиболее выр. свойствами), имеет достатосчно большую химическую силу, электроотрицательность по шк Полинга - 0,9.

 В периоде натрий - наиболее хорошо выраженный неметалл, в подгруппе только литий обладает ещё более выраженными металлическими свойствами.

 

Аргон - элемент III периода, VIII группы, главной подгруппы, порядковый номер 18.

Имеет 18 протонов, 18 электронов, 40 - 18 = 22 нейтрона. 

Распр. эл.:

                              Ar +18)))

                                      288

 Электронная формула - 1s2 2s2-2p6 3s2-3p6

Эл. д. - на внешнем слое все электроны спароены. Электроотр. по Полингу - 4.

Аргон - инертный элемент (практически не образует соединений)

2.

3.

Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3. При сравнении физических свойств кислорода и озона целесообразно вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода) , температурам плавления и кипения. Озон лучше растворяется в воде. Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом. Есть отличия и в химических свойствах. Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании: 6Ag+O3=3Ag2O  Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, например с калием К. Получение озона происходит по следующему уравнению: 3O2=2O3- теплота Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека. Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.

4.

с кислотами NaOH+HCl=NaCl+H2O  с кислотными оксидами 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O  с солью 2NaOH+ZnCl2=2NaCl+Zn(OH)2 NaOH изменяет окраску индикаторов , разъедает органические в-ва NaOI при нагревании не разлагается Cu(OH)2  не изменяет окраску индикаторов, не реагирует с кислотным оксидами и солями с кислотами Cu(OH)2+2H2SO4=CuSO4+2H2O разлагается при нагреванииCU(OH)2=CuO+H2O

5.

CuO + H2O = Cu(OH)2

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

CuO + SO2 = CuSO3

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

с KOH и MgO реакции не идут

6.

N20 + 3H20 = 2N−3H3+1

1. реакция соединения

2. эндотермическая

3. гомогенная

4. окислительно-восстановительная

5. каталитическая

6. обратимая

7.

Li--Li2O--LiOH--LiNO3

1)4Li+O2=2Li2O

2)Li2O+H2O=2LiOH 

3)LiOH+HNO3=LiNO3+H2O 

8.

 S + O2 = SO2  SO2 + H2O = H2SO3  H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3  Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2  SO2 + CaO = CaSO3 

9.

NaF –ионная

Na +11)2ē)8ē)1ē	Na0 – 1ē → Na+1 атом            ион натрия         натрия
F +9)2ē)7ē	F0 + 1ē → F-1 атом         ион фтора      фтора