46.Классификация солей
соли делятся на средние, кислые, основные, двойные и комплексные
Средние (нормальные) соли — продукты замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла (Na2CO3, K3PO4).
Кислые соли — продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла (NaHCO3, K2HPO4). Они образуются при нейтрализации основания избытком кислоты (то есть в условиях недостатка основания или избытка кислоты).
Осно́вные соли — продукты неполного замещения гидроксогрупп основания (OH) кислотными остатками ((CuOH)2CO3). Они образуются в условиях избытка основания или недостатка кислоты.
Двойные соли — соли, содержащие два различных катиона (KAl(SO4)2·12 H2O).
47.Номенклатура оксидов
Общая формула оксидов ЭmOn, где m – число атомов элемента, n – число атомов кислорода
Согласно международной номенклатуре названия оксидов образуются из латинского корня названия элемента с большей электроотрицательностью с окончанием -ид и русского названия элемента с меньшей электроотрицательностью в родительном падеже. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается степень окисления элемента римской цифрой в скобках сразу после названия, допускается также использовать латинские приставки для указания количества элементов, входящих в молекулу оксида.
Например: Na2O – оксид натрия или оксид динатрия;
48.Номенклатура кислот
Общая формула кислот HnAc, где n – число атомов водорода, равное заряду иона кислотного остатка, Ac – кислотный остаток.
Названия кислородных кислот образуются от названия элемента с прибавлением окончаний -ная, -вая, если степень окисления его соответствует номеру группы короткой формы Периодической системы, и слова «кислота». По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оватая, -истая, -оватистая.
Например, HCl+7O4 – хлорная кислота,
HCl+5O3 – хлорноватая кислота,
HCl+3O2 – хлористая кислота,
HCl+1O – хлорноватистая кислота.
49. Номенклатура оснований.
.Основания называются следующим образом: сначала произносят слово «гидроксид», а затем металл, который его образует. Если металл имеет переменную валентность, то она указывается в названии.
КОН – гидроксид калия;
Ca(OH)2 – гидроксид кальция;
Fe(OH)2 – гидроксид железа (II);
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III);
50.номенклатура солей бескислородных кислот
61. Растворимость произведения растворимости.
Насыщенный раствор образуется в том случае, когда растворяемое вещество больше уже не может растворяться в нем. Если растворяемое вещество представляет собой ионное соединение, то ионы в насыщенном растворе находятся в динамическом равновесии с избыточным, нерастворившимся твердым веществом. Например, в насыщенном растворе хлорида серебра устанавливается следующее равновесие:
Константа
этого равновесия определяется выражением
62. Водородный потенциал растворов.
Стандартный водоро́дный электро́д — электрод, использующийся в качестве электрода сравнения при различных электрохимических измерениях и в гальванических элементах. Водородный электрод (ВЭ) представляет собой пластинку или проволоку из металла, хорошо поглощающего газообразный водород (обычно используют платину или палладий), насыщенную водородом (при атмосферном давлении) и погруженную в водный раствор, содержащий ионы водорода. Потенциал пластины зависит от концентрации ионов Н+ в растворе. Электрод является эталоном, относительно которого ведется отсчет электродного потенциала определяемой химической реакции. ВЭ применяют для измерения стандартного электродного потенциала электрохимической реакции, для измерения концентрации (активности) водородных ионов, а также любых других ионов. Применяют ВЭ так же для определения произведения растворимости, для определения констант скорости некоторых электрохимических реакций.