Билет 6

1.Испарение и конденсация. Объяснение явления испарения и конденсации на основе представления о молекулярном строении вещества. Насыщенный и ненасыщенный пар. Испарение в природе, быту на производстве.

Процесс парообразования – процесс перехода вещества из жидкого состояния в газообразное состояние, происходящий с поглощением энергии.

Жидкость→парообразование→пар→конденсация→жидкость

Два вида парообразования → испарение и кипение

Испарение– это процесс парообразования, происходящий с поверхности жидкости при любой температуре и внешнем давлении с поглощением энергии.

Испарение →вылетают «быстрые» молекулы, энергии которых хватает на преодоление сил притяжения F_пр со стороны соседних молекул жидкости.

Скорость испарения зависит от:

→ 1. Рода жидкости → ↓F_пр молекул → вылетает больше молекул→ ↑v_исп

→ 2. Температуры →↑t →больше «быстрых»молекул → вылетает больше молекул→ ↑v_исп

→ 3. Площади поверхности→↑S→ вылетает больше молекул → ↑v_исп

→ 4. Наличия ветра – скорости удаления паров с поверхности жидкости → ветер уносит вылетевшие молекулы → ↑v_исп

Опыт показывает, что испаряются и твердые тела – процесс сублимации. Например, испаряется лед на морозе; нафталин, поэтому мы чувствуем его запах; твердый йод.

Одновременно с испарением происходит переход молекул из пара в жидкость – конденсация.

Конденсация происходит на поверхности жидкости или твердого тела или требует наличия в газе центров конденсации, их роль играет разные примеси или пылинки.

Конденсация пара происходит с выделением энергии.

Конденсацией пара объясняется образование облаков, выпадение росы.

Сравним процесс испарения - Ии конденсации - Кв различных условиях:

Процесс	Открытый сосуд	Закрытый сосуд
Испарение	При И вылетают самые быстрые молекулы ↓ ↓vср молекул жидкости→ ↓Wk молекул ↓ ↓ внутренняя энергия жидкости→↓tжид-и ↓ При И энергия поглощается	N мол-л, кот. И = N мол-л, кот. К ↓ N мол-л пара =соnst ↓ Динамическое равновесие между паром и его жидкостью mж=соnst
Конденсация	При К возвращаются молекулы из пара ↓ ↓vср молекул пара→ ↓Wk молекул ↓ ↓ внутренняя энергия пара→↓tпара ↓ ПриКэнергия выделяется	Насыщенный пар: → плотность пара= max →давление pпара=max →концентрация молекул nпара=max при данной температуре t= соnst ( пара,pпара измерены экспериментально и даются в таблицах)
Пар	Ненасыщенный пар – нет равновесия между испарением и конденсацией И>К, масса жидкости mж↓	Насыщенный пар – пар находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью И=К , масса жидкости mж= соnst
Признаки	Если сосуд открытый – пар ненасыщенный	Если в закрытом сосуде есть следы жидкости (капли, туман, жидкость), то пар насыщенный

Законы испарения действуют в природе и применяются в быту и на производстве:

→разбрызгивание воды в горячих цехах для охлаждения воздуха

→использование сушильных камер

→измерение влажности воздуха

→испарение воды с поверхности озер, рек, морей и океанов – круговорот воды в природе

→образование облаков.

2. Задача на равновесие проводника в магнитном поле