Вопросы и задачи для самопроверки

1. В чем состоит сущность перманганатометрического титрования?

2. Почему при перманганатометрических титрованиях не нужен инди­катор?

3. Вычислите эквивалентные массы окислителей и восстановителей в следующих реакциях:

2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ →2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5KNO₃+ 3H₂O

2KMnO₄ + 3MnSO₄ + 2H₂SO₄ →5MnO₂+ K₂SO₄ + 2H₂SO₄

2K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

4. Навеску перманганата калия 1,8750г растворили и довели объем раствора водой да 500 мл; вычислите нормальность для реакции: а)в кислой среде, б)в щелочной среде. Ответ: а) 0,1187н, б) 0,7122н

5. Навеску технического железного купороса 5,7700 растворили и довели водой объем раствора до 250 мл; на титрование 25 мл раствора пошло в среднем 19,34 мл раствора перманганата калия с титром 0,000100 г/мл. Каково процентное содержание FeSO₄ в техническом продукте?

Ответ: 50%

6. Как приготовить коллоидный раствор крахмала?

7. К 25 мл раствора H₂S прибавили 50 мл 0,01960н раствора йода. На титрование избытка йода пошло 11 мл 0,02040н раствора Na₂S₂O₃. Сколько граммов I₂ содержится в 1л анализируемого раствора?

Ответ: 0,5150 г.

2.3. Осадительное титрование

2.3.1. Сущность метода осадительного титрования

В целях осадительного титрования используют некоторые реакции, протекающие по уравнению и без побочных процессов, дающие нерастворимый и быстро выпадавший белый осадок; осаждение должно быть выражено столь слабо, чтобы результат определения не искажал­ся. Конечную точку титрования определяют с помощью индикатора.

Названия частных методов осадительного титрования происходят от применяемых титрантов. Так метод, использующий раствор нитрата серебра, называется аргентометрией. На применении титрованного рас­твора роданида аммония или калия основана роданидометрия.

Дорогостоящая аргентометрия постепенно вытесняется меркурометрией, в которой титрантом служит раствор нитрата ртути (I).

2.3.2. Аргентометрия

Этот метод основан на осаждении хлорид- и бромид - ионов катионами серебра:

Cl^- + Ag⁺ → AgCl↓ ; Br ^- + Ag⁺ → AgBr↓

Обычно титруют раствором нитрата серебра. Но если определяют содержание серебра, то пользуются растворами хлорида натрия или калия.

Аргентометрическое титрование используют для нейтральных или слабощелочных растворов (рН от 7 до 10),так как в кислой среде осадок хромата серебра разлагается с выделением оксида серебра. Анализируемый раствор не должен содержать ионов аммония (об­разуется аммиачный комплекс),а также катионов бария, стронция, свинца (II) и других ионов, дающих осадки с хроматом калия. Арген­тометрическое титрование удобно при анализе бесцветных растворов, содержащих хлорид - или бромид - анионы.

Аргентометрическое определение хлора по методу Мора состоит в прямом титровании анализируемой жидкости стандартизированным раствором' нитрата серебра с индикатором - хроматом калия до побурения белого осадка. Хромат калия дает с нитратом серебра красный осадок хромата серебра, растворимость которого 0,65 ∙10^-4 мэкв/л, больше растворимости хлорида серебра 1,25 ∙ 10^-5 мэкв /л.

Поэтому при титровании красный осадок хромата серебра появляется лишь после добавления избытка катионов Ag⁺ , когда все хлорид – анионы уже осаждены. Всегда к анализируемому раствору приливают раствор нитрата серебра, а не наоборот.