- •Вариант 2
- •2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
- •6. Рассчитайте рН следующих растворов:
- •Вариант 3
- •2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
- •6. Рассчитайте рН следующих растворов:
- •Вариант 4
- •Вариант 5
- •2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
- •6. Рассчитайте рН следующих растворов:
- •Вариант 6
- •2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
- •2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
- •6. Рассчитайте рН следующих растворов:
- •6. Рассчитайте рН следующих растворов:
- •Вариант 7
- •2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
- •6. Рассчитайте рН следующих растворов:
- •Вариант 8
- •2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
- •6. Рассчитайте рН следующих растворов:
- •Вариант 9
- •2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
- •6. Рассчитайте рН следующих растворов:
- •Вариант 10
- •2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
- •6. Рассчитайте рН следующих растворов:
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
I) FeCl3 + K4[Fe(CN)6] 4) Bi(OH)3 + HNO3
2) Рb(NO3)2 + NaOH (изб.) 5) Al(NO3)3 + (NH4)2S
3) AgNO3 + HCl 6) HgI2 + KI
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции?
I) KNO2 + KMnO4 + H2SO4 2) Na2S2O3 + Cl2 + H2O
3) KNO3 + Zn + KOH 4) SnS2 + HNO3
5) Na2SnO2 + Bi(OH)3
4. В растворе имеется смесь анионов: фосфат-, арсенат-, карбонат-, сульфит- и хлорид-иона. Как в этой смеси обнаружить фосфат-ион ?
5. Предложите схему анализа смеси анионов 1 аналитической группы. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6. Рассчитайте рН следующих растворов:
а) Раствор получен растворением 1,12 г гидроксида калия в 100 мл воды.
б) Раствор, в 750 мл которого содержится 4,5 г уксусной кислоты.
в) Раствор получен смешением 400 мл 0,2 н раствора ацетата натрия с I00 мл 0,2 н раствора соляной кислоты.
Вариант 5
1. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей: Na2СО3 , ZnSO4, Al(CH3COO)3. Как подавить и как усилить гидролиз указанных соединений ? Рассчитайте рН 0,1 М раствора Na2СО3 (К1 H2CO3 = 4,5*10-7, рК = 6,35).
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
FeCl3 + NH4SCN 4) Hg2(NO3)2 + HCl
AgNO3 + KI 5) Bi(NO3)3 + H2S
BaCO3 + CH3COOH 6) Ni(OH)2 + NH4OH
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции ?
MnSO4 + (NH4)2S2O8 + H2O 2) MnS + HNO3
3) CoCl2 + NaNO2 + CH3COOH 4) Na2S2O3 + I2
5) KI + CuSO4
4. В растворе имеется смесь анионов: тиосульфат-, карбонат-, йодид- и нитрат-иона. Как обнаружить в этом растворе йодид-ион ?
5. Предложите схему анализа катионов шестой аналитической группы по кислотно-основной классификации. Приведите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.
6. Рассчитайте рН следующих растворов:
а) Раствор получен разбавлением водой 200 мл 12% раствора азотной кислоты (плотность 1,067 г/см3) до 2 л.
б) 0,1 н раствора аммиака.
в) Раствор получен растворением 2 г гидроксида натрия в 500 мл 0,2 н раствора уксусной кислоты.
Вариант 6
1. Какова реакция среды в растворах солей: Ba(NO3)2, Ca(CH3COO)2, (NH4)2S и CuSO4? Напишите уравнения реакций гидролиза этих соединений. Как подавить и как усилить их гидролиз? Рассчитайте значение рН 0,1 М раствора (NH4)2S (К NH4OH = 1,76*10-5, рК = 4,75; К1H2S = 1*10-7, рК = 7,00).
2. Напишите в ионной и молекулярной формах уравнения реакций взаимодействия следующих соединений в водных растворах. Укажите их применение в аналитической химии.
FePO4 + HCl 4) CoCl2 + NH4SCN (изб.)
Pb(NO3)2 + K2CrO4 5) ZnSO4 + NaOH (изб.)
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] 6) Na2CO3 + H2SO4
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, реакцию среды. Выпишите стандартные окислительно-восстановительные потенциалы пар. Для каких целей в качественном анализе могут быть использованы эти реакции ?
KI + KMnO4 + H2SO4 2) Cr(NO3)3 + NaBiO3 + HNO3
3) Na2SnO2 + Bi(NO3)3 + NaOH 4) As2S5 + HNO3 (конц.)
5) (NH4)2C2O4 + KMnO4 + H2SO4
4. Как в растворе, содержащем анионы: нитрат-, нитрит-, ацетат- и хлорид- ионы открыть нитрат-ион ?
5. Предложите схему анализа смеси катионов пятой аналитической группы по кислотно-основной классификации. Напишите уравнения реакций, укажите условия их проведения и аналитический эффект.