Гилберт Ньютон льюис

(1875-1946)

Этот американский физико-химик учился в Гарварде, затем у Оствальда, Нернста. Работал в Кембридже, затем в калифорнийском университете. Во время первой мировой войны – полковник военно-химической службы США. Основные работы посвящены химической термодинамике и теории строения вещества. Ввел понятие (1907) термодинамической активности, летучести. Предложил (1926) новую расширенную теорию кислот как акцепторов пары электронов и оснований как доноров пары электронов.

Иван Федорович шредер (1856-1918)

Русский физикохимик. Директор петербургского горного института. Положил начало анализу гетерогенных равновесий в системах жидкость твердая фаза. Теоретически вывел (1890) уравнение, выражающее связь между растворимостью, температурой плавления и теплотой плавления кристаллических тел (уравнение Шредера) и экспериментально подтвердил его.

КОНОВАЛОВ Дмитрий Петрович (1856-1929) русский физико-химик. Открыл (1881-1994) законы, устанавливающие зависимость относительного состава компонентов в газовой и жидкой фазах растворов от давления пара и температуры кипения двойных жидких систем. Создал основы перегонки жидких смесей. Детально исследовал гетерогенные каталитические процессы, ввел понятие активной поверхности в катализе, сформулировал представления об автокатализе.

Якоб Вант-Гофф

(1852-1911)

А это первый Нобелевский лауреат по химии (1901 г.) Якоб Хендрик Вант-Гофф . Он получил премию за вклад в термодинамику и химию.

А вот так представляла в 2005 году образ физической химии студентка Х-280302 Таня Цейтлер.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Уравнения и законы физической химии,

созданные учеными, портреты которых

приведены ранее

Закон Бойля  Мариотта (1662г.):

произведение давления на объем при неизменной температуре есть величина постоянная

или

Плотность газа при данной неизменной температуре пропорциональна давлению.

Закон ГейЛюссака  Шарля (1802г.):

при неизменном давлении объем газа увеличивается при возрастании температуры, т.е.

Закон ГейЛюссака  Шарля (1802г.):

при неизменном давлении объем газа увеличивается при возрастании температуры, т.е.

Обнаружил, что повышение температуры на 1⁰С приводит к увеличению объема (при неизменном давлении) приблизительно на первоначального объема, т.е. коэффициент  в уравнении равен (согласно новейшим измерениям ), тогда

где  объем газа при 0⁰С

Следовательно, если понизить температуру до 273.16⁰С, объем газа станет равен нулю, а при ее дальнейшем понижении должен стать отрицательной величиной.

Закон Авогадро: В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул.

Исходя из своего закона, разработал метод определения молекулярного и атомного весов.

Согласно закону Авогадро, объем одного моля идеального газа при 0⁰С и атмосферном давлении равен 22.414 л.

Постоянная Авогадро  число молекул в одном моле идеального газа.

Уравнение Менделеева  Клапейрона

(уравнение состояния идеального газа):

,

где n  число молей газа;  объем n молей;

 универсальная газовая постоянная.

Уравнение ВандерВаальса:

где n  число молей вещества;  константа, характеризующая природу вещества;  собственный объем молекул;  универсальная газовая постоянная.

Постоянная Больцмана:

Уравнения ГиббсаГельмгольца

Энергия Гельмгольца:

Закон Кирхгофа:

температурный коэффициент теплового эффекта равен разности сумм теплоемкостей исходных веществ и теплоемкостей конечных продуктов реакции.

;

Закон разведения Оствальда:

где  константа диссоциации;  степень диссоциации;  концентрация растворенного вещества.

Из уравнения следует, что с уменьшением концентрации степень диссоциации возрастает.

Принцип Ле Шателье:

Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывают внешнее воздействие, то в системе происходит такое смещение равновесия, которое ослабляет это воздействие.

Закон действующих масс

В 1864г. был сформулирован закон действия масс: Для любой реакции, проводимой при постоянной температуре до установления равновесия, отношение произведения равновесных концентраций продуктов к произведению равновесных концентраций исходных веществ есть величина постоянная для данной температуры и независящая от числа веществ, участвующих в реакции.

Уравнение Аррениуса:

;

где  константа скорости реакции;  энергия активации;  универсальная газовая постоянная;  предэкспоненциальный множитель.

Аррениус обосновал и развил теорию электролитической диссоциации. Ввел понятие степени диссоциации.

Степень диссоциации электролита  отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе.