1. 10 Ммоль/дм3

2. 1 Ммоль/дм3

3. 10 Моль/дм3

4. 1 г/дм³

24. При визначенні загальної твердості води методом комплексонометрії використовують індикатор

1. метиловий червоний

2. еозин

3. еріохром чорний Т

4. дифеніламін

25. Карбонатна твердість обумовлена присутністю у воді іонів:

1. Ca²⁺, Mg²⁺, CO

2. Fe³⁺, Al³⁺, HCO

3. Ca²⁺, Mg²⁺, HCO

4. Fe²⁺, Zn²⁺, CO

26. Для визначення карбонатної твердості використовують метод:

1. кислотно-основного титрування

2. комплексонометрії

3. перманганатометрії

4. аргентометрії

27. Для визначення карбонатної твердості використовують індикатор:

1. лакмус

2. фенолфталеїн

3. метиловий-червоний

4. метиловий оранжевий

28. При визначенні карбонатної твердості води в точці еквівалентності з використанням метилового оранжевого перехід кольору:

1. від жовтого до оранжевого

2. від оранжевого до червоного

3. від червоного до оранжевого

4. від червоного до жовтого

29. Залишкову карбонатну твердість визначають методом:

1. перманганатометрії

2. аргентометрії

3. кислотно-основного титрування

4. комплексонометрії

30. При визначенні залишкової карбонатної твердості використовують стандартний розчин:

1. HCl; 0,01 моль/дм³

2. HCl; 0,1 моль/дм³

3. NaOH; 0,1 моль/дм³

4. NaOH; 0,01 моль/дм³

31. Водний розчин натрій гідрогенкарбонату має середовище:

1. кисле

2. слаболужне

3. нейтральне

4. сильнолужне

32. Натрій гідрогенкарбонат в водному розчині відносять до електролитів:

1. слабких

2. дуже слабких

3. сильних

4. середньої сили

33. Водний розчин натрій карбонату має середовище:

1. сильнолужне

2. кисле

4. слаболужне

4. нейтральне

34. Фізико-хімічним методом усунення твердості води є:

1. фосфатний

2. вапняний

3. метод іонного обміну

4. содовий

35. Для хімічного обезсолення води використовують:

1. адсорбційні індикатори

2. катіоніти та аніоніти

3. металоіндикатори

4. аніонити

36. Для визначення натрію гідрогенкарбонату в розчині титрантом є:

1. калію перманганат

2. хлоридна кислота

3. натрію гідроксид

4. натрію тіосульфат

37. Для аналізу натрію гідрогенкарбонату використовують метод:

1. аргентометрії

2. йодометрії

3. кислотно-основного титрування

4. перманганатометрії

38. При визначенні натрію гідрогенкарбонату кислотно-основним методом використовують індикатор:

1. лакмус

2. фенолфталеїн

3. метиловий червоний

4. метиловий оранжевий

39. Для розрахунку маси наважки натрію гідрогенкарбонату методом окремих наважок необхідно знати:

1. концентрацію титранта, місткість мірної колби

2. концентрацію титранта

3. концентрацію титранта, місткість піпетки

4. концентрацію титранта, місткість бюретки

40. Надати рН точці еквівалентності при визначенні питної соди методом кислотно-основного титрування

1. 3,8

2. 7,0

3. 3,1

4. 4,4

41. Водний розчин натрію тіосульфату має середовище

1. нейтральне

2. лужне

3. кисле

4. слабко кисле

42. Натрію тіосульфат в водному розчині відносять до електролітів:

1. сильних

2. слабких

3. дуже слабких

4. середньої сили

43. Натрію тіосульфат в водному розчині має властивості:

1. окисника

2. слабкого відновника

3. сильного відновника

4. сильного окисника

44. Натрію тіосульфат визначають методом:

1. йодометрії

2. кислотно-основним

3. комплексонометрії

4. нітритометрії

45. При визначенні натрію тіосульфату методом йодометрії використовують аналітичний прийом:

1. зворотнє титрування

2. подвійне зворотнє титрування

3. титрування замісника

4. пряме титрування

46. При визначенні натрію тіосульфату методом перманганатометрії використовують аналітичний прийом:

1. пряме титрування

2. зворотнє титрування

3. подвійне зворотнє титрування

4. титрування замісника

47. Індикатор метода йодометрії крохмаль відноситься до:

1. адсорбційних

2. редокс-індикаторів

3. кислотно-основних

4. металоіндикаторів

48. Для розрахунку маси наважки натрію тіосульфату методом піпетування необхідно знати:

1. концентрацію розчину титранта

2. концентрацію титранта, місткість мірної колби

3. місткість піпетки

4. концентрацію титранта, місткість бюретки

49. При визначенні натрію тіосульфату в розчині використали 10,0 см³ розчину йода = 0,02480 г/см³. Маса натрію тіосульфату в розчині становить: