Біогенні s- I p- елементи, їх властивості, роль в організмі і застосування в медицині

Відомо 110 хім. елементів: 90 існують в природі, інші одержані штучно в ядерних реакціях.

Класифікація хім. елементів за електронною структурою: s-, p-, d- i f-елементи.

В організмі людини: вода (Н₂О) - 60%;

органічні речовини (С, Н, О, N, P, S) – 34%;

неорганічні речовини (22 хім. елем.) – 6%.

В обміні речовин беруть участь сполуки, що складаються із приблизно 30 хім. елементів, які наз. біогенними. Вони належать до 1 – 4 періодів період. системи.

s- елементи: 1 А (лужні метали) і 2 А групи (лужно-земельні метали)

p- елементи: 3А, 4А, 5А, 6А,7А, 8А групи

Це елементи головних підгруп.

Класифікації біогенних елементів:

Елементи-органогени

С

О

Н

N

P

S

Всього

21,0%

62,4%

9,4%

3,1%

0,95%

0,16%

97,3%

14,7кг

43,68кг

6,79кг

2,17кг

0,665кг

0,112

68 кг

«Метали-життя»

Ca

K

Na

Mg

Fe

Zn

Cu

Mn

Mo

Co

1,5%

0,35

0,15

0,05

1050г

245г

105г

35г

4,2г

1,9г

0,14

0,02

0,02

0,003

В залежності від масової частки в організмі:

макроелементи	мікроелементи	ультрамікроелемен
>10-2%(>7г)	10-2-10-5%	10-5-10-12%
С, О, Н, N, Р, S, Са, К, Na	Fe, Zn, Cu, Mn Mo, Co, F, І, Сl	Li, Se, Ni, Mo, та інші
99%	1%

3. Особливості електронної структури

а). В атомів s- і p-елементів заповнюється електронами s- і p-підрівень останнього енергетичного рівня.

б). Валентні електрони (електрони, що беруть участь в утворенні хім. зв’язків) розміщені на s- і p- підрівні останнього енергетичного рівня.

в). Кількість валентних електронів та вищий ступінь окиснення відповідають № групи.

Напр.: ¹²С₊₆ 1s² 2s² 2p² p- елемент ІІ групи

⁴⁰Са₊₄₀ 1s² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶ 4s² s- елемент ІV групи

В хім. реакціях і приймають, і віддають електрони, проявляють як додатній, так і від’ємний ступінь окиснення:

С⁰ – 4 е → С ^{– 4} (СО₂)

С⁰ + 4 е → С ^{+ 4} (СН₄)

3. Властивості s- eлементів

Прості речовини мають металічні властивості, які проявляються різною мірою в залежності від активності металу. За розміщенням в електрохімічному ряді напруг металів більшість s-елементів відноситься до металів з високою активністю. Електрохімічний ряд напруг металів

Li

K

Ba

Ca

Na

Mg

Al

Mn

Cr

Zn

Fe

Co

Sn

Pb

H2

Cu

Hg

Ag

Au

Взаємодія з неметалами:

2 Mg + O₂ = 2 MgO

Са + Cl₂ = СаCl₂

Взаємодія з розчинами кислот:

Са + 2HCl = СаCl₂ + H₂ ↑

Взаємодія з водою при звичайній t⁰ :

2Na + 2H₂O = 2NaOH +H₂ ↑

Оксиди та гідроксиди s-елементів мають основний характер:

Na₂О + H₂O = 2 NaOH

NаОН + HCl = NаCl + H₂О