2.Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях можно двумя методами:

Метод электронного баланса.

Этим методом уравнивают несложные уравнения, в которых реакции протекают, как правило, между неэлектролитами.

Пример:

Zn⁰ + 2H⁺Cl^- → Zn⁺²Cl₂^-1 + H₂⁰↑

Zn⁰ - 2ē → Zn⁺² 2 1 восс-ль проц. окисления

2H⁺ + 2 ē → H₂⁰ 2 1 ок-ль проц. восстановления

Метод полуреакций (метод электронно-ионный).

Этим методом пользуются для расстановки коэффициентов в сложных реакциях, протекающих как правило между электролитами. Электронно-ионный метод используется в аналитической химии, в методах редоксиметрии.

Пример:

2K⁺Mn⁺⁷O₄^-2 +5Na₂⁺S^-2 +8H₂⁺S⁺⁶O₄^-2 → K₂⁺S⁺⁶O₄^-2 +5Na₂⁺S⁺⁶O₄^-2 +2Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2 + 5S⁰+8 H₂O⁰

MnO₄^- + S^2- + 2H⁺ → Mn²⁺ + S⁰ + H₂O⁰ /краткое ионное ур-ие/

о к-ль MnO₄^- + 8H⁺ + 5ē → Mn²⁺ + 4H₂O⁰ 2 схемы полуреакций

+7 +2 для окислителя и

восстановителя

вос-ль S^2- - 2ē → S⁰ 5

2MnO₄^- + 16H⁺ + 5S^2- → 2Mn²⁺ + 8H₂O⁰ +5S⁰ /суммарное уравнение/

Mr KMnO₄ 158

Э/KMnO₄/ = -------------- = ---- = 31,6

5 5

Mr Na₂S 78

Э/Na₂S/ = ---------- = --- = 39

2 2

Алгоритм (план) расстановки коэффициентов.

1. Запись молекулярного уравнения.

2. Расстановка степени окисления над каждым элементом в формулах молекулярного уравнения и определение окислителя и восстановителя.

3. Запись краткого ионного уравнения.

4. Составление схем полуреакций для окислителя и восстановителя.

5. Составление суммарного уравнения.

6. Перенос коэффициентов из суммарного в молекулярное уравнение.

7. Проверка правильности расстановки коэффициентов по каждому элементу.

3.Окислительно-восстановительные реакции с участием бихромата калия и перманганата калия, концентрированной серной кислоты, разбавленной и концентрированной азотной кислоты.

Если в качестве окислителей используют перманганат калия и бихромат калия, то записать продукты реакции помогут таблицы:

Окислительные свойства калия перманганата.

HCI

HCI CI₂˚

H₂SO₄

H₂S S˚

H₂SO₄

KCI + MnCI₂ + H₂O KI I₂˚

H₂SO₄

KMnO₄ H₂O₂ O₂˚

H₂SO₄

K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O H₂C₂O₄ 2CO₂˚

H₂SO₄

FeSO₄ Fe₂(SO₄₎₃

H₂SO₄

Na₂SO₃ Na₂SO₄

В таблице в рамку заключены исходные вещества. За рамкой показаны продукты реакции.