- •1 Оксиды
- •О ксиды
- •Основные Амфотерные Кислотные
- •1.1 Основные оксиды
- •1.2 Кислотные оксиды
- •1.3 Амфотерные оксиды
- •1.4 Получение оксидов
- •1.5 Упражнения по теме «оксиды»
- •2 Кислоты
- •2.1 Упражнения по теме «кислоты»
- •3 Основания
- •3.1 Упражнения по теме «Основания»
- •Средние Кислые Основные Двойные Смешанные Комплексные
- •4.1 Упражнения по теме «Соли»
- •5 Генетическая связь между классами неорганических соединений
- •5.1 Упражнения
- •6 Экспериментальные опыты по теме «классы неорганических соединений»
- •7 Расчетные задачи
1.3 Амфотерные оксиды
Амфотерные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидратов соответствуют амфотерные гидроксиды. Они образуют соли при взаимодействии и с кислотами, и с основаниями. К ним относятся:
ВеО, Аl2O3, GeO, GeO2, SnO, SnO2, PbO, PbO2, Sb2O3, Sb2O5, Bi2O3, Bi2O5, ZnO, V2O3, Cr2O3, MnO2, Fe2O3, и др.
Физические свойства. Все амфотерные оксиды при обычных условиях твердые вещества, имеют разную окраску, нерастворимы в воде.
Химические свойства. Амфотерность доказывается взаимодействием с кислотами, кислотными оксидами (основные свойства), с основаниями и основными оксидами (кислотные свойства).
1. Взаимодействуют с кислотами, проявляя основные свойства:
Al2O3 + 3H2(SO4)3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
сульфат алюминия или
тетрагидроксосульфат (VI) алюминия.
2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, проявляя основные свойства:
Al2O3 + 3CO2 = Al2(CO3)3
карбонат алюминия или
триоксокарбонат (IY) алюминия.
3. Взаимодействуют с расплавами и растворами щелочей:
Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O ( в расплаве)
ортоалюминат натрия или
триоксоалюминат натрия.
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (в расплаве)
метаалюминат натрия или
диоксоалюминат натрия.
Al2O3 + 6NaOH +3H2O = 2Na3[(Al(OH)6] (в растворе)
гексагидроксоалюминат натрия.
Al2O3 + 2NaOH +3H2O = 2Na[(AlOH)4] (в растворе)
тетрагидроксоалюминат натрия.
4. Взаимодействуют с основными оксидами, проявляя кислотные свойства:
Al2O3 + 3СаO = Са3(AlO3)2
ортоалюминат кальция или триоксоалюминат кальция.
Al2O3 + СаО =Са(AlO2)2
метаалюминат кальция или
диоксоалюминат кальция.
1.4 Получение оксидов
1. Взаимодействие простых веществ металлов и неметаллов с кислородом:
2MgO + O2 = 2MgO,
S + O2 = SO2.
Разложение некоторых кислородсодержащих кислот (оксикислот):
t
2H3BO3 = B2O3 + 3H2O,
t
H2SO3 = SO2 + H2O.
Разложение нерастворимых оснований:
t
Cu(OH) 2 = CuO + H2O,
t
Fe(OH) 2 = FeO + H2O.
Разложение некоторых солей:
t
CaCO3 = CaO + CO2,
t
CuSO4 = CuO + SO3.
Существуют бинарные соединения атомов элементов с атомами кислорода, которые по своим свойствам не относятся к классу оксидов. Это пероксиды, надпероксиды и озониды. Характерной особенностью строения пероксидов и надпероксидов является наличие в их структуре двух связанных между собой атомов кислорода (кислородный мостик) –О–О–. Например, Н2О2 – пероксид водорода, Na2O2 – пероксид натрия, CaO2 – пероксид кальция, KO2 – надпероксид калия.