III.После изучения темы студент должен

знать:

– понятия комплексообразователя, лиганда и его дентатности, внутренней и внешней сферы комплексного соединения, координационного числа,

– основные типы комплексных соединений, их отличия от простых и двойных солей;

уметь:

– называть комплексное соединение по номенклатуре и записывать формулу по названию;

– определять характер связи металла и лигандов, строение и тип гибридизации орбиталей центрального атома в комплексном соединении;

IV. Основные вопросы темы

1. Понятие комплексного соединения. Комплексообразователь, лиганд, внутренняя и внешняя сфера, координационное число. Номенклатура комплексных соединений.

2. Ковалентная донорно-акцепторная связь лигандов и комплексообразователя. Типы лигандов - доноров электронных пар, дентатность лигандов.

3. Гибридизация атомных орбиталей комплексообразователя и строение комплексов. Изомерия в рядах комплексных соединений.

5. Хелатные соединения.

6. Значение комплексных соединений в биологии и медицине.

V. Вопросы и задания для самоподготовки

(обязательное домашнее задание, выполняемое в отдельной тетради)

1. Дать определение комплексообразователя, лиганда, внутренней и внешней сферы, координационного числа

2. Принципы номенклатуры комплексных соединений

3. Природа химической связи в комплексных соединениях. Типы лигандов-доноров

4. Геометрическое строение комплексов. Понятие изомерии в рядах комплексных соединений

5. Хелатные соединения.

6. Значение комплексных соединений в биологии и медицине

7. Чем отличаются комплексные соединения от простых и двойных солей?

8. Привести пример и назвать по номенклатуре комплексное соединение, в котором отсутствует внешняя сфера.

9. Какие лиганды называются полидентатными? Примеры.

10. Число связей комплексообразователя с лигандами называют:

1) числом гидратации 2) золотым числом 3) числом заполнения 4) координационным числом

11. Число связей лиганда с комплексообразователем называют:

1) дентатностью 2) кратностью 3) гибридностью 4) полярностью

12. Связь между внутренней и внешней сферой:

1) ионная 2) водородная 3) металлическая 4) донорно-акцепторная

13. Для соединения [Pt(NH₃)₂Cl₂] координационное число комплексообразователя равно:

1) 2 2) 4 3) 6 4) 8

14. В соединении [Al(H₂O)₆]BrCl₂ лигандами являются:

1) катионы алюминия 2) молекуля воды 3) ионы брома 4) ионы хлора

15. Степень окисления комплексообразователя в соединении K₂[PtCl₆] равна:

1) +1 2) +2 3) +3 4) +4

16. Названию дихлородиамминоплатина(II) соответствует формула соединения:

1) K₂[Pt(NO₂)₂Cl₂] 2) [Pt(NH₃)₂(H₂O)₂Cl₂] 3) [Pt(NH₃)₂Cl₂] 4) [Pt(NH₃)₂(H₂O)₂]Cl₂

17. Типу гибридизации sp соответствует структура внутренней сферы комплексного соединения:

1) линейная 2) тетраэдрическая 3) квадратная 4) октаэдрическая

18. Типу гибридизации d²sp³ соответствует структура внутренней сферы комплексного соединения:

1) тетраэдрическая 2) квадратная 3) линейная 4) октаэдрическая

19. Типу гибридизации sp соответствует структура внутренней сферы комплексного соединения:

1) тетраэдрическая 2) квадратная 3) линейная 4) октаэдрическая

20. Комплексообразователь и лиганды составляют:

1) внутреннюю сферу 2) внешнюю сферу 3) ионную сферу 4) гидратную сферу