V. Вимоги безпеки в аварійній ситуації

1. Не зсипайте розсипаний і не зливайте розлитий реактив назад у тару до основної кількості реактиву.

2. Не пробуйте хімічні речовини на смак, адже будь-яка з них в тій чи іншій мірі є отруйною.

3. Визначаючи речовини за запахом, не нахиляйтесь над шийкою посуди і не вдихайте пару або газ, що виділяються. Для цього треба легким рухом долоні над шийкою посудини спрямувати пару або газ до носа і вдихати обережно.

4. Усі роботи пов'язані з виділенням газів і пари, проводьте при діючій вентиляції.

5. Не заглядайте в посудину зверху (навіть у пробірку), тому що у випадку виштовхування рідини може статись нещасний випадок.

6. Знімайте з плити або іншого нагрівника колби чи стакани з розчинами (і з водою), нагрітими до температури кипіння або навіть близької до неї, обережно, захистивши руку рушником, не роблячи різких рухів.

7. Посудину з гарячою рідиною не закривайте щільно пробкою доти, доки вона не охолоне.

8. Нагріваючи рідини, не залишайте їх без нагляду навіть на короткий час.

9. Не набирайте розчини кислот і лугів у піпетку ротом.

10. Для засмоктування розчинів у піпетки користуйтесь гумовими грушами.

11. При виявленні несправності установок, негайно припиніть роботу і повідомте про це викладача або лаборанта.

12. При попаданні на шкіру, одяг будь-яких речовин, негайно припиніть роботу і змийте їх великою кількістю води.

Практичне заняття №2 тема: Вивчення енергетики та спрямованості хімічних реакцій. Окисно-відновні процеси.

Теоретичні питання, які виносяться на практичне заняття

1. Типи хімічних реакцій?Наведіть приклади.

2. Ознаки, за якими класифікують хімічні реакції.

3. Які реакції називають екзотермічними?

4. Ендотермічні процеси. Тепловий ефект реакції, що це таке?

5. Швидкість хімічної реакції.

6. Залежність швидкості від різних факторів.

7. Дайте назву речовин, що прискорюють та тих, що сповільнюють хімічну реакцію.

8. Які процеси називають необоротними?

9. Оборотні реакції. Хімічна рівновага.

10. Фактори, що впливають на зсув хімічної рівноваги.

11. Сформулюйте принцип Ле Шательє.

12. Які реакції належать до окисно-відновних?

13. Дайте визначення ступеня окиснення.

14. Які процеси називаються окисненням, відновленням?

15. Які речовини називають окисниками, відновниками?

16. У чому полягає основний принцип складання електронного балансу?

17. Назвіть основні типи окисно-відновних процесів.

Розрахунково-практичні завдання

1. У скільки разів збільшиться швидкість реакції 3А_(г) + В_(г) = 2D_(г), що відбувається в закритій посудині, якщо збільшити тиск у 3 рази?

2. При охолодженні реакційної суміші з 80°С до 50°С швидкість хімічної реакції зменшилась у 27 разів. Визначте температурний коефіцієнт реакції.

3. Як зміниться стан рівноваги при збільшенні температури для реакцій, що описуються такими рівняннями:

   • 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) ΔН < 0;

   • СО_2(г) + С ↔ 2СО_(г) Δ Н > 0;

   • 2NO_2(г) ↔ N₂O_4(г) ΔH < 0.

4. Визначте для яких реакцій зміна тиску не вплине на рівновагу?

   • H_2(г) + S_(г) ↔ H₂S_(г);

   • 2NO_(г) + Cl_2(г) ↔ 2NOCl_(г);

   • 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г).

5. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу та визначте тип окисно-відновних процесів для реакцій, що відбуваються за поданими схемами:

   • H₂S + HNO₃  H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

   • NH₄NO₂  N₂ + H₂O

   • Pb(NO₃)₂  PbO + NO₂ + O₂

   • P + Cl₂  PCl₃

   • H₂S + O₂  SO₂ + H₂O

   • KClO₃  KCl + O₂

   • NO₂ + H₂O + O₂  HNO₃

   • HNO₂  HNO₃ + NO + H₂O

Вкажіть процеси окиснення, відновлення, окисник та відновник, а також тип окисно-відновної реакції.