Опыт №1 химические свойства металлов

а) Закрепите кусочек медной проволоки в пробиркодержатель. Внесите его в пламя спиртовки и прокалите. Опишите наблюдаемые изменения. Составьте уравнения протекающих процессов, разберите их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

б) В пробирку прилейте 1 мл воды. Опустите в неё гранулу цинка, нагрейте. Какие изменения происходят? Напишите уравнения протекающих реакций, разберите их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

в) В две пробирки прилейте по 0,5 мл соляной кислоты. В одну опустите гранулу цинка, в другую медную проволоку. Какие изменения происходят? Почему в пробирке с медью не происходит изменений? Напишите уравнения протекающих реакций, разберите их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

г) В пробирку с 1 мл сульфата меди (II) опустите железную структуру (гвоздь, скрепку). Опишите наблюдаемые изменения. Составьте уравнения протекающих процессов, разберите их с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.

Сделайте вывод по опыту № 1, указав с какими веществами взаимодействуют металлы.

Опыт №2 свойства оксидов металлов

а) В пробирку насыпать немного негашёной извести – СаО и взболтать с 2-3 мл воды, добавить 2 капли фенолфталеина.

Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции. Объясните происходящее. Содержимое пробирки сохраните для опыта.

б) В пробирку опустить медную проволоку из опыта № 1а и добавить соляной кислоты (1,5 мл) и осторожно нагреть содержимое. Что наблюдаете?

Напишите уравнения реакции, объясните происходящее.

Сделайте вывод по опыту № 2.

С какими веществами реагируют основные оксиды.

Опыт №3 свойства оснований

а) К 0,5 мл соли магния добавьте 1-2 капли гидроксида натрия. Что наблюдаете? Содержимое пробирки осторожно нагрейте в течение 1-2-х минут. Что наблюдаете? Напишите уравнения всех реакций.

Сделайте вывод по опыту № 3.

В какие реакции вступают основания.

Опыт №4 экспериментальная задача по теме: “металлы”

В трёх пробирках под номерами находятся хлорид железа (III), сульфат алюминия, хлорид кальция. Нужно определить, в какой пробирке какое вещество находится. Для этого:

1. составьте план действия, используя таблицу №1 «Определение катионов и анионов»

2. утвердите свой план у преподавателя;

3. в случае подтверждения правильности составленного плана, приступите к работе.

В пробирках под номерами опыты проводим, из них берём пробы вещества

в другие пробирки, примерно по 0,5мл. Для каждого опыта берём новые пробы.

не

Опишите последовательность своих действий, укажите признаки реакций по которым вы доказали каждый катион металла, составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

Вывод по опыту №4 оформите в виде таблицы

№ группы	№ пробирки	Определённый катион	Соль, в которой находится определённый катион
Н	а п р	и м е р
5	1	Fe+3	FeCl3

Сделайте вывод по лабораторной работе.