1) Влево, уменьшается

2) вправо, увеличивается

3) вправо, не изменяется

4) влево, не изменяется

5) не смещается, не изменяется

19. на Графике представлена энергетика реакции А B:

энергия активации этой реакции равна (в кДж/моль)

1) 2

2) 4

3) 8

4) 12

5) 16

20. состояние химического равновесия является

1) статическим

2) динамическим

3) гипотетическим

4) стационарным

5) безразличным

21. константа скорости реакции зависит от

1) концентрации реагентов, температуры и наличия катализатора

2) давления, природы и массы реагентов

3) природы реагентов, температуры и наличия катализатора

4) температуры, природы и концентрации реагентов

5) природы и концентрации реагентов, температуры и давления в системе

22. Если в газофазной реакции N₂O₄ ⇄ 2NO₂ ΔН⁰_р-и = 57 кДж повысить температуру, то равновесие сместится…, а концентрация исходных веществ

1) вправо, уменьшится

2) влево, увеличится

3) вправо, увеличится

4) влево, уменьшится

5) не сместится, не изменится

23. для реакции (СН₃СО)₂О + Н₂О 2СН₃СООН справедливо кинетическое уравнение . Данная реакция является

1) Мономолекулярной и первого порядка

2) мономолекулярной и второго порядка

3) бимолекулярной и первого порядка

4) бимолекулярной и второго порядка

5) тримолекулярной и второго порядка

24. к изменению константы химического равновесия приведет

1) введение катализатора

2) изменение концентраций реагирующих веществ

3) изменение объема реакционного сосуда

4) изменение температуры

5) изменение давления в системе

25. катализатором называется вещество, которое

1) ускоряет реакцию, но при этом в реакции не участвует

2) ускоряет реакцию, но при этом не расходуется

3) замедляет реакцию, но при этом в реакции не участвует

4) не влияет на скорость реакции, но увеличивает выход продукта

5) поглощает побочные продукты реакции

26. для некоторой реакции G⁰ > 0. Для этой реакции

1) K_c > 1

2) K_c < 1

3) K_c = 1

4) K_c  0

5) K_c  0

27. Уравнение Аррениуса, связывающее энергию активации и константу скорости реакции, имеет вид

1)

2)

3)

4)

5)

28. Если K_c = 1, то G⁰ реакции равно (в кДж/моль)

1) 0

2) 1

3) 10

4) 100

5) 1000

29. Скорость реакции разложения аммиака 2NH₃   N₂ + 3H₂ на поверхности вольфрама не зависит от концентрации аммиака (Т = const) и является постоянной до завершения процесса. порядок этой реакции

1) Нулевой

2) первый

3) полуторный

4) второй

5) третий

30. если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия оказано внешнее воздействие, то система это воздействие

1) усиливает

2) ослабляет

3) игнорирует

4) отражает

5) уничтожает

31. Математическое выражение правила Вант-Гоффа имеет вид

1) 

2) 

3)

4)

5)

32. для некоторой реакции G⁰ < 0. Для этой реакции

1) K_c > 1

2) K_c < 1

3) K_c = 1

4) K_c  0

5) K_c  0

33. реакция считается элементарной, если

1) она протекает в одну стадию

2) в качестве реагентов используются только простые вещества

3) она протекает с большой скоростью

4) ее скорость не зависит от концентрации реагентов

5) выход составляет 100%

34. для гомогенной реакции аа + bb ⇄ cc + dD уравнение изотермы имеет вид

1)

2)

3)

4)

5)

35. на Графике представлена энергетика превращения вещества А в вещество B.

стандартная энтальпия этой реакции равна (в кДж/моль)

1) 4

2) 6

3) 8

4) 12

5) 16

36. в процессе достижения равновесия

1) повышается скорость прямой реакции

2) повышается скорость обратной реакции

3) понижается константа прямой реакции

4) понижается константа обратной реакции

5) повышается свободная энергия Гиббса

37. кинетическим порядком реакции называется

1) последовательность стадий реакции

2) число стадий реакции

3) сумма коэффициентов в уравнении химической реакции

4) наибольший показатель степени в уравнении закона действующих масс

5) сумма показателей степеней в уравнении закона действующих масс

38. правило вант-гоффа отражает зависимость скорости реакции от

1) температуры

2) давления

3) концентрации реагентов

4) наличия катализатора

5) природы и концентрации реагентов

39. ингибитором называется вещество, которое

1) замедляет реакцию

2) ускоряет реакцию

3) очищает «отравленный» катализатор

4) поглощает побочные продукты реакции

5) повышает выход продукта

40. период полуэлиминации препарата составляет 6 часов. это означает, что

1) препарат следует вводить не позднее 6 часов с момента вскрытия упаковки

2) действие препарата начнется через 6 часов после введения

3) действие препарата ограничивается 6 часами

4) через 6 часов в организме останется ½ часть от введенной дозы препарата

5) препарат полностью выводится из организма за 12 часов