- •Методичні вказівки
- •Загальні відомості
- •Загальні вимоги до оформлення контрольної роботи.
- •1. Основні закони та поняття стехіометрії
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •2. Класифікація неорганічних сполук
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •3. Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •4.Будова атома та періодичний закон д.І Мєндєлеєва
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Періодичний закон і періодична система елементів д. І. Менделєєва.
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •5. Закономірності перебігу хімічних процесів
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •6. Хімічна кінетика.
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •7. Хімічна рівновага
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •8. Розчини
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •9. Розчини неелектролітів
- •Приклади розв’язання типових задач
- •Завдання для індивідуальної самостійної роботи
- •Питання до захисту контрольної роботи
- •Література
- •Додаток a Фізико-хімічні величині сполук, що використовуються при розрахунках контрольної роботи
- •1. Назва хімічних елементів
- •2. Відносні атомні маси елементів.
- •3. Систематичні назви деяких кислот та їхніх кислотних залишків
- •4. Густина (ρ) водних розчинів деяких неорганічних речовин при 20oC.
- •5. Фундаментальні фізичні величіни
- •6. Термодинамічні характеристики речовин
- •7. Розчинність речовин
- •8. Кріоскопічна та ебуліоскопічна константи
- •Додаток б Приклад оформлення титульного листа
- •201 /201 Навч.Рік
- •Методичні вказівки
Завдання для індивідуальної самостійної роботи
1.1 Визначити молярну масу еквівалента простої речовини, якщо 1 г її при T = 320 K, p = 740 мм рт. ст. приєднує або витісняє дані об’єми газів, що наведені в таблиці:
Ва-ріант |
Спосіб взаємодії |
Об’єм, л |
Варіант |
Спосіб взаємодії |
Об’єм, л |
1 |
Приєднує H2 |
0,62 |
16 |
Приєднує O2 |
0,518 |
2 |
Витісняє H2 |
0,56 |
17 |
Приєднує O2 |
0,888 |
3 |
Приєднує H2 |
0,31 |
18 |
Приєднує O2 |
1,776 |
4 |
Приєднує O2 |
0,22 |
19 |
Витісняє H2 |
0,54 |
5 |
Витісняє H2 |
0,44 |
20 |
Витісняє H2 |
0,145 |
6 |
Приєднує Cl2 |
0,66 |
21 |
Приєднує Cl2 |
0,388 |
7 |
Приєднує O2 |
0,33 |
22 |
Приєднує O2 |
0,097 |
8 |
Приєднує Cl2 |
0,42 |
23 |
Приєднує H2 |
2,66 |
9 |
Витісняє H2 |
0,38 |
24 |
Витісняє H2 |
0,27 |
10 |
Витісняє H2 |
0,318 |
25 |
Приєднує O2 |
1,332 |
11 |
Приєднує O2 |
0,512 |
26 |
Витісняє H2 |
0,44 |
12 |
Витісняє H2 |
1,127 |
27 |
Приєднує Cl2 |
0,66 |
13 |
Приєднує Cl2 |
0,84 |
28 |
Приєднує O2 |
0,33 |
14 |
Приєднує O2 |
0,69 |
29 |
Приєднує Cl2 |
0,42 |
15 |
Витісняє H2 |
0,72 |
30 |
Витісняє H2 |
0,38 |
1.2 За вихідними даними визначити невідомі характеристики (незаповнені графи)
Варіант |
Газ |
Маса газу, г |
Об’ем газу, л |
Абсолют-на маса 1 молекули |
Кількість речовини, моль |
Число молекул |
|
при T = 320 K, p =100 кПа |
при н. у. |
||||||
1 |
O2 |
1 |
|
|
|
|
|
2 |
H2 |
|
|
1 |
|
|
|
3 |
Cl2 |
2 |
|
|
|
|
|
4 |
Br2 |
|
|
2 |
|
|
|
5 |
F2 |
|
|
|
|
|
3 · 1023 |
6 |
SO2 |
|
|
|
|
0,1 |
|
7 |
H2S |
|
|
|
|
|
1 · 1023 |
8 |
Cl2O |
4 |
|
|
|
|
|
9 |
NO |
|
|
1 |
|
|
|
10 |
N2O |
|
|
|
|
0,5 |
|
11 |
NO2 |
|
|
|
|
|
1,5 · 1023 |
12 |
PH3 |
|
2,41 |
|
|
|
|
13 |
CO |
|
|
|
|
0,2 |
|
14 |
CO2 |
|
6,02 |
|
|
|
|
15 |
N2 |
3 |
|
|
|
|
|
16 |
H2O |
|
|
0,5 |
|
|
|
17 |
H2 |
|
|
|
|
1,5 |
|
18 |
C3H8 |
|
|
|
|
|
0,6 · 1020 |
19 |
NH3 |
|
4,82 |
|
|
|
|
20 |
C2H2 |
5 |
|
|
|
|
|
21 |
C4H10 |
|
|
1,5 |
|
|
|
22 |
Ar |
|
|
|
|
2 |
|
23 |
He |
|
|
|
|
|
0,5 · 1023 |
24 |
HCl |
|
1,205 |
|
|
|
|
25 |
SO3 |
2 |
|
|
|
|
|
26 |
C2H4 |
|
4 |
|
|
|
|
27 |
CH4 |
|
|
|
2,66 · 10-23 |
|
|
28 |
CO |
|
|
1,12 |
|
|
|
29 |
CO2 |
|
3 |
|
|
|
|
30 |
N2 |
|
|
|
|
1 |
|