Порядок выполнения работы

1. Соберите установку по предложенной выше схеме.

2. Определите показания гальванометра при угле падения 0° для расстоя­ний 10, 15, 20 и 25 см.

3. Результаты опытов занесите в таблицу № 1.

4. Повторите измерения, изменив яркость лампочки.

5. Определите показания гальванометра при углах падения лучей 0°, 30^о и 60° для расстояний 10 и 15 см. Повторите измерения, изменив яркость лампочки.

6. Заполните таблицы.

Отчётная таблица 1

№	Расстояния, см		1-я сила света		2-я сила света
1 2 3 4 5	10 15 20 25 10	15 20 25 10 20

Отчётная таблица 2

№	R, см			1-я сила света		2-я сила света
1 2 3	10	0 30 60	30 60 0
1 2 3	15	0 30 60	30 60 0

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Сформулируйте законы освещённости.

2. Запишите единицы фотометрических величин.

ЛИТЕРАТУРА

1. Трофимова Т.Н. Курс физики.- М.: ВШ, 1999.-С.312-314.

2. Савельев И.В. Курс общей физики.- Т.2.-СПб.: Лань, 2005.-С.329-332.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 44

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОСТОЯННОЙ ПЛАНКА СПЕКТРОСКОПИЧЕСКИМ МЕТОДОМ

Цель работы: определить величину постоянной Планка путём изучения линейчатого спектра атома водорода.

Приборы и принадлежности: спектроскоп двухтрубный, спектральные трубки с инертным газом и водородом, индукционная катушка Румкорфа, штатив, выпрямитель, провода.

Теоретические сведения

Постоянная Планка принадлежит к числу универсальных постоянных, как, например, скорость света в вакууме, заряд электрона, его масса и т. д. По своим единицам измерения она выражается произведением энергии на время, в связи с чем названа Планком квантом действия.

Целью настоящей работы является определение величины постоянной Планка путём изучения линейчатого спектра излучения атома водорода, так как спектр излучения является характеристикой данного вещества, поскольку данное вещество излучает волны, свойственные только ему.

Различают сплошные, полосатые и линейчатые спектры излучения.

Сплошной спектр получается при свечении раскалённых твердых тел и жидкостей.

Полосатый спектр характерен для свечения паров и газов, состоящих из молекул.

Линейчатый спектр дают пары и газы, состоящие из отдельных атомов.

Немецкий физик Макс Планк выдвинул гипотезу о том, что атом ве-щества, будучи возбуждён, излучает свет не непрерывно, а отдельными порциями (квантами), энергия которых , где - частота испускаемого света, - постоянная Планка.

Датский физик Нильс Бор применил гипотезу Планка к вопросу об излучении света атомами водорода и ряда других элементов. Он выдвинул три постулата.

1. Электрон в атоме может двигаться вокруг ядра только по опреде-лённым, т.е. "стационарным", орбитам, для которых момент импульса электрона кратен постоянной Планка, делённой на (условия квантования радиусов орбит): , (1)

где m- масса электрона, V- его скорость, r - радиус орбиты, n-целое число, называемое главным квантовым числом, n = 1,2,3....

2. При движении электрона по любой из стационарных орбит атом свет не излучает и не поглощает.

3. Переход электрона с одной стационарной орбиты на другую (с i-той на k - тую) сопровождается излучением или поглощением кванта энергии .

Таким образом, частота электромагнитных волн, излучаемых атомом, определяется разностью энергий стационарных состояний атома.

Можно объяснить на основании постулатов Бора спектры излучения и поглощения атома водорода. Вокруг ядра (протона), несущего один элементарный заряд , движется электрон. Предлагаем в первом приближении орбиту электрона считать круговой. Очевидно, что центростремительной силой, удерживающей электрон на орбите радиуса , является кулоновская сила притяжения между электроном и ядром. Тогда уравнение движения электрона запишется так: , (2)

где - электрическая постоянная. Решая совместно уравнения (1) и (2), получаем после простых преобразований выражение радиуса стационарных орбит атома водорода: . (3)

Видим: а) радиус ближайшей к ядру орбиты (n = 1) м; б) радиусы стационарных орбит относятся как квадраты чисел натураль­ного ряда, т.е. как 1:4:9:16...

Определим теперь полную энергию W электрона в атоме. Она слагается из кинетической энергии поступательного движения электрона по орбите и потенциальной энергии притяжения электрона к ядру , которая должна быть отрицательной: .

Получив из соотношения (2) выражение для полной энергии имеем . (4)

П одставив в эту формулу выражение радиуса (3), получаем: . (5)

По этой формуле можно рассчитать энергию электрона для любой стационарной орбиты - так называемые уровни энергии атома. На рисунке 1 схематически изображены уровни энергии атома водорода, рассчитанные по формуле (5), здесь же указаны соответствующие значения энергии. Энергия излучаемого кванта: , частота: . (6)

В видимой части водородного спектра швейцарец Бальмер обнаружил ряд спектральных линий, частоты которых определяются формулой (6) при условии, что i=2, а k=3,4,... Эти линии составляют так называемую серию Бальмера.

Используя соотношение между длиной испускаемого света и его частотой: , из формулы (6) определим постоянную Планка.

. (7)

По этой формуле производят расчёты.