- •Методические указания к лабораторным работам по общей химии Требования к оформлению отчетов по лабораторным работам.
- •Тема: «Правила работы в химической лаборатории. Техника безопасности»
- •Тема «Химический эквивалент. Закон эквивалентов»
- •Реакции ионного обмена
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Обучающие задачи
- •Задачи (сарс)
- •Занятие № 2. Растворы. Способы выражения состава растворов.
- •Приготовление растворов (обучающие задачи).
- •Лабораторная работа № 1. «Приготовление раствора с заданной массовой долей NaCl путем разбавления концентрированного раствора. Измерение плотности раствора при помощи ареометра».
- •Последовательность выполнения работы
- •1.2 Дополнительное задание
- •Расчетные формулы
- •Вопросы
- •Задачи (сарс)
- •Тема «Объемный (титриметрический) анализ. Титрование кислотами и основаниями (Метод нейтрализации)»
- •1. Особенности метода объемного анализа
- •2. Классификация методов объемного анализа.
- •3. Приготовление стандартных растворов.
- •4. Метод нейтрализации.
- •Индикаторы для кислотно-основного титрования
- •Химическая посуда и правила ее пользования
- •Лабораторная работа №2. «Метод нейтрализации в объемном анализе. Кислотно-основное титрование».
- •2.1 Титриметрическое определение серной кислоты в растворе (алкалиметрия)
- •Последовательность выполнения работы.
- •Внимание! Если бюретка течет – обратитесь к лаборанту.
- •Результаты алкалиметрического анализа раствора серной кислоты
- •2.2 Титриметрическое определение раствора соды (ацидиметрия).
- •Титриметрические реакции:
- •Последовательность выполнения работы.
- •Результаты ацидиметрического анализа разбавленного раствора соды
- •Задачи (сарс)
- •Занятие 4. Коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов. Тема «Коллигативные свойства растворов»
- •Основные коллигативные законы.
- •Расчёт понижения температуры замерзания раствора вещества а проводят по формуле:
- •III. Закон Рауля.
- •Лабораторная работа №3 «Гемолиз эритроцитов»
- •Гемолиз эритроцитов
- •Задачи (сарс)
- •Занятие 5. Свойства растворов электролитов (кислотно-основные свойства). Равновесие в растворах электролитов, гидролиз солей. Тема «Растворы электролитов»
- •3) Гетерогенное равновесие осадок малорастворимых основания или соли – насыщенный раствор этого соединения.
- •1.1. Равновесия процессов диссоциации сильных и слабых электролитов
- •1.2. Активность, коэффициент активности, ионная сила раствора.
- •1.3. Расчёт концентраций ионов и недиссоциированных молекул в растворах
- •1.4. Обучающие задачи
- •Тема «Гидролиз солей»
- •Обучающие задачи
- •Задачи (сарс)
- •Занятие 6. Сопряженные кислотно-основные пары. Буферные системы. Теоретические аспекты.
- •II. Особенности равновесий в буферных растворах и механизм буферного действия.
- •III. Расчёт рН буферного раствора и область его буферного действия.
- •IV. Способы приготовления буферных растворов с заданным значением рН.
- •V. Расчёт изменения рН при добавлении к фосфатному буферному раствору небольших добавок сильной кислоты или щёлочи, а также при его разбавлении.
- •VI. Буферная ёмкость – мера устойчивости буферного раствора.
- •Обучающие задачи
- •Лабораторная работа №4 «Приготовление буферного раствора заданного состава и исследование его свойств»
- •Задачи (сарс)
- •Занятие 7. Комплексные соединения в растворах.
- •Обучающие задачи.
- •Лабораторная работа №5 «Определение общей жесткости воды (комплексонометрия)»
- •Методика проведения эксперимента
- •Комплексонометрическое определение жесткости воды
- •Задачи (сарс)
- •Лабораторная работа №6 Гетерогенное равновесие в растворах электролитов. Произведение растворимости.
- •Задачи (сарс)
- •Занятие 9. Окислительно-восстановительные реакции. Потенциалы.
- •Лабораторная работа №7. «Перманганатометрия. Определение пероксида водорода в растворе».
- •Особенности реактива
- •Определение пероксида водорода
- •Сущность метода
- •Порядок выполнения работы
- •Примечание
- •Перманганатометрическое определение пероксида водорода (в растворе).
- •Задачи (сарс) Уравнять методом полуреакций в электронно-ионном виде:
- •Занятие 10. Основы химической термодинамики.Энергетика химических реакций.
- •Порядок выполнения работы
- •Задачи (сарс)
- •Занятие 12. Итоговое занятие. Защита отчетов по лабораторным работам.
Тема: «Правила работы в химической лаборатории. Техника безопасности»
Значение темы. Работа в химической лаборатории никогда не относилась к категории безопасных. История науки со времен средневековых алхимиков и до наших дней изобилует примерами тяжелых несчастных случаев, нередко с человеческими жертвами из-за взрывов, пожаров в лаборатории.
Современная химия немыслима без широкого использования электроэнергии, агрессивных и токсичных соединений, большинство из которых обладает взрыво- или пожароопасными свойствами.
Цель занятия.
1. Повторить основные положения техники безопасности.
2. Ознакомить с правилами поведения и работы в химической лаборатории.
3. Повторить основные классы неорганических соединений.
Основой нормальной работы в химической лаборатории может служить лишь сознательное соблюдение каждым студентом правил техники безопасности и дисциплины.
Обязанности дежурного.
1. По окончании занятия проверить рабочие места студентов.
2. Стереть записи с доски.
3. Сдать химическую лабораторию лаборанту.
Студент обязан.
1. Иметь постоянное место в лаборатории.
2. Поддерживать чистоту и порядок на рабочем месте и в лаборатории.
3. Использованные приборы и реактивы возвращать на свои места.
4. Выполнять ту работу, которая указана в инструкции
5. Беречь электроэнергию, приборы, посуду, реактивы.
6. Сухие реактивы брать чистым шпателем, пробиркой, ложечкой.
7. Брать минимальное количество реактивов, если не указано, сколько:
-сухого вещества в количестве, закрывающем дно пробирки;
-раствора не более 1/6 объема пробирки.
8. Держать склянку этикеткой к ладони, наливая из нее раствор.
9. Отверстие нагреваемого сосуда держать в сторону от себя и от товарища.
10. Смешивая концентрированную кислоту с водой, лить кислоту в воду, а не наоборот.
11. После использования склянку с реактивом закрыть пробкой.
12. Работы, связанные с выделением вредных газов или дыма, выполнять в вытяжном шкафу при включенной вентиляции.
13. Быть осторожным при работе с концентрированными кислотами, щелочами, горючими и легковоспламеняющимися жидкостями.
14. Не оставлять без присмотра работающие приборы, газовые горелки.
15. Окончив работу, вымыть с мылом руки, посуду.
16. Записать результаты лабораторной работы в тетрадь, указав дату, название работы, краткое содержание, уравнение реакций, расчеты, рисунки, графики, выводы.
17. Сдать рабочее место дежурному.
Студент должен знать: расположение аптечки, огнетушителя, ящика с песком, мойки, корзины для мусора, рубильника.
Запрещается:
-принимать пищу, курить, громко разговаривать в лаборатории;
-находиться без халата;
-сливать в раковину растворы кислот, щелочей, ртути, серебра;
-выбрасывать химические вещества, фильтры, спички, стеклянный бой в раковину;
-ставить на тетради и инструкции склянки с реактивами;
-зажигать спиртовку от другой спиртовки;
-пользоваться реактивами без этикеток или с сомнительными надписями на них;
-засасывать жидкости в пипетки ртом;
-сливать излишки реактива обратно в склянку;
-ставить пробки от реактивов нижней частью на стол;
-пробовать реактивы на вкус.
Первая помощь при несчастных случаях.
1.На случай пожара в лаборатории должен быть пенный огнетушитель.
2.При пожарах самым надежным средством тушения является песок и огнетушители. В большинстве случаев для тушения пожаров в лабораториях нельзя пользоваться водой, т.к. при горении органических жидкостей вода способствует распространению огня. Не пожар, а паника – самое опасное при вспышке.
3.При термических ожогах (небольших) обожженное место следует смазать глицерином или приложить вату, смоченную спиртом. При более сильных ожогах нужно смазать мазью от ожогов или концентрированным раствором перманганата калия.
4.При ожогах химическими веществами участок кожи промыть большим количеством воды в течении 10-15 мин., обожженное место при ожогах кислотой смачивают 3% раствором гидрокарбоната натрия (питьевой соды), при ожогах щелочью – смывают 2% раствором борной кислоты или 1% раствором уксусной кислоты. После этого обожженное место смазывают мазью от ожогов или вазелином.
5.При ожогах глаз – промыть обильно водой. При ожоге щелочью промыть 2% раствором борной кислоты или изотоническим раствором хлорида натрия, при ожоге кислотой – 3% раствором гидрокарбоната натрия. Немедленно вызвать врача.
6.При попадании брома на кожу нужно немедленно снять бром ватным тампоном, смоченным каким либо растворителем – спиртом, бензином, бензолом и т.п. После этого нейтрализовать поверхность кожи раствором соды. Также хорошо помогает обтирание пораженного места глицерином или смывание мазью от ожогов.
7.При порезах стеклом нужно удалить осколки из ранки и, убедившись, что стекла там нет, смазать поверхность вокруг пораженного места йодом и перевязать.
8.При отравлении
А) через рот: прополоскать рот водой, при необходимости вызвать рвоту, давая пострадавшему пить большое количество теплой воды с несколькими каплями нашатырного спирта; в случае бессознательного состояния пострадавшего вызвать рвоту нельзя – вызвать врача;
Б) через дыхательные пути: вывести пострадавшего на свежий воздух, обеспечить полный покой, предохранять от охлаждения, вызвать врача.
