Методы разделения и концентрирования

1.Перечислите факторы, от которых зависит коэффициент распределения.

2.При каких значениях коэффициентов разделения и коэффициентов распределения 3.Какие условия необходимо создать для перехода вещества из водной фазы в органическую?

4.Укажите различия между константой и коэффициентом распределения.

5.От каких факторов зависит степень извлечения вещества?

6.Какие растворители используют для экстракции координационно-насыщенных и координационно-ненасыщенных внутрикомплексных соединений?

7.Какие преимущества имеют органические коллекторы при соосаждении

8.Укажите различия между дистилляцией и отгонкой.

Хроматографические методы анализа

1.Классифицируйте хроматографические методы анализа по природе подвижной фазы, по механизму разделения и по способу хроматографирования.

2.В чем преимущества элюентной хроматографии перед фронтальной и вытеснительной?

3.Какие величины характеризуют эффективность хроматографической колонки? Как ее повысить?

4.Постройте график зависимости величины Н от скорости потока в газовой и жидкостной хроматографии.

5.Какие хроматографические параметры можно использовать для идентификации компонентов смеси?

6.Укажите возможности и ограничения разных количественных методов хроматографического анализа.

7.Назовите источники систематических погрешностей при хроматографических определениях.

8.Что такое градиентное элюирование, какое оно дает преимущество?

9.Какова роль основных узлов в газовом и жидкостном хроматографах высокого давления? Что общего и каковы принципиальные отличия?

10.Сравните роль подвижных фаз в газожидкостной и жидкостной хроматографии.

11.Какова роль полярности подвижной фазы при разделении органических соединений, например при разделении изомеров бензола?

12.Назовите перспективные хроматографические методы. Каковы пути их развития?

13.Что такое электрофоретическая подвижность? От каких факторов и как она зависит?

14.Как происходит массоперенос в условиях капиллярного зонного электрофореза?

Вопросы для самостоятельной работы.

1. Идеальные и реальные системы. Причины отклонения реальной системы от идеальной.

2. Выражения для констант равновесия кислотно-основной реакции, реакции осаждения-растворения, реакции комплексообразования.

3. Формулы для расчета коэффициентов активности электролита в зависимости от величины ионной силы раствора.

4. Что такое термодинамическая константа равновесия. Какие факторы влияют на ее величину.

5. Типы конкурирующих реакций в случае, если основной реакцией является кислотно-основная, окисления-восстановления, комплексообразования.

6. Факторы устойчивости комплексных соединений.

7. Приведите примеры координационно-насыщенных и координационно-ненасыщенных комплексных соединений.

8. Как изменяются константы устойчивости по мере присоединения лигандов? В каких случаях наблюдается аномальная зависимость?

9. Влияние комплексообразования на величину электродного потенциала.

10. Иллюстрируйте расчетом возможность использования комплексных соединений для избирательного растворения или осаждения малорастворимых соединений.

11. Примеры использования комплексных соединений для изменения кислотно-основных свойств соединений.

12. Примеры использования комплексных соединений для определения элементов.

13. Приведите примеры дробного осаждения в кислотно-основном методе анализа.

14. В каких случаях по величинам произведения растворимости можно сравнивать растворимость малорастворимых соединений?

15. Каковы причины растворимости малорастворимых соединений в кислотах или щелочах? Приведите примеры.

16. Что такое формальный (реальный) потенциал?

17. Что такое обратимая окислительно-восстановительная система? Приведите примеры.

18. Примеры использования окислительно-восстановительных реакций для разделения ионов меди и кадмия, висмута и сурьмы.

19. Почему единичный результат не может быть принят за результат анализа?

20. Что такое промах?

21. Как влияет сила кислоты на вид распределительной диаграммы?

22. Как влияет концентрация кислоты на вид распределительной диаграммы?

23. Постройте распределительные диаграммы для растворов уксусной, сероводородной, угольной кислоты и найдите мольные доли всех форм при рН = 4 и 6.

24. Типы реакций и процессов в аналитической химии: ОВР, комплексообразование, кислотно-основные, осаждения-растворения, экстракции, адсорбции.

25. Метод маскирующих реакций.

26. Элементы химической термодинамики.

27. Классификация комплексных соединений по характеру взаимодействия металл-лиганд.

28. Внутри- и внешнесферные комплексы, гомо- и гетеролигандные, моно- и полидетатные.

29. Многоядерные комплексы.

30. Хелаты, внутрикомплексные соединения.

31. Ступенчатое комплексообразование.

32. Константы устойчивости (ступенчатые и общие).

33. Факторы, влияющие на комплексообразование: строение центрального атома и лиганда.