Получение кислорода методом вытеснения воды

(10 мин)

1. Пробирку заполните водой. Закройте пробирку большим пальцем и переверните ее вверх дном. В таком положении опустите руку с пробиркой в кристаллизатор с водой. Подведите к концу газоотводной трубки пробирку, не вынимая ее из воды (рис. 3).

Рис. 3. Прибор для получения кислорода и собирание его методом вытеснения воды

2. Когда кислород вытеснит воду из пробирки, закройте ее большим пальцем и выньте из воды. Почему кислород можно собирать способом вытеснения воды? Внимание! Выньте газоотводную трубку из кристаллизатора, не прекращая нагревать пробирку с КMnО₄. Если этого не сделать, то воду перебросит в горячую пробирку. Почему?

Горение угля в кислороде

(5 мин)

1. Закрепите уголек на металлической проволоке (препаровальной игле) и внесите в пламя спиртовки. 2. Раскаленный уголек опустите в колбу с кислородом. Что наблюдаете? Дайте объяснение (рис. 4).

Рис. 4. Горение угля в кислороде

3. После извлечения несгоревшего угля из колбы, прилейте в нее 5–6 капель известковой воды Са(ОН)₂. Что наблюдаете? Дайте объяснение. 4. Оформите отчет о работе в табл. 1.

Горение стальной (железной) проволоки в кислороде

(5 мин)

1. Прикрепите к одному концу стальной проволоки кусочек спички. Зажгите спичку. Проволоку с горящей спичкой опустите в колбу с кислородом. Что наблюдаете? Дайте объяснение (рис. 5).

Рис. 5. Горение Fe (стальная проволока) в кислороде

2. Оформите отчет о работе в табл. 1.

Таблица 1

Выполняемые операции (что делали)	Рисунки с обозначениями исходных и полученных веществ	Наблюдения. Условия проведения реакций. Уравнения реакций	Объяснения наблюдений. Выводы
Сборка прибора для получения кислорода. Проверка прибора на герметичность
Получение кислорода из KMnО4 при нагревании
Доказательство получения кислорода c помощью тлеющей лучинки
Характеристика физических свойств О2. Собирание О2 двумя методами: вытеснением воздуха, вытеснением воды
Характеристика химических свойств О2. Взаимодействие с простыми веществами: горение угля, горение железа (стальная проволока, скрепка)

Сделайте письменный общий вывод о проделанной работе (5 мин).

ВЫВОД. Один из способов получения кислорода в лаборатории – разложение КMnO₄. Кислород – газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха в 1,103 раза (M_r(O₂) = 32, M_r(возд.) = 29, из чего следует 32/29 1,103), малорастворим в воде. Вступает в реакции с простыми веществами, образуя оксиды.

Приведите рабочее место в порядок (3 мин): разберите прибор, расставьте посуду и принадлежности на свои места.

Сдайте тетради на проверку.

Домашнее задание.

Задача. Определите, какое из соединений железа – Fe₂О₃ или Fe₃О₄ – богаче железом?

Дано:	Найти:
Fe2O3, Fe3O4.	(Fe) в Fe2O3, '(Fe) в Fe3O4

Решение

(Х) = n•A_r(X)/M_r, где n – число атомов элемента Х в формуле вещества.

M_r(Fe₂O₃) = 56•2 + 16•3 = 160,

(Fe) = 56•2/160 = 0,7, (Fe) = 70%,

M_r (Fe₃O₄) = 56•3 + 16•4 = 232, ^'(Fe) = 56•3/232 = 0,724, ^'(Fe) = 72,4%.

Ответ. Fe₃O₄ богаче железом, чем Fe₂O₃.

Учитель во время практической работы наблюдает за правильностью выполнения приемов и операций учащимися и отмечает в карточке учета умений (табл. 2).

Таблица 2