Оборудование

Коробок и монеты одного достоинства в количестве 30-50 штук

Ход работы

1. Поместить в коробок монеты (30-50 штук), встряхнуть их и высыпать на стол с некоторой высоты.

2. Монеты, выпавшие тыльной стороной вверх («распавшиеся ядра»), положить в сторону, а остальные («нераспавшиеся») вновь поместить в коробок, встряхнуть и также высыпать.

3. Убрать монеты, выпавшие тыльной стороной и опять оставшиеся положить в коробок.

4. Совершить 5 бросаний. По результатам опыта заполнить таблицу

5. Построить график зависимости числа N монет, не выпавших тыльной стороной, от номера X выбрасывания. Соединить точки плавной кривой и сравнить полученную вероятностную кривую с данной кривой радиоактивного распада

Таблица Результаты измерений и вычислений

Число бросков	1	2	3	4	5
Выпавшие «решкой» (N0) Выпавшие «орлом» (N)

Зависимость выпадения «орла» от числа бросков График

Вывод

1. Запишите формулу для радиоактивного распада.

2. Сделайте вывод о том, соответствует ли график «зависимости выпадения «орлом» от числа бросков» кривой радиоактивного распада.

РАЗДЕЛ ХИМИЯ

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА 1

Растворы. Растворимость

Цель работы

Научиться рассчитывать концентрацию растворов

Справочный материал.

Учебник Ю.М. Ерохин « Химия» Раздел 1. Глава 6.1 стр. 70 - 74. Задание № 2,3,6 стр. 74

Теоретическая часть

ХИМИЯ РАСТВОРОВ. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ

Наиболее распространенными физико-химическими системами, с которыми мы сталкиваемся в повседневной жизни, являются растворы. Самая характерная особенность раствора, называемого истинным, состоит в том, что растворенное вещество находится в виде атомов, ионов или молекул, равномерно окруженных атомами, ионами или молекулами растворителя. Иначе говоря, истинные растворы однофазны, т. е. в них отсутствует граница раздела между растворителем и растворенным веществом. Растворы могут существовать в любом из агрегатных состояний: газообразном, жидком или твердом. Например, воздух можно рассматривать как раствор кислорода и других газов (углекислый газ, благородные газы) в азоте. Морская вода это водный раствор различных солей в воде. Металлические сплавы - твердые растворы одних металлов в других.

Итак, любой раствор состоит, как минимум, из двух индивидуальных веществ, одно из которых считают растворителем, а другое - растворенным веществом. Однако такое деление очень условно, а для веществ, смешивающихся в любых соотношениях (вода - ацетон, золото ­- серебро), лишено смысла.

Способность к образованию растворов выражена в различной степени у различных индивидуальных веществ. Одни вещества способны растворяться друг в друге неограниченно (вода и спирт), другие - лишь в ограниченных количествах (поваренная соль в воде).

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре уже больше не растворяется, т. е. раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, называют насыщенным, а раствор, в котором еще можно растворить добавочное количество данного вещества,- ненасыщенным.

Отношение массы вещества, образующего насыщенный раствор при данной температуре, к объему растворителя называют растворимостью этого вещества или коэффициентом растворимости.

Растворимость веществ существенно зависит от природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. Причины различной растворимости веществ пока не выяснены, хотя их связывают с характером взаимодействия молекул растворителя и растворенного вещества. Например, известно, что молекулярные кристаллы, структурными единицами которых являются молекулы с ковалентным неполярным типом связи (сера и др.), практически нерастворимы в воде, так как энергия разрушения кристаллической решетки настолько велика, что не может быть компенсирована теплотой сольватации, которая очень мала. Еще до обоснования теории растворов опытным путем было установлено правило, согласно которому подобное растворяется в подобном. Так, вещества с ионным (соли, щелочи) или полярным (спирты, альдегиды) типом связи хорошо растворимы в полярных растворителях, в первую очередь в воде. Метиловый, этиловый и пропиловый спирты смешиваются с водой в любых соотношениях. По мере дальнейшего увеличения углеводородного радикала в молекуле R—OН происходит уменьшение полярности О—Н- связи и растворимость спиртов в воде и воды в спиртах понижается. И наоборот, раство­римость кислорода в бензоле на порядок выше, чем в воде, так как их молекулы (О₂ и С₆Н₆) неполярны. Вместе с тем аммиак, молекулы которого полярны, намного лучше растворяется в воде, чем в неполярных органических растворителях. По растворимости веществ большой экспериментальный материал, который всегда можно найти в специальных справочниках.

Для подавляющего большинства твердых тел растворимость в воде увеличивается с повышением температуры. Если раствор, насыщенный при нагре­вании, осторожно охладить до комнатной температуры так, чтобы не выделялись кристаллы соли, то образуется пересыщенный раствор. Таким образом, пересыщенным, называют раствор, в котором при данной температуре содержится большее количество растворенного вещества, чем в насыщенном растворе. Пере­сыщенный раствор нестабилен, и при изменении условий (например, энергичное встряхивание или внесение кристаллика соли -затравки для кристаллизации) образуется насыщенный раствор и кристаллы соли, содержащейся в избытке.

В отличие от большинства твёрдых тел растворимость газов в воде с повышением температуры уменьшается, что обусловлено непрочностью связи между молекулами растворенного газа и растворителя.

Другой важной закономерностью, описывающей растворимость газа в жидкостях, является закон Генри:

Растворимость газа прямо пропорциональна его давлению над жидкостью.