12. Элементы I-II группы а Периодической системы химических элементов.

1) Формула внешнего уровня атома металла :

А)1s² Б) 6s² В) 2s² 2p¹ Г)3s² 3p²

2) Только одна соль образуется при пропускании через раствор гидроксида калия:

А)хлора Б) диоксида серы В) хлороводорода Г) сероводорода

3) Концентрация гидроксид -ионов увеличится после растворения в воде солей:

А) KNO₃ Б) Li₂SO₄ В) Na₃PO₄ Г) K₂CO₃

4*) Из раствора бромида кальция выпадает осадок при добавлении веществ:

А) Na₂CO₃ Б) NaHCO₃ В)NaCl Г)NaF

5)Для разделения ионов магния и бария можно использовать реактивы, содержащие ионы:

А)OH^- Б)F^- В) SO₄^2- Г) PO₄^3-

6) Из раствора хлорида кальция выпадают осадки при добавлении веществ:

А) K₂CO₃ Б) H₂C₂O₄ В) H₂SO₄ Г)NaOH

7) Пламя газовой горелки солями натрия окрашивается в цвет:

А) красный Б) желтый В) зеленый Г) фиолетовый

8) Пламя газовой горелки солями калия окрашивается в цвет:

А) красный Б) желтый В) зеленый Г) фиолетовый

9) Ионы калия можно распознать используя:

А) раствор хлороводорода Б)винную кислоту, ацетат натрия

В) щелочь Г) щавелевую кислоту

10) Укажите тип среды в растворах солей:

А)Cs₂CO₃ Б) KNO₂ В) RbF Г) Li₂S

11) Реактивом гексанитрокобальтатом (II) натрия можно распознать:

А) NaCl Б)KCl В)BaCl₂ Г) CaCl₂

12) Восстановите левую часть уравнения реакции:

А) → CaC₂O₄+ NH₄Cl

Б) → BaCrO₄ + KCl

В) → Na[Sb(OH)₆] + KCl

Г) → NaZn(UO₂)₃(CH₃COOH)₉*9H₂O+ HCl

13) Составьте уравнения реакций.

I) K₂O₂ + H₂SO₄ + KI→ I₂+ K₂SO₄+ H₂O

II) Na₂O₂ + H₂SO₄ + FeSO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ Na₂SO₄ +H₂O

III) Mg + H₂SO₄ +K₂Cr₂O₇→ MgSO₄ + K₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃+S+H₂O

Сумма коэффициентов реакции равна: А)38 Б)9 В) 10 Г)18

14) Составьте названия следующих веществ:

А) Ba [Be(OH)₄] Б) K₂Mg(SO₄)₂*6H₂O

В) Mg(ClO₄)₂ Г) MgC₂

15) Укажите соединения , являющиеся лекарственными средствами:

А) оксид магния Б)хлорид кальция В) сульфат бария

Г) дигидрат сульфата кальция

16) Какими средствами можно тушить горящий магний:

А) водой Б) углекислым газом В) песком (SiO₂) Г) асбестовым полотенцем

17) В склянках без этикеток находятся сода, мел, гипс, сульфат натрия. Как с помощью воды и азотной кислоты распознать эти вещества?

13.Элементы VI и VII группы б Периодической системы химических элементов.

1)В чем сходство и различие гидроксида хрома (III) и гидроксида алюминия? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

2)Какую роль играют соединения хрома (III) в следующих реакциях:

а) Сг₂Оз + NaOH →

б) Cr(OH}₃ + HC1 →

в) Na₃[Cr(OH)₆] + Вг₂ + NaOH →

3) Составьте уравнения реакций превращения соединения Сг⁺³в соединение Сг⁺⁶и обратно.

4) Напишите уравнения реакций перехода хромата калия в дихромат и дихромата калия в хромат. Являются ли эти реакции окислительно-восстановительными?

5)В раствор хлорида хрома (III) влили избыток раствора гидроксида калия. К полученному раствору добавили бромную воду. Зеленая окраска сменилась желтой. Составьте уравнения прошедших реакций.

6) Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

а)Хлорид хрома (III) → гидроксид хрома (III) → гексагидроксохромит калия → хромат калия → дихромат калия.

б) Дихромат калия → хромат калия → дихромат калия → сульфат хрома (III).

Уравнение окислительно-восстановительной реакции напишите на основании ионно-электронных уравнений. 7) Распределите электроны по четырем квантовым числам в электронной оболочке атома марганца. К какому типу элементов (s-,p-,d- илиf) относится марганец?

8) Объясните способность марганца образовывать соединения с разной степенью окисления и приведите примеры соответствующих соединений.

9) Напишите уравнения реакции получения гидроксида марганца (II) из какой-либо растворимой соли марганца (II). Какими свойствами обладает этот гидроксид?

10) Почему оксид марганца (IV) может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства? Исходя из ионно-электронных уравнений, составьте уравнение реакций:

а) МnO₂ + KI + H₂SO₄ = ; б) МnO₂ + KNO₃ + КОН =

11)Напишите реакцию диспропорционирования манганата калия на оксид марганца (IV) и перманганат калия.

12) С какой степенью окисления получают соединения марганца при восстановлении соединений марганца (IV,VIиVII) в кислой среде? Составьте уравнение реа кции восстановления манганата калия нитритом натрия в кислой среде.

13)Напишите уравнения реакций восстановления перманганата калия иодидом калия в кислой и нейтральной средах.

14) Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений:

а)Оксид марганца (IV) → манганат калия → перманганат калия → диоксид марганца.

б)Оксид марганца (IV) → сульфат марганца (II) → манганат калия → перманганат калия → сульфат марганца (II).

15) Составьте уравнения гидролиза солей:

Mn(NO₃)₂ ; Cr₂(SO₄) _3; KMnO₄ ; Na₂CrO_{4 ;} (NH₄)₂Cr₂O_{7 ;} Na₂ MnO₄