Задание 3

3.1. Поляриметрия: сущность метода; измеряемая величина, факторы, влияющие на нее; объекты анализа; качественный и количественный анализ; аппаратура, особенность градуировки шкалы поляриметра – сахариметра.

3.2. Вычислите угол вращения плоскости поляризации раствора, содержащего х г вещества z в 100 (у = 0 – 4) или 50 (у = 5 – 9) см³ раствора при длине поляриметрической трубки 20 см (табл. 6).

Таблица 6

z	Вещество	x	Масса навески (г)
0	d-Глюкоза	9	5,5
1	d-Винная кислота	8	1,0
2	l-Винная кислота	7	2,0
3	Аскорбиновая кислота	6	3,5
4	Рафиноза	5	2,5
5	Сахароза	4	1,5
6	Инвертный сахар	3	4,0
7	Сорбит	2	3,0
8	Фруктоза	1	5,0
9	l–Глутамин	0	6,0

Задание 4

4.1. Фотометрия пламени: сущность метода; измеряемая величина, факторы, влияющие на нее; объекты анализа; качественный и количественный анализ, градуировочный график; аппаратура.

4.2. Водную пробу объемом 20 (у = 0–4) или 25 (у = 5 – 9) см³ разбавили дистиллированной водой до метки в мерной колбе вместимостью 200 (х = 0–4) или 250 (х = 5 – 9) см³ и фотометрировали в пламени в тех же условиях, что и стандартные растворы, приготовленные из СаСl₂:

c(Са2+), мг/дм3	5	10	20	30	40
Iотн., мкА	8	16	24	32	45

Построить градуировочный график и рассчитать концентрацию Са²⁺ (мг/дм³) в природной воде, если зачения фототока анализируемой пробы приведены в табл. 7.

Таблица 7

z	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
Iотн., мкА	9,2	14	17	8,5	19	15	26	37	23	40

Задание 5

5.1. Кондуктометрия: сущность, преимущества и ограничения прямой и косвенной кондуктометрии.

5.2. Какой вид имеет кривая титрования в следующих системах (табл. 8)?

Таблица 8

z	Титруемый раствор	Титрант		Титруемый раствор	Титрант
0	HCl	NaOH	5	NH4OH	HCl
1	NaOH	H2SO4	6	HCOOH	KOH
2	Ch3cooh	NaOH	7	Na2CO3	HCl
3	CaCl2	Na2CO3	8	NaOH и NH4OH	HCl
4	BaCl2	Na2SO4	9	NaOH и KOH	HCl

Задание 6

6.1. Сущность методов прямой и косвенной потенциометрии, электроды сравнения, классификация индикаторных электродов.

6.2. Обоснуйте выбор титранта и индикаторного электрода, приведите кривые титрования в интегральной и дифференциальной формах, вычислите массу навески вещества (z), если по результатам потенциометрического титрования максимум на дифференциальной кривой титрования соответствует у см³ добавленного титранта с молярной концентрацией эквивалента х, моль/дм³ (табл. 9).

Таблица 9

z	Определяемое вещество	y	Объем титранта, см3	х	Концентрация титранта, моль/дм3
0	CH3COOH	0	9,20	0	0,0200
1	H2SO4	1	10,00	1	0,1000
2	HCOOH	2	6,60	2	0,0500
3	H2C2O4	3	5,00	3	0,2500
4	FeSO4	4	7,05	4	0,0200
5	I2	5	5,55	5	0,00100
6	NaOH	6	8,40	6	0,2000
7	NH4OH	7	7,80	7	0,0100
8	KMnO4	8	4,10	8	0,0550
9	HCl	9	3,70	9	0,1050

Задание 7

7.1. Сущность хроматографических методов разделения смесей, классификация по механизму разделения, способу разделения, аппаратурному оформлению.

7.2. Качественный и количественный анализ при хроматографировании в колонке и на плоскости.

Задание 8

8.1. Газовая хроматография: объекты анализа, подвижные и неподвижные фазы, хроматографические колонки, основные типы детекторов, схема и назначение основных узлов газового хроматографа.

8.2. Методом нормирования площадей рассчитайте массовые доли спиртов в смеси, если известны площади (мм²) хроматографических пиков (табл. 10).

Таблица 10

z	С2Н5ОН	С3Н7ОН	С4Н9ОН	z	С2Н5ОН	С3Н7ОН	С4Н9ОН
0	105	175	44	5	129	90	21
1	55	48	28	6	46	42	65
2	194	82	112	7	332	95	186
3	211	424	86	8	225	80	174
4	135	52	43	9	154	50	145

Задание 9

9.1. Сущность ионообменной хроматографии.

9.2. Приведите реакцию ионного обмена и рассчитайте содержание вещества (у) в растворе, пропущенного через анионообменник (z = 0 – 4) или катионообменник (z = 5 – 9), если на титрование элюата затрачено х см³ кислоты или основания с молярной концентрацией эквивалента 0,05000 моль/дм³ (табл. 11).

Таблица 11

у	Вещество	х	Объем титранта, см3	у	Вещество	х	Объем титранта, см3
0	KCl	4	11,05	5	Li2SO4	9	11,00
1	КNO3	3	12,00	6	(NH4)2SO4	8	7,15
2	Na2SO4	2	5,45	7	KCl	7	9,20
3	KI	1	9,80	8	NH4Cl	6	15,20
4	NaCl	0	7,50	9	CaCl2	5	8,95