Хімічна рівновага

1 У виробництві лікарських засобів їх вихід можна підвищити при вірному виборі температурного режиму. Яке рівняння встановлює залежність константи рівноваги від температури при постійному тиску:

A Ізобари хімічної реакції

B Ізотерми хімічної реакції

C Кірхгоффа

D Ізохори хімічної реакції

E Гіббса-Гельмгольца

2 Стан системи, який не змінюється в часі при незмінних зовнішніх факторах називається:

A Рівноважним

B Нерівноважним

C Ізотермічним

D Ізобарним

E Ізохорним

3 Теорія хімічної рівноваги дозволяє прогнозувати шляхи максимального виходу лікарських препаратів. Який з факторів не впливає на зміщення хімічної рівновагиї?

A Додавання каталізатору;

B Зміна концентрації вихідних речовин;

C Зміна концентрації продуктів реакції;

D Зміна температури;

E Зміна тиску.

4 У технології фармацевтичних препаратів важливу роль мають: тиск, температура, концентрація. Зниження температури якого процесу збільшує вихід продуктів реакції?

A Екзотермічного.

B Ендотермічного.

C Ізохорного.

D Ізобарного.

E Адиабатичного.

5 Яке рівняння встановлює зв’язок константи рівноваги із стандартною зміною енергії Гіббса:

A Ізотерми хімічної реакції

B Ізобари хімічної реакції

C Кірхгоффа

D Ізохори хімічної реакції

E Гіббса-Гельмгольца

6 Що таке рівняння ізохори хімічної реакції?

A Залежність константи рівноваги від температури при постійному об’ємі

B Зв’язок константи рівноваги із стандартною зміною енергії Гіббса

C Залежність константи рівноваги від температури при постійному тиску

D Зв’язок константи рівноваги із стандартною зміноюентропії

E Рівняння Гіббса-Гельмгольца

7 Принцип Лє-Шател'є дає можливість контролю протікання хімічної реакції як в лабораторії, так і в промисловості. Вкажіть, який з наведених процесів повинен проводитися при підвищеному тиску:

A. C(т)+О₂(г) → CO₂(г)

B Fe(т)+H₂O(пара) → FeO(т)+H₂(г)

C N₂(г)+O₂(г) → 2NO(г)

D 3H₂(г)+N₂(г) → 2NH₃(г)

E H₂(г)+Cl₂(г) → 2HCl(г)

8 Визначити, зміною якого фактору можна збільшити рівноважний вихід продуктів реакції N₂+3H₂=2NH₃:

A. *збільшенням тиску.

B. додаванням інертного газу.

C. зменшенням тиску.

D. збільшенням об’єму.

E. додаванням каталізатору.

9 При підвищенні тиску хімічна рівновага в системі зміститься у бік початкових речовин. Визначте таку систему.

A. * N₂O₄(г)--><- 2NO₂(г)

B. C(тв) + O₂(г) -><- CO₂(г)

C. 4HCl(г) + O₂ -><- 2H₂O(г) + 2Cl₂(г)

D. N₂(г) + 3H₂(г) -><- 2NH₃(г)

E. CO₂(г) + H₂(г) -><- CO(г) + H₂O(г)

10 Константи рівноваги при постійному тиску і концентрації стають рівні між собою Kc = Kp якщо:

A. *незмінна кількість газоподібних речовин

B. загальний тиск в системі дорівнює атмосферному

C. реакція проходить в ізольованій системі

D. усі продукти в реакції газоподібні

E. процес ізотермічний