- •Оглавление
- •Тема: Химия s-элементов. Водород. Металлы.
- •Водород. Общая характеристика. Особенности положения в псэ.
- •Химические свойства водорода:
- •Химические свойства воды
- •Пероксид водорода
- •Химические свойства пероксида водорода
- •Соли щелочных и щелочноземельных металлов. Химические основы применения соединений s-металлов в медицине и фармации.
- •Химические свойства
- •Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Амфотерность гидроксида бериллия.
- •Трилон б
- •Биороль s-элементов
- •Жесткость воды и способы ее устранения
- •Тема: d- элементы I и II группы
- •Медь. Простое вещество
- •Химические свойства
- •Cоединения меди (I)
- •Соединения меди (II)
- •Химические свойства
- •Химические свойства
- •Серебро и золото Химические свойства простых веществ
- •Соединения серебра и золота Соединения серебра (I)
- •Цинк. Простое вещество
- •Химические свойства
- •Соединения цинка
- •Химические свойства
- •Химические свойства
- •Химические свойства простых веществ кадмия и ртути в сравнении с цинком
- •Гидроксиды
- •Окислительно-восстановительные свойства соединений ртути
- •Некоторые особенности соединений ртути
- •Биологическая роль d-элементов I и II групп в живых организмах.
- •Применение в медицине и фармации соединений d-элементов I и II группы.
- •Тема: d-элементы VI группы
- •Общая характеристика металлов побочных подгрупп
- •Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов
- •Хром и его соединения
- •Химические свойства хрома
- •Соединения Cr (II)
- •Химические свойства:
- •Химические свойства:
- •Химические свойства:
- •Химические свойства
- •Химические свойства
- •Примеры овр с участием дихроматов в качестве окислителей
- •Биологическое значение хрома.
- •Тема: d-элементы VII группы
- •Общая характеристика VII b-группы
- •Марганец.
- •Степени окисления марганца.
- •Химические свойства
- •Соединения марганца (III)
- •Химические свойства
- •Соединения марганца (IV)
- •Влияние рН на ов-реакции MnO2
- •Соединения марганца (VI)
- •Соединения марганца (VII)
- •Тема: d-элементы VIII группы
- •Химические свойства
- •Соединения железа (II)
- •Химические свойства
- •Химические свойства
- •Химические свойства
- •Соединения Fe(III)
- •Химические свойства
- •Химические свойства
- •Химические свойства
- •Соединения железа (VI)
- •Применение железа и железосодержащих препаратов в медицине и фармации
- •Тема: р – элементы III группы
- •Бор. Общая характеристика
- •Химические свойства
- •Гидриды бора (бораны)
- •Гидридобораты. Галиды бора
- •Кислородные соединения бора
- •Биологическая роль бора
- •Алюминий. Общая характеристика
- •Химические свойства
- •Разновидность оксида алюминия. Применение в медицине.
- •Гидроксид алюминия. Алюминаты
- •Гидрид алюминия. Квасцы
- •Применение алюминия в медицине
- •Тема: p-элементы IV группы
- •Простые вещества
- •Общая характеристика углерода.
- •Химические свойства углерода
- •Углерод в отрицательных степенях окисления
- •Оксид углерода (II)
- •Способы получения
- •Химические свойства
- •Реакции присоединения
- •Цианистоводородная кислота. Цианиды
- •Оксид углерода (IV)
- •Химические свойства
- •Угольная кислота и карбонаты
- •Химические свойства
- •Соединения углерода с серой, галогенами и азотом.
- •Биологическая роль углерода
- •Кремний. Общая характеристика
- •Физические свойства свободного кремния
- •Химические свойства
- •Соединения кремния с водородом и галогенами
- •Оксид кремния (IV)
- •Химические свойства
- •Кремниевые кислоты
- •Кремнийорганические соединения
- •Использование соединений кремния в медицине
- •Тема: р-элементы V группы
- •Оксиды и гидроксиды
- •Соединения с водородом эн3
- •Важнейшие азотсодержащие неорганические вещества
- •Способы получения
- •Химические свойства
- •Соединения азота - III
- •Аммиак Строение молекулы
- •Способы получения
- •Химические свойства
- •Соли аммония
- •Способы получения
- •Химические свойства
- •Аминокислоты
- •Гидразин и гидроксиламин
- •Азотистоводородные кислоты и азиды
- •Смесь hnn2 и hCl, подобно царской водке – сильный окислитель за счет образующегося хлора:
- •Оксиды азота
- •Способы получения
- •Химические свойства
- •Способы получения
- •N2o3 – оксид азота (III) или азотистый ангидрид.
- •N2o5 – оксид азота (V) или азотный ангидрид.
- •Азотистая кислота и нитриты
- •Способы получения
- •Химические свойства
- •Азотная кислота.
- •Физические свойства
- •Лабораторные способы получения
- •Химические свойства
- •Применение азотной кислоты
- •Соли азотной кислоты – нитраты
- •Применение в медицине и фармации Аммиак
- •Закись азота
- •Нитрит и нитрат натрия
- •Свободный фосфор. Аллотропные модификации
- •Получение
- •Химические свойства
- •Соединения фосфора (-III). Фосфиды. Фосфин
- •Способы получения
- •Химические свойства
- •Галиды, их гидролиз
- •Оксиды фосфора
- •Способы получения
- •Химические свойства
- •Способы получения
- •Химические свойства
- •Фосфорные кислоты
- •Ортофосфорная кислота – h3po4
- •Физические свойства
- •Способы получения
- •Химические свойства
- •Cоли ортофосфорной кислоты – фосфаты
- •Тема: р-элементы VI группы
- •Вертикальные изменения свойств элементов
- •Валентные состояния атомов подгруппы серы
- •Отличие кислорода от других элементов подгруппы
- •Простые вещества
- •Соединения с водородом (халькогеноводороды)
- •Свободная сера. Аллотропия. Физические свойства
- •Химические свойства серы
- •Соединения серы (II).Сероводород и сульфиды
- •Химические свойства h2s
- •Качественная реакция на сульфид-анион s2- и на h2s
- •Сульфиды
- •Обратимый гидролиз растворимых сульфидов
- •Тиосульфаты
- •Пиросерная кислота
- •Надсерная кислота
- •Серная кислота
- •Химические свойства
- •Концентрированная h2so4 –сильный окислитель
- •Пассивация Al, Fe, Cr
- •Окисление некоторых неметаллов
- •Тема: р-Элементы VII группы
- •Хлор и его соединения
- •Водный раствор hCl – сильная кислота (хлороводородная, или соляная)
- •Фтор и его соединения
- •Водный р-р hf – плавиковая кислота (фтороводородная к-та)
- •Краткая характеристика соединений брома и йода
- •Бромная вода – реактив для проведения качественных реакций
- •Галогениды
- •Биологическая роль
Окислительно-восстановительные свойства соединений ртути
Соединения ртути (II) проявляют свойства окислителя:
HgCl2 + SO2 + 2H2O → Hg2Cl2 + H2SO4 + 2HCl
Соли ртути (I) характеризуются окислительно-восстановительной двойственностью:
Hg2(NO3)2 + 4HNO3 → 2Hg(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Hg2Cl2 + SnCl2 → SnCl4 + 2Hg
Соли ртути (I) в растворе диспропорционируют по схеме:
Hg22+ ↔ Hg + Hg2+
Для предотвращения этого процесса добавляют в растворы солей ртути (I) металлическую ртуть.
Некоторые особенности соединений ртути
Соединения ртути (II) |
Соединения ртути (I) |
валентности ртути идут на связь с анионами: Cl – Hg – Cl |
1. В соединениях ртути (I) два атома ртути по одной валентности затрачивают на связь между собой, а по второй – на связь с анионами, так как ртуть в них также двухвалентна: Cl – Hg – Hg – Cl |
2. При взаимодействии избытка горячей концентрированной азотной кислоты с ртутью получается соль ртути (II) и диоксид азота: Hg0 + 4HN+5O3 = Hg(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O |
2. При взаимодействии разбавленной холодной азотной кислоты с ртутью получается соль ртути (I) и монооксид азота: 6Hg0 + 8HN+5О3 = 3Hg+2(NO3)2 + 2N+2O + 4H2O |
3. При действии на растворимые соли ртути (II) щелочами вместо дигидроксида получается оксид ртути (II) желтого цвета: Hg(NO3)2 + 2NaOH = HgO↓ + H2O + 2NaNO3 |
3. При действии на растворимые соли ртути (I) щелочами вместо моногидроксида ртути выделяется оксид ртути (I) черного цвета: Hg2(NO3)2 + 2NaOH = Hg2O↓ + H2O + 2NaNO3 |
4. При взаимодействии солей ртути (II) с йодидом калия выпадает ярко-красный осадок йодида ртути (II). Это качественная реакция на катион Hg2+: Hg(NO3)2 + 2KI = HgI2↓ + 2KNO3 Осадок растворим в избытке калия йодида, получается комплексное соединение: HgI2 + 2KI = K2[HgI4] |
4. При взаимодействии солей ртути (I) с йодидом калия выпадает черно-зеленый осадок: Hg2(NO3)2 + 2KI = Hg2I2↓ + 2KNO3 Осадок частично растворим в избытке йодида калия с образованием комплексной соли и металлической ртути: Hg2I2 + 2KI = K2[HgI4] + Hg↓ |
5. При взаимодействии нашатырного спирта с раствором сулемы выпадает белый осадок амидохлорида ртути: HgCl2 + 2NH4OH = [HgNH2]Cl↓ + NH4Cl + 2H2O Это соединение в медицине получило название преципитата. |
5. При действии на каломель избытка нашатырного спирта одновременно с амидохлоридом ртути образуется металлическая ртуть черно-серого цвета: Hg2Cl2 + 2NH4OH = [HgNH2]Cl + Hg↓ + NH4Cl + 2H2O |
Соли
При гидролизе растворимых солей цинка и кадмия образуются гидроксосоли:
Э2+ + Н2О ↔ ЭОН+ + Н+
Большинство солей ртути малорастворимы (HgS, Hg2Cl2 и т.д.), поэтому гидролизу практически не подвергаются.
При добавлении аммиака к растворам солей цинка и кадмия обрадуются аммиакаты состава [Э(NH3)4]2+ или неэлектролиты [Э(NH3)2Cl2].
[Zn(NH3)2Cl2] – молекулярное соединение, имеющее тетраэдрическое строение.
[Cd(NH3)2Cl2] – полимер.
Вследствие высокого поляризующего действия ртути на молекулы аммиака соли ртути реагируют с аммиаком иначе. Комплексные ионы [Hg(NH3)4]2+ можно получить только для сульфата и перхлората ртути. При действии аммиака на раствор HgCl2 в избытке хлорида аммония образуется «плавкий белый преципитат» состава:
[Hg(NH3)2Cl2]