Как составляются уравнения реакций?

Как составлять уравнения реакций с помощью метода электронного баланса:

1. написать уравнение реакции;

2. определить степень окисления элементов до и после реакции и отметить ее цифрами;

3. записать происходящее при реакции перемещение электронов в виде электронных уравнений;

4. в правой части записываем, какой процесс происходит при этом перемещении электронов и выносим количество электронов, которые перемещаются;

5. в левой части уравнения записываем, чем является элемент в процессе перемещения электронов;

6. слева от уравнения ставим коэффициенты, которые должны уравнять число отданных восстановителем и принятых окислителем электронов, т.е. мы находим коэффициенты при окислителе и восстановителе;

7. уравниваем оставшиеся ионы веществ.

Составление окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным способом

Как составляются уравнения реакции с помощью этого метода:

1. составить молекулярное уравнение;

2. составить краткое ионное уравнение реакции;

3. найти атом, молекулу, ион – окислитель; атом, молекулу, ион – восстановитель;

4. записать частные уравнения окисления и восстановления.

Если реакция протекает в кислой среде, то в растворе есть ионы Н⁺ и Н₂О – молекулы. Если реакция протекает в щелочной среде, то в растворе присутствуют ОН‾ - группа и Н₂О;

5. суммируем оба уравнения, для электронного баланса помножая на коэффициенты;

6. найденные коэффициенты переносим в молекулярное уравнение.

Следует запомнить:

• Если реакция протекает в кислой среде, то можно оперировать ионами Н⁺ и молекулами Н₂О. Ионы Н⁺ записываются в той части уравнения, где есть избыток кислорода; молекулы Н₂О записываем, где кислорода нет или недостаток. Количество атомов водорода берется в 2 раза больше, чем количество избыточных атомов кислорода.

• Если реакция протекает в нейтральной среде, следует оперировать только молекулами Н₂О.