Підготовка огляду наукової літератури та створення електронних варіантів схем до тем:

• Аеробне та анаеробне окиснення глюкози.

• Екзергонічні та ендергонічні процеси в організмі.

• Зв’язок між швидкістю хімічних реакцій та температурою і енергією активації.

• Застосування основних положень кінетики у фармакології.

• Класифікація складних реакцій.

• Добуток розчинності солей та камінь нирок.

• Класифікація електродів.

• Прогнозування напрямку перебігу окисно-відновних процесів в організмі.

• Біологічні потенціали.

Перелік питань для підготовки студентів до підсумкового модульного контролю модуля 3.

Змістовий модуль 3. Термодинамічні та кінетичні закономірностьі перебігу процесів та електрохімічні явища в біологічних системах

1. Макроергічні сполуки. АТФ як універсальне джерело енергії для біохімічних реакцій. Характеристика макроергічних зв’язків.

2. Перший закон термодинаміки. Внутрішня енергія. Ентальпія. Теплота ізобарного та ізохорного процесів. Стандартні теплоти утворення та згоряння речовин.

3. Термохімія. Закон Гесса. Термохімічні перетворення.

4. Термохімічні розрахунки та їх використання для енергетичної характеристики біохімічних процесів.

5. Другий закон термодинаміки. Ентропія. Енергія Гіббса.

6. Хімічна рівновага. Термодинамічні умови рівноваги. Прогнозування направлення самодовільних процесів. Екзергонічні та ендергонічні процеси, які відбуваються в організмі.

7. Закон діючих мас. Константа хімічної рівноваги. Способи її вираження. Принцип Ле-Шательє. Прогнозування зміщення хімічної рівноваги.

8. Швидкість хімічних реакцій. Закон діючих мас для швидкості хімічних реакцій. Константа швидкості реакції.

9. Реакції прості та складні (послідовні, паралельні, супряжені, оборотні, ланцюгові). Фотохімічні реакції та їх роль в життєдіяльності.

10. Порядок реакції. Реакції 1-го та ІІ-го порядку. Реакції нульового порядку. Період напівперетворення.

11. Залежність швидкості реакції від температури. Температурний коефіцієнт. Правило Вант-Гоффа. Особливості температурного коефіцієнту швидкості реакції для біохімічних процесів.

12. Рівняння Арреніуса. Енергія активації. Поняття про теорію активних зіткнень та про теорію перехідного стану.

1З. Гомогенний та гетерогенний каталіз. Особливості дії каталізатору. Механізм каталізу та його роль в процесах метаболізму.

14. Ферменти як каталізатори біохімічних реакцій. Залежність ферментативної дії від концентрації ферменту та субстрату, температури та реакції середовища.

15. Електродні потенціали та механізм їх виникнення. Рівняння Нернста. Нормальний (стандартний) електродний потенціал.

16. Нормальний водневий електрод.

17. Вимірювання електродних потенціалів. Електроди визначення. Електроди порівняння.

18. Окисно-відновні електродні потенціали. Механізм їх виникнення, біологічне значення. Рівняння Петерса.

19. Окисно-відновні реакції в організмі. Прогнозування їх направлення за стандартними значеннями енергії Гіббса та за величинами окисно-відновних потенціалів.

20. Окисно-відновне титрування (оксидиметрія). Метод перманганатометрії.

21. Метод йодометрії.

22. Потенціометричне титрування, його використання в медико-біологічних дослідженнях.

23. Дифузійні та мембранні потенціали, їх роль у генезі біологічних потенціалів. Іонселективні електроди, їх використання для вимірювання концентрації іонів Н⁺ (скляний електрод), К⁺, Na⁺ ,Са²⁺ в біологічних розчинах.

ЗМІСТ

Тема 11	Теплові ефекти хімічних реакцій в розчині. Направленість процесів.
Тема 12	Кінетика біохімічних реакцій.
Тема 13	Хімічна рівновага. Добуток розчинності.
Тема 14	Визначення окисно-відновного потенціалу
	Література до модуля 2
	Перелік індивідуальнтх завдань для самостійної роботи студентів до модуля 2
	Перелік еитань для підготовки студентів до підсумкового модульного контролю модуля 3

36