- •Химия. Общая и неорганическая химия
- •Содержание
- •Введение
- •1 Указания по использованию методической разработки
- •2 Тестовые задания
- •2.1 Комплексные тестовые задания 1–5 по темам "Периодическая система и строение атомов элементов", "Химическая связь и строение молекул"
- •2.2 Комплексные тестовые задания 6–10 по темам "Химия элементов", "Классы и реакции неорганических соединений", "Периодичность изменения свойств элементов и их соединений"
- •2.3 Комплексное тестовое задание 11 по теме "Химическая термодинамика"
- •2.4 Комплексные тестовые задания 12 и 13 по теме "Химическая кинетика и химическое равновесие"
- •2.5 Комплексное тестовое задание 14 по теме "Характеристика истинных растворов и их концентрация"
- •2.6 Комплексное тестовое задание 15 по теме "Физико-химические свойства растворов"
- •2.7 Комплексное тестовое задание 16 по теме "Гетерогенные дисперсные системы и поверхностные явления в них"
- •2.8 Комплексные тестовые задания 17–20 по теме "Реакции в растворах электролитов и их использование в химической идентификации"
- •2.9 Комплексное тестовое задание 21 по теме "Окислительно-восстановительные реакции и свойства веществ, их использование в химической идентификации"
- •2.10 Комплексное тестовое задание 22 по теме "Электродные потенциалы и гальванические элементы"
- •2.11 Комплексное тестовое задание 23 по теме "Реакции окисления металлов"
- •2.12 Комплексное тестовое задание 24 по теме "Коррозия и защита металлов"
- •2.13 Комплексные тестовые задания 25 и 26 по теме "Классификация и номенклатура органических соединений"
- •2.14 Комплексные тестовые задания 27 и 28 по теме "Cтроение молекул и изомерия органических соединений"
- •2.15 Комплексное тестовое задание 29 по теме "Химические свойства и химическая идентификация углеводородов и производных углеводородов"
- •2.16 Комплексное тестовое задание 30 по теме "Полимеры"
- •Список рекомендуемой литературы
- •Приложение а
- •Ответы на тестовые задания
- •350072, Г. Краснодар, ул. Московская, 2, кор. А.
Введение
Предлагаемая методическая разработка предназначена для выполнения самостоятельной работы по дисциплине "Химия" студентами при подготовке дипломированных специалистов и бакалавров по техническим специальностям и направлениям.
Разработка включает следующие разделы:
1. Тестовые вопросы (задания А) и расширенные задания по обоснованию ответов на тесты (задания Б).
2. Ответы на тестовые вопросы по заданиям А.
3. Литература (главы, разделы), рекомендуемая для изучения при выполнении самостоятельной работы по данным заданиям.
Таким образом, предлагаемое издание содержит краткие и расширенные задания для самостоятельной работы и обучающие элементы к ним, ориентирована на все темы государственных образовательных стандартов с максимальным объемом разделов "Химия".
Конкретные задания студентам выдаются преподавателями только по темам, которые включены в стандарты их специальностей или направлений.
Методическая разработка такой структуры и содержания издается впервые.
Тестовые задания разработаны авторским коллективом: проф. Л.А. Бадовская – общая редакция, введение, указания по использованию методразработки, тестовые задания 1-10, 14, 16, 18-21, 23, 25-29; проф. В.В. Посконин – тестовые задания 12, 13, 15, 21, 22, 24, 30; доц. Л.В. Поварова – тестовые задания 3, 4, 11, 14, 17, приложение.
1 Указания по использованию методической разработки
Порядок выполнения:
1. Студент выполняет задания А и Б для своего варианта (устанавливается преподавателем) только по темам (номеру задания), указанным преподавателем для его специальности или направления.
2. Ответ на краткое задание А сверяется с правильным ответом на него, приведенным в конце методической разработки в разделе 4 (приложение).
3. После сверки ответа студентом приводится номер правильного ответа и сам ответ на тестовое задание А.
4. Ответ подробно обосновывается в соответствии с заданием по п. Б.
5. Результаты самостоятельной работы засчитываются только при правильных ответах по п.п. А и Б.
2 Тестовые задания
Правильные ответы на вопросы пункта А всех тестовых заданий приведены в приложении А.
2.1 Комплексные тестовые задания 1–5 по темам "Периодическая система и строение атомов элементов", "Химическая связь и строение молекул"
Рекомендуемая литература: [1, §§ 1.1-1.5]; [2, гл. 3, 4]; [3, §§ 2.1-2.6, 3.1-3.4]; [4, гл. 3]; [5, гл. III]; лекции.
Комплексное тестовое задание 1 (таблица 1.1)
А. Выберите правильный ответ (1, 2, 3 или 4) из таблицы 1, указывающий электронную формулу конфигурации валентных электронов в невозбужденном состоянии атома элемента с указанным порядковым номером, и приведите выбранную конфигурацию.
Б. Дайте определение валентных электронов и объясните, почему для данного элемента, с учетом его положения в Периодической системе, приведенные электроны являются валентными.
Укажите, к какому электронному семейству данный элемент относится и почему.
Перечислите электронные аналоги данного элемента и объясните, какой общий признак строения атомов их объединяет.
Составьте полную электронную формулу данного атома, укажите названия и значения квантовых чисел всех атомных орбиталей в каждом энергетическом уровне этого атома.
Таблица 1 – Варианты тестовых заданий
Вариант |
Порядковый номер элемента |
Валентные электроны в невозбужденном состоянии (набор ответов) |
|||
1 |
2 |
3 |
4 |
||
1 |
№ 3 |
2s22p1 |
2s2 |
2p1 |
2s1 |
2 |
№ 51 |
5s24d3 |
5s25p5 |
5s25p3 |
5s15p4 |
3 |
№ 19 |
4s23d1 |
4s24p1 |
4s1 |
4p1 |
4 |
№ 13 |
3s2 |
3s23p1 |
4s23d1 |
3p3 |
5 |
№ 22 |
4s24р2 |
4s23d2 |
4s24p1 |
4s13d3 |
6 |
№ 37 |
5s2 |
5s25p1 |
5s1 |
5p1 |
7 |
№ 23 |
4s2 |
4s24p3 |
4s13d4 |
4s23d3 |
8 |
№ 50 |
5s2 |
5s25p3 |
5s25p2 |
5s14d4 |
9 |
№ 26 |
4s24p6 |
4s23d5 |
4s23d6 |
4s24d6 |
10 |
№ 40 |
5s24d2 |
5s24p2 |
5s2 |
5p1 |
11 |
№ 81 |
6s2 |
6s25d1 |
6s26p1 |
6p3 |
12 |
№ 34 |
4s24p4 |
4s23d4 |
4s24p5 |
4s24d4 |
13 |
№ 83 |
6s26p3 |
6s25d3 |
6s26p5 |
6s16p4 |
14 |
№ 82 |
5s25p2 |
6s25d2 |
6s26p2 |
6s26d2 |
Продолжение таблицы 1
Вариант |
Порядковый номер элемента |
Валентные электроны в невозбужденном состоянии (набор ответов) |
|||
1 |
2 |
3 |
4 |
||
15 |
№ 4 |
2s22p2 |
2s1 |
2s2 |
2p2 |
16 |
№ 20 |
4s24p1 |
4s2 |
4s1 |
4p2 |
17 |
№ 84 |
6s26p2 |
6s25d4 |
6s26d4 |
6s26p4 |
18 |
№ 30 |
4s2 |
4s23d10 |
4s13d10 |
4s13d1 |
19 |
№ 38 |
4s2 |
5s2 |
5s25p1 |
5p2 |
20 |
№ 21 |
4s2 |
4s24p1 |
4s23d1 |
4s24d1 |
21 |
№ 31 |
4s23d1 |
4s23d3 |
4s24p1 |
4p3 |
22 |
№ 56 |
6р2 |
6s26p1 |
6s2 |
6p2 |
23 |
№ 55 |
6s16р1 |
6s2 |
6s1 |
6p1 |
24 |
№ 25 |
4s24p5 |
4s24d5 |
4s23d4 |
4s23d5 |
25 |
№ 16 |
3s23p5 |
3s23p4 |
4s23d4 |
3p6 |
26 |
№ 39 |
5s15p2 |
5s24d1 |
5s14d2 |
5s25p1 |
27 |
№ 43 |
5s14d6 |
5s24d5 |
5s24d4 |
5s25p5 |
28 |
№ 47 |
5s14d10 |
5s14d1 |
5s2 |
5p1 |
29 |
№ 32 |
4s24р3 |
4s23d2 |
4s24р2 |
4р4 |
30 |
№ 33 |
4р5 |
4s23d3 |
4s24р5 |
4s24р3 |
Комплексное тестовое задание 2 (таблица 2)
А. Выберите правильный ответ (1, 2, 3 или 4) из таблицы 2, указывающий интервал возможных степеней окисления элемента с указанным порядковым номером, и приведите выбранный интервал.
Б. Составьте электронно-графические формулы конфигурации валентных электронов данного элемента в основном и во всех возможных возбужденных состояниях. В выбранном из таблицы 2.1 интервале степеней окисления укажите наиболее характерные степени окисления; объясните, почему именно эти значения являются наиболее характерными для данного элемента.
Охарактеризуйте смысл понятия «степень окисления». Укажите, от каких характеристик атома зависит степень окисления его элемента и как она прогнозируется по положению элемента в периодической системе.
Объясните, на какие свойства соединения (при его взаимодействии с другими соединениями) указывают степени окисления составляющих его атомов.
Таблица 2 – Варианты тестовых заданий
Вариант |
Порядковый номер элемента |
Степени окисления (набор ответов) |
|||
1 |
2 |
3 |
4 |
||
1 |
№ 41 |
от 0 до +3 |
от 0 до +5 |
от 0 до +4 |
от -3 до +5 |
2 |
№ 12 |
от 0 до +2 |
от -2 до +4 |
от 0 до +4 |
от -1 до +2 |
3 |
№ 23 |
от 0 до +4 |
от 0 до +3 |
от -3 до +5 |
от 0 до +5 |
4 |
№ 26 |
от 0 до +3 |
от 0 до +6 |
от -2 до +6 |
от -2 до +8 |
Продолжение таблицы 2
Вариант |
Порядковый номер элемента |
Степени окисления (набор ответов) |
|||
1 |
2 |
3 |
4 |
||
5 |
№ 8 |
от –2 до +2 |
от -2 до +6 |
от -2 до +4 |
от -2 до 0 |
6 |
№ 16 |
от –2 до +4 |
от -2 до +2 |
от -2 до +6 |
от 0 до +6 |
7 |
№ 19 |
от 0 до +3 |
от –1 до +1 |
от 0 до +1 |
от –1 до +4 |
8 |
№ 4 |
от –1 до +1 |
от 0 до +2 |
от 0 до +1 |
от –2 до +2 |
9 |
№ 13 |
от –2 до +3 |
от 0 до +1 |
от -3 до +3 |
от 0 до +3 |
10 |
№ 9 |
от -1 до 0 |
от –1 до +7 |
от -1 до +1 |
от -2 до 0 |
11 |
№ 30 |
от 0 до +3 |
от 0 до +2 |
от 0 до +4 |
от -2 до +2 |
12 |
№ 38 |
от 0 до +2 |
от 0 до +3 |
от 0 до +1 |
от -2 до +2 |
13 |
№ 17 |
от 0 до +7 |
от 0 до +6 |
от -1 до +7 |
от -1 до 0 |
14 |
№ 22 |
от 0 до +2 |
от -2 до +4 |
от -4 до +4 |
от 0 до +4 |
15 |
№ 37 |
от -1 до +1 |
от 0 до +1 |
от 0 до +3 |
от 0 до +5 |
16 |
№ 31 |
от 0 до +3 |
от 0 до +1 |
от -1 до +3 |
от -3 до +3 |
17 |
№ 6 |
от -2 до +2 |
от -4 до 0 |
от -4 до +4 |
от 0 до +4 |
18 |
№ 35 |
от -1 до +7 |
от -1 до +5 |
от 0 до +7 |
от -1 до +0 |
19 |
№ 56 |
от 0 до +1 |
от –2 до +2 |
от 0 до +2 |
от 0 до +6 |
20 |
№ 42 |
от –2 до +6 |
от 0 до +4 |
от 0 до +6 |
от 0 до +5 |
21 |
№ 55 |
от –1 до +1 |
от 0 до +2 |
от 0 до +6 |
от 0 до +1 |
22 |
№ 20 |
от –2 до +4 |
от 0 до +4 |
от 0 до +2 |
от -2 до +2 |
23 |
№ 7 |
от -3 до +5 |
от 0 до +5 |
от -3 до 0 |
от -3 до +4 |
24 |
№ 21 |
от 0 до +1 |
от 0 до +5 |
от 0 до +3 |
от -3 до +3 |
25 |
№ 39 |
от –3 до +3 |
от 0 до +3 |
от 0 до +5 |
от 0 до +2 |
26 |
№ 14 |
от –4 до 0 |
от -3 до +3 |
от -4 до +4 |
от 0 до +4 |
27 |
№ 25 |
от –1 до +7 |
от 0 до +4 |
от 0 до +3 |
от 0 до +7 |
28 |
№ 24 |
от 0 до +6 |
от 0 до +4 |
от -2 до +6 |
от 0 до +3 |
29 |
№ 15 |
от -3 до 0 |
от 0 до +3 |
от -3 до +5 |
от 0 до +5 |
30 |
№ 43 |
от –1 до +7 |
от 0 до +5 |
от 0 до +7 |
от 0 до +1 |
Комплексное тестовое задание 3 (таблица 3)
А. Выберите правильный ответ (1, 2, 3 или 4) из таблицы 3, отражающий последовательность изменения указанных свойств или параметров атомов элементов в данном ряду слева направо (от первого ко второму и далее от второго к третьему элементу, таблица 3), и приведите выбранный ответ.
Б. Охарактеризуйте сущность рассматриваемого параметра или свойства; поясните, как этот параметр (свойство) связан(о) со строением атома, другими его характеристиками и положением элемента в периодической системе. Обоснуйте свой ответ по пункту А.
Таблица 3 – Варианты тестовых заданий
Ва- ри- ант |
Свойства или параметр |
Ряд элементов |
Набор ответов |
|||
1 |
2 |
3 |
4 |
|||
1 |
Металличе-ские свойства |
Be, Sr, Ba |
увели-чиваются |
умень-шаются |
увеличиваются, а затем уменьшаются |
уменьшаются, а затем увеличиваются |
2 |
Энергия ионизации |
K, Fr, Li |
увели-чивается |
умень-шается |
увеличивается, а затем уменьшается |
уменьшается, а затем увеличивается |
3 |
Металлические свойства |
Sc, V, Fe |
увели-чиваются |
умень-шаются |
увеличиваются, а затем уменьшаются |
уменьшаются, а затем увеличиваются |
4 |
Восстановительные свойства |
Mg, Si, Na |
увели-чиваются |
умень-шаются |
увеличиваются, а затем уменьшаются |
уменьшаются, а затем увеличиваются |
5 |
Энергия ионизации |
K, Ca, As |
увели-чивается |
умень-шается |
увеличивается, а затем уменьшается |
уменьшается, а затем увеличивается |
6 |
Электроотрицательность |
Se, О, Po |
увели-чивается |
умень-шается |
увеличивается, а затем уменьшается |
уменьшается, а затем увеличивается |
7 |
Радиус атома |
Te, S, O |
увели-чивается |
умень-шается |
увеличивается, а затем уменьшается |
уменьшается, а затем увеличивается |
8 |
Радиус атома |
Ga, In, B |
увели-чивается |
умень-шается |
увеличивается, а затем уменьшается |
уменьшается, а затем увеличивается |
9 |
Энергия ионизации |
Cs, Rb, Na |
увели-чивается |
умень-шается |
увеличивается, а затем уменьшается |
уменьшается, а затем увеличивается |
10 |
Окислительные свойства |
P, N, Sb |
увели-чиваются |
умень-шаются |
увеличиваются, а затем уменьшаются |
уменьшаются, а затем увеличиваются |
11 |
Радиус атома |
Mg, Ca, Sr |
увели-чивается |
умень-шается |
увеличивается, а затем уменьшается |
уменьшается, а затем увеличивается |
12 |
Неметаллические свойства |
S, Te, Po |
увели-чиваются |
умень-шаются |
увеличиваются, а затем уменьшаются |
уменьшаются, а затем увеличиваются |
13 |
Энергия сродства к электрону |
As, Sb, Bi |
увели-чивается |
умень-шается |
увеличивается, а затем уменьшается |
уменьшается, а затем увеличивается |
14 |
Электроотрицательность |
F, Cl, I |
увели-чивается |
умень-шается |
увеличивается, а затем уменьшается |
уменьшается, а затем увеличивается |
15 |
Радиус атома |
Li, B, F |
увели-чивается |
умень-шается |
увеличивается, а затем уменьшается |
уменьшается, а затем увеличивается |
Продолжение таблицы 3
Ва- ри- ант |
Свойства или параметр |
Ряд элементов |
Набор ответов |
|||
1 |
2 |
3 |
4 |
|||
16 |
Окислительные свойства |
Br, Cl, F |
увели-чиваются |
умень-шаются |
увеличиваются, а затем уменьшаются |
уменьшаются, а затем увеличиваются |
17 |
Радиус атома |
Ca, Se, Br |
увели-чивается |
умень-шается |
увеличивается, а затем уменьшается |
уменьшается, а затем увеличивается |
18 |
Восстановительные свойства |
Cl, Br, I |
увели-чиваются |
умень-шаются |
увеличиваются, а затем уменьшаются |
уменьшаются, а затем увеличиваются |
19 |
Металлические свойства |
Po, Pb, Tl |
увели-чиваются |
умень-шаются |
увеличиваются, а затем уменьшаются |
уменьшаются, а затем увеличиваются |
20 |
Восстановительные свойства |
As, Bi, N |
увели-чиваются |
умень-шаются |
увеличиваются, а затем уменьшаются |
уменьшаются, а затем увеличиваются |
21 |
Металлические свойства |
K, Ca, Ge |
увели-чиваются |
умень-шаются |
увеличиваются, а затем уменьшаются |
уменьшаются, а затем увеличиваются |
22 |
Неметаллические свойства |
Bi, P, N |
увели-чиваются |
умень-шаются |
увеличиваются, а затем уменьшаются |
уменьшаются, а затем увеличиваются |
23 |
Энергия ионизации |
B, Ga, In |
увели-чивается |
умень-шается |
увеличивается, а затем уменьшается |
уменьшается, а затем увеличивается |
24 |
Восстановительные свойства |
O, Se, Te |
увели-чиваются |
умень-шаются |
увеличиваются, а затем уменьшаются |
уменьшаются, а затем увеличиваются |
25 |
Энергия ионизации |
Ti, Mn, Ni |
увели-чивается |
умень-шается |
увеличивается, а затем уменьшается |
уменьшается, а затем увеличивается |
26 |
Металлические свойства |
Ga, В, In |
увели-чиваются |
умень-шаются |
увеличиваются, а затем уменьшаются |
уменьшаются, а затем увеличиваются |
27 |
Электроотрицательность |
N, P, Sb |
увели-чивается |
умень-шается |
увеличивается, а затем уменьшается |
уменьшается, а затем увеличивается |
28 |
Энергия сродства к электрону |
S, Al, Cl |
увели-чивается |
умень-шается |
увеличивается, а затем уменьшается |
уменьшается, а затем увеличивается |
29 |
Металлические свойства |
In, Sn, Sb |
увели-чиваются |
умень-шаются |
увеличиваются, а затем уменьшаются |
уменьшаются, а затем увеличиваются |
30 |
Восстановительные свойства |
Cl, S, Mg |
увели-чиваются |
умень-шаются |
увеличиваются, а затем уменьшаются |
уменьшаются, а затем увеличиваются |
Комплексное тестовое задание 4 (таблица 4)
А. Укажите, какую геометрическую форму (1, 2, 3 или 4) имеет молекула данного соединения (таблица 4) и назовите ее.
Б. Приведите электронно-графические формулы конфигураций валентных электронов атомов в момент образования между ними химических связей в данной молекуле. Назовите вид гибридизации (если таковая имеет место) и пространственную направленность гибридных орбиталей. Изобразите схему перекрывания электронных облаков атомов при образовании химических связей в данной молекуле и ее структурную формулу. Отразите и оцените полярность химических связей и в целом полярность молекулы.
Таблица 4 – Варианты тестовых заданий
Ва-ри-ант |
Сое-дине-ние |
Форма молекулы (набор ответов) |
|||
1 |
2 |
3 |
4 |
||
1 |
Н2S |
Пирамидальная |
Тетраэдрическая |
Линейная |
Угловая |
2 |
Н2О |
Угловая |
Треугольная |
Тетраэдрическая |
Пирамидальная |
3 |
SiН4 |
Пирамидальная |
Тетраэдрическая |
Угловая |
Линейная |
4 |
CН4 |
Пирамидальная |
Треугольная |
Тетраэдрическая |
Угловая |
5 |
GeН4 |
Треугольная |
Пирамидальная |
Тетраэдрическая |
Угловая |
6 |
InCl3 |
Тетраэдрическая |
Треугольная |
Пирамидальная |
Угловая |
7 |
MgН2 |
Линейная |
Тетраэдрическая |
Угловая |
Пирамидальная |
8 |
Н2Se |
Тетраэдрическая |
Угловая |
Линейная |
Пирамидальная |
9 |
AlН3 |
Пирамидальная |
Треугольная |
Тетраэдрическая |
Угловая |
10 |
Н2Te |
Тетраэдрическая |
Линейная |
Пирамидальная |
Угловая |
11 |
AsН3 |
Пирамидальная |
Тетраэдрическая |
Треугольная |
Угловая |
12 |
BeН2 |
Угловая |
Тетраэдрическая |
Линейная |
Пирамидальная |
13 |
PН3 |
Треугольная |
Пирамидальная |
Тетраэдрическая |
Угловая |
14 |
AlBr3 |
Угловая |
Треугольная |
Пирамидальная |
Тетраэдрическая |
15 |
SiCl4 |
Треугольная |
Линейная |
Тетраэдрическая |
Пирамидальная |
16 |
CН3Cl |
Тетраэдрическая |
Треугольная |
Пирамидальная |
Угловая |
17 |
MgI2 |
Линейная |
Тетраэдрическая |
Угловая |
Пирамидальная |
18 |
NН3 |
Треугольная |
Пирамидальная |
Тетраэдрическая |
Угловая |
19 |
CНCl3 |
Треугольная |
Пирамидальная |
Тетраэдрическая |
Угловая |
20 |
InН3 |
Треугольная |
Тетраэдрическая |
Пирамидальная |
Угловая |
21 |
PCl3 |
Пирамидальная |
Угловая |
Треугольная |
Тетраэдрическая |
22 |
GaCl3 |
Угловая |
Треугольная |
Тетраэдрическая |
Пирамидальная |
23 |
CCl4 |
Пирамидальная |
Треугольная |
Тетраэдрическая |
Линейная |
24 |
AlCl3 |
Тетраэдрическая |
Пирамидальная |
Угловая |
Треугольная |
25 |
BeCl2 |
Линейная |
Тетраэдрическая |
Угловая |
Пирамидальная |
26 |
SnCl4 |
Тетраэдрическая |
Треугольная |
Линейная |
Угловая |
27 |
BeBr2 |
Пирамидальная |
Угловая |
Линейная |
Тетраэдрическая |
28 |
MgBr2 |
Угловая |
Тетраэдрическая |
Линейная |
Пирамидальная |
29 |
SbCl3 |
Линейная |
Тетраэдрическая |
Треугольная |
Пирамидальная |
30 |
MnCl2 |
Линейная |
Угловая |
Тетраэдрическая |
Пирамидальная |
Комплексное тестовое задание 5 (таблица 5)
А. Укажите, какое из данных веществ (1, 2, 3 или 4) из таблицы 5 cпособно образовывать водородные связи с молекулами воды, и приведите формулу этого соединения.
Б. Объясните, каков механизм образования водородных связей, и отразите это схемой образования водородных связей между молекулами воды и выбранного соединения.
Укажите другие виды возможных межмолекулярных взаимодействий рассматриваемого вещества с водой и объясните, как они возникают.
Таблица 5 – Варианты тестовых заданий
Вариант |
Соединение, способное образовывать водородные связи с молекулами воды (набор ответов) |
|||
1 |
2 |
3 |
4 |
|
1 |
С4Н10 |
CH3OH |
С6Н6 |
СН4 |
2 |
СН3СООН |
C6H6 |
С2Н6 |
С6Н12 |
3 |
С2Н2 |
C2H6 |
NН3 |
С7Н8 |
4 |
С5Н12 |
HF |
С2Н4 |
С3Н4 |
5 |
СCl4 |
HCOOH |
С4Н8 |
Н2 |
6 |
HO-(СН2)2-ОН |
CH4 |
С6Н6 |
СCl4 |
7 |
N2 |
CH3NH2 |
С2Н6 |
С8Н10 |
8 |
HO-СН2СООН |
C6H5CH3 |
СH4 |
С6Cl6 |
9 |
С6Н14 |
HOOC-COOH |
O2 |
СH4 |
10 |
HCl |
C3H8 |
С4Н10 |
С3Н6 |
11 |
СBr4 |
C2H5OH |
CH2=CH2 |
Cl2 |
12 |
С6Н12 |
Н3С-NH-CH3 |
Mn0 |
CH3-CH3 |
13 |
CH≡CH |
C4H6 |
С6H6 |
Н2N-CH2COOH |
14 |
Н2S |
C5H10 |
СH4 |
S0 |
15 |
Н2N-CH2COOH |
C4H6 |
I2 |
С3Н8 |
16 |
Al0 |
C4H8 |
С5Н10 |
С3Н7СООН |
17 |
С3Н7ОН |
C2H2 |
Mg0 |
С4Н10 |
18 |
С3Н6 |
СН2О |
Br2 |
С5Н10 |
19 |
Н2О |
C7H14 |
С2Н3Br |
С6H6 |
20 |
CCl4 |
C2H4 |
HO-CH2-OH |
С6H12 |
21 |
Н2N-(CH2)2-NH2 |
C6H5CH=CH2 |
CH2=CH2 |
PbI2 |
22 |
I2 |
H2SO4 |
CH2Cl2 |
C6H4(CH3)2 |
23 |
C2H5Cl |
C3H4 |
C2H5NH2 |
CH≡CH |
24 |
НNO3 |
SnI2 |
N2 |
C6H6 |
25 |
C6H5COOH |
CH≡CH |
C7H8 |
O2 |
26 |
С4Н10 |
C4H9OH |
С4Н10 |
Cr0 |
27 |
C8H16 |
HO-(CH2)2-OH |
CuS |
C3H8 |
28 |
Cl2 |
ClCH2COOH |
CH2Br2 |
C4H8 |
29 |
HCOOH |
C6H4(CH3)2 |
C6H6 |
CH2Cl2 |
30 |
CHCl3 |
O2 |
N2 |
Н2N-(CH2)2-OH |