Лабораторная работа №3. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей

Цель: Изучить процессы происходящие в растворах, научиться записывать уравнения реакций, происходящих в растворах

Вопросы для самостоятельной подготовки:

1. Сформируйте определение кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации.

2. Что называется степенью диссоциации электролита? В каких единицах она выражается?

3. Какие электролиты называются сильными, а какие слабыми? Приведите примеры.

4. Дайте определение понятиям: ионное произведение воды, водородный показатель среды раствора. Их значение.

5. Что называется гидролизом солей?

6. Почему растворы солей могут иметь среду: а) кислую, б) щелочную, в) нейтральную.

7. Дайте определение степени гидролиза и расскажите о факторах, влияющих на степень гидролиза.

Опыт 1. Химическое равновесие в растворах электролитов.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, цилиндр на 25 мл; раствор гидроксида натрия; раствор фенолфталеина; раствор уксусной кислоты; кристаллический ацетат аммония; раствор метилоранжа.

Ход опыта.

1. В одну пробирку влейте 5 мл 0,1 л раствора гидроксида натрия и 3 – 4 капли фенолфталеина, а в другую 5 мл 0,1 л раствора уксусной кислоты и 2 капли метилоранжа. Наличием каких ионов обусловлено изменение окраски раствора в обеих пробирках.

2. Добавьте в пробирки несколько кристаллов ацетата аммония и хорошо встряхните.

3. Объясните изменение окраски растворов, используя выражение для константы диссоциации и принцип Ле Шателье. Уточните pH исследуемых растворов с помощью универсального индикатора. Выводы запишите в тетрадь.

Опыт 2. Гидролиз солей. Реакция среды при гидролизе различных солей.

Приборы и реактивы: штатив с приборами, пипетка на 5мл; универсальные индикаторные бумажки; раствор сульфата алюминия; раствор ацетата аммония.

Ход опыта.

1. В четыре отдельные пробирки налейте по 5 мл растворов следующих солей: сульфат алюминия, ацетат аммония.

2. С помощью индикаторной бумажки определите pH для каждого раствора.

3. Подтвердите полученные данные реакции среды написанием соответствующих молекулярных и ионных уравнений гидролиза данных солей.

Опыт 3. Влияние температуры на гидролиз.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками; пипетки на 5мл; раствор фенолфталеина; раствор ацетата натрия.

Ход опыта:

1. Внесите в пробирку 5 мл раствора ацетата натрия и 1 – 2 капли фенолфталеина.

2. Содержимое пробирки разделите на две части. Одну из них оставьте для сравнения, другую нагрейте до кипения.

3. Отметьте изменение окраски индикатора в одной из пробирок.

4. Дайте пробирке охладиться и снова сравните окраску индикатора в обеих пробирках.

5. Сделай вывод: Чем объясняется постепенное изменение окраски при нагревании и охлаждении? Напишите уравнения реакции гидролиза ацетата натрия и укажите реакцию среды.

Опыт 4. Необратимый гидролиз.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками; пипетки на 5мл; раствор сульфата алюминия; раствор карбоната натрия.

Ход опыта.

1. В пробирку налейте 5 мл раствора сульфата алюминия и столько же раствора карбоната натрия.

2. Отметьте выделение пузырьков углекислого газа и выпадение осадка гидроксида алюминия.

3. Напишите уравнения реакции взаимодействия сульфата алюминия с карбонатом натрия и последующего гидролиза образующегося в результате карбоната алюминия (приложение 6).