8.Изопроцессы идеального газа

Изопроцессы идеального газа – процессы, при которых один из параметров остаётся неизменным.

Изохорический процесс. Закон Шарля. V = const.

При постоянном объёме и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, отношение давления газа к его абсолютной температуре остаётся постоянным: P/Т = const.

Изобарический процесс. Закон Гей-Люссака. Р = const.

При постоянном давлении и неизменных значениях массы и газа и его молярной массы, отношение объёма газа к его абсолютной температуре остаётся постоянным: V/T = const.

:

.

)

Изотермический процесс. Закон Бойля – Мариотта. T = const.

При постоянной температуре и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, произведение объёма газа на его давление остаётся постоянным: PV = const.

Адиабатический процесс – термодинамический процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой.

9.Уравнение состояния идеального газа

И деальный газ - газ, молекулы которого пренебрежимо малы, по сравнению расстояния между ними, и не взаимодействуют друг с другом на расстоянии.

МЕНДЕЛЕЕВ объединил известные законы Бойля-Мариотта, Гей – Люсака и Шарля с законом Авогадро

10.Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия и теплоемкость идеального газа.

Первое начало термодинамики утверждает, что теплота, полученная системой, идёт на увеличение внутренней энергии системы и на совершение этой системой работы, что можно записать как δQ = δA + dU. Здесь dU — полный дифференциал внутренней энергии системы, δQ — элементарное количество теплоты, переданное системе, а δA — бесконечно малая или элементарная работа, совершённая системой..

11.Внутренняя энергия .Теплоемкость

U=Q-A . изменение внутренней энергии тела равно разности сообщаемой телу теплоты и произведенным телом работы

dQ=dU+dA Это есть первое начало термодинамики или закон сохранения энергии в термодинамики.

Q=U=A количество теплоты ,сообщаемой телу идет на увеличение внутренней энергии и на совершение телом работы .

Теплоемоксть

Т еплоёмкость тела характеризуется количеством теплоты, необходимой для нагревания этого тела на один градус

Теплоёмкость термодинамической системы зависит от того, как изменяется состояние системы при нагревании.

П усть мы нагреваем один моль идеального газа при постоянном объёме, то первое начало термодинамики: d'Q = dU (d'А = 0)

11.Адиабатический процесс иделаьного газа.Политропичесикие процессы

Процесс, протекающий без обмена энергий с внешней средой – адиабатический

где  — его объём,  — показатель адиабаты, и  — теплоёмкости газа соответственно при постоянном давлении и постоянном объёме.

В переменных TV имеем Из уравнения следует, что при адиабатическом расширении идеальный газ охлаждается, а при сжатии нагревается.