4. Испытание на подлинность ионов кальция.

1. Растворы солей кальция с оксалат-ионом образуют белый осадок, нерастворимый в кислоте уксусной, растворимый в разведенных минеральных кислотах:

Методика:

В пробирку наливают 3 капли раствора CaCl₂ и добавляют каплю раствора уксусной кислоты, затем приливают 3 капли оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄ и 1-2 капли аммиака NH₃. Выпадает белый кристаллический осадок:

2. В разбавленных растворах ион кальция Ca²⁺ образует с серной кислотой (1:4) характерные игольчатые кристаллы кальция сульфата дигидрата (или гипса) CaSO₄ * 2H₂O.

Методика:

Одну каплю раствора соли кальция помещаем на предметное стекло, добавляем каплю 2н. раствора серной кислоты и осторожно нагреваем на маленьком пламени горелки (или спиртовки) до появления белой каймы. По краям капли образуются игольчатые кристаллы в виде пучков или звездочек как на рисунке:

Для увеличения полноты осаждения к раствору прибавляют равный объем этанола – в водно-этанольной среде растворимость кальция сульфата уменьшается по сравнению с растворимостью в чистой воде.

3. Соль кальция, смоченная хлороводородной кислотой, окрашивает бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет.

Методика:

На кончике платиновой или нихромовой проволоки, смоченной раствором хлороводородной кислоты, вносят в пламя газовой горелки несколько кристалликов соли кальция или каплю раствора CaCl₂. Пламя окрашивается в кирпично-красный цвет.

4. Гексацианоферрат (II) калия при рН = 7 в присутствии хлорида аммония образует с ионами кальция белый кристаллический осадок гексацианоферрат (II) кальция-аммония-калия:

CaCl₂ + K₄[Fe(CN)₆] + NH₄Cl  KNH₄Ca[Fe(CN)₆]↓ + 3KCl

Количество ионов калия и аммония в полученном комплексном соединении может меняется от 0 до 2 в зависимости от условий реакции.

Методика:

В пробирку вносят 3-4 капли насыщенного водного раствора соли кальция (CaCl₂), прибавляют 2-3 капли раствора аммиака. Нагревают раствор до кипения и прибавляют 5-6 капель свежеприготовленного насыщенного раствора K₄[Fe(CN)₆]. Выпадает белый кристаллический осадок.

5. Реакция с родизонатом натрия. Катионы Ca²⁺ образуют со свежеприготовленным раствором родионата натрия Na₂C₆O₆ в щелочной среде осадок фиолетового комплекса, состав которго, по-видимому, можно описать формулой Ca₂C₆O₆(OH)₂:

Na₂C₆O₆ + 2Ca²⁺ + 2OH^-  Ca₂C₆O₆(OH)₂ + 2Na⁺

Методика:

В пробирку вносят 3-4 капли раствора соли кальция (как правило, хлорида), 3-4 капли раствора натрия гидроксида и примерно 2 капли свежеприготовленного 0,2%-ного раствора родизоната натрия. Выпадает фиолетовый осадок. При проведении реакции на фильтровальной бумаге поступают следующим образом. На лист фильтровальной бумаги наносят каплю щелочного раствора соли кальция и каплю свежеприготовленного 0,2%-ного раствора Na₂C₆O₆. Образуется пятно фиолетового цвета.

6. Другие реакции катионов кальция. Катионы Ca²⁺ образуют также осадки при реакциях в растворах: с растворимыми карбонатами – белый осадок CaCO₃ (растворяется в кислотах), с гидрофосфатом натрия Na₂HPO₄ – белый CaHPO₄ (растворяется в кислотах), с хроматами – желтый CaCrO₄, с фторидами – белый студенистый CaF₂ (малорастворимый в кислотах и разлагающийся при нагревании с концентрированной серной кислотой).