9.Осмос.Закон Вант-Гоффа.

Закони ідеальних розчинів: Осмос-дифузія через напів проникнену мембрану(р=сRТ). Характеризується осмотичним тиском, що дорівнює надлишковому зовнішньому тискові, який треба докласти з боку розчину, щоб припинити осмос. Відіграє важливу роль у фізіологічних процесах, використовується при дослідженні полімерів, біологічних структур.Осмос є одним із прикладів колігативних властивостей розчинів, тобто такий які залежать тільки від кількості розчинених частинок, але не залежать від їх природи. Закон Вант-Гоффа-осмотичний тиск розчину дорівнює тому тискові, який створювала б система як би перебувала в газоподібному стані за тієї ж температури: р= сRТ.

10.Закони Рауля.

Перший закон Рауля: відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином дорівнює мольній частці розчиненої речовини: Ni=P0-P/P0. Другий закон Рауля: зниження температура замерзання або підвищення температури кипіння прямо пропорційна концентрації розчину: дельта t3=k*m; дельта tk=E*m. В даних формулах дельта t3 і дельта tk-відновідно підвищення і зниження температур; m-моляльна концентрація; k -кебуліоскопічна стала; E-кріоскопічна стала.

11.Теорія електролітичної дисоціації. Константа і ступінь дисоціації електролітів.

Електроліти-речовини, які своїми іонами проводять електричний струм(розчини кислот, основ і солей). Теорія електричної дисоціації: речовини, розчини яких є електролітами, при розчиненні розпадаються на частинки (іони), що несуть позитивні і негативні заряди. У 1887 р. запропонував шведський вчений Арреніус. Основні положення: -всі речовини-електроліти під дією полярних молекул розчинника розкладаються на іони: HCl=H++Cl-; -при накладанні електричного струму позитивно заряджені іони рухаються до катоду і називаються катіонами. Негативно заряджені рухаються до аноду і називаються аніонами.; - процеси дисоціації є оборотними і одночасно з розкладанням молекул на іони відбувається їх з’єднання в молекули: CH3COOH=CH3COO-+H+. Ступінь дисоціації є відношення кількості молекул, які розпалися на іони до загальної кількості молекул у розчині: альфа=n(скільки розпалося)/N(загальна кількість). За ступенем дисоціації виділяють сильні та слабкі електроліти. Сильні: -розчинні солі(табл..розчинності); -основи(1А, 2А, Са+2); -сильні кислоти(HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, HMnO4). Слабкі: -аміак(NH4OH); -вода; -бензен(C6H5OH); -оцетова кислота. Константа дисоціації є константа рівноваги слабкого електроліту. CH3COOH=H++CH3COO-, K=[H+]*[CH3COO-]/[CH3COOH]; Фактори, що впливають на ступінь дисоціації: -природа розчиненої речовини; -природа розчинника; концентрація; -температура; -наявність одноіменних іонів

12.Сильні та слабкі електроліти. Закон розведення Освальда.

Закон розведення Освальда-ступінь дисоціації прямо пропорційна розведенню розчину. Розведення-величина, обернена до концентрації. Альфа=коріньКg/C=коріньКg*ню; Ню=1/C. ). За ступенем дисоціації виділяють сильні та слабкі електроліти. Сильні: -розчинні солі(табл..розчинності); -основи(1А, 2А, Са+2); -сильні кислоти(HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4, HMnO4). Слабкі: -аміак(NH4OH); -вода; -бензен(C6H5OH); -оцетова кислота. Константа дисоціації є константа рівноваги слабкого електроліту. CH3COOH=H++CH3COO-, K=[H+]*[CH3COO-]/[CH3COOH]; Фактори, що впливають на ступінь дисоціації: -природа розчиненої речовини; -природа розчинника; концентрація; -температура; -наявність одноіменних іонів.