Оксалати

Оксалати – солі та естери щавлевої щавлевої кислоти. Солі містять в своєму складі дианіон (оксалат) С₂О₄*2 або (СОО)₂*2.

Існують також кислі оксалати – гідроген оксалати, наприклад, NaHC₂O₄. Більш того існують також кристалічні солі: KHC₂O₄*H₂C₂O₄.

Більшість солей оксалатів погано розчинні у воді, наприклад, кальцій оксалат, який використовують для виявлення кальцію. Добре розчинні оксалати калію та амонію.

Оксалати проявляють встановлюючі властивості. Так його концентрацію в розчині можна виявити титруванням теплого розчину калій перманганату. Реакція автокаталітична:

8H₂O

• Структура оксалат іону.

Поширення в природі

Оксалати широко поширені в природі, наприклад, в щавлі, кислиці. Корені чи листя ревеню, гречки містять щавлеву кислоту. Накопичення щавлевої кислоти відбувається через неповне окиснення вуглеводів у процесі біосинтезу. Наступні їстівні рослини що містять оксалат: червоний перець, петрушка, зернятка маку, шпинат, какао, шоколад, більшість горіхів і ягід. Листя чайного куща містять відносно велику кількість оксалатів порівняно з іншими рослинами. Звичайно ці рослини містять від малих до середніх концентрацій оксалатів завдяки малій масі використаного листя.

Калій оксалат Властивості

Безбарвні ромбічні прозорі кристалики, плавляться при температурі 39^оС. При 100^оС речовина починає втрачати кристалізаційну воду, кристали стають непрозорими; повністю втрачають воду при t=160^oC. При більш високій температурі розкладаються на K₂CO₃ i CO. Розчинний у воді (26,4% при 20^оС). Реакція насиченого розчину слабо лужна (рН=8,2).

Приготування

Калій оксалат можна отримати, пронейтралізувавши щавлеву кислоту калій карбонатом. В гарячий (80%) розчин 100 г H₂C₂O₄*2H₂O в 225 мл води вносять малими порціями при перемішуванні 120-140 г K₂CO₃ до слаболужної реакції на фенолфталеїн. Розчин фільтрують. Фільтрат упарюють при 80^оС до появи кристалічної плівки і охолоджують до 20^оС. Кристали, що випали відсмоктують у лійці Бюхнера і промивають 10-15 мл води. Маточний розчин випарюють і викристалізовують. Об’єднані фракції металів перекристалізовують наступним чином. Розчиняють 100 г солі в 120 мл води і розчин фільтрують. Фільтрат упарюють до появи кристалічної плівки і охолоджують. Кристали, що випали, відсмоктують у лійці Бюхнера, промивають холодною водою, як сказано вище, і сушать при кімнатній температурі. Вихід 60 г (40% по щавлевій кислоті). Як правило, отриманий препарат відповідає реактиву кваліфікації. Використовуючи маточний розчин, можна підвищити вихід до 75%.

Методи синтезу комплексної сполуки.

Прилади: термостійкий хімічний стакан (ємністю 250 мл), хімічний стакан (ємністю 100 мл), фарфорова чашка, тигль, електронні терези, мірна пробірка, піпетка, фільтрувальний папір, скляна паличка, пінцет, лійка, шпатель.

Хід роботи

1. Внести в термостійкий хімічний стакан, ємністю 250 мл 13,5 г H₂C₂O₄*2H₂O і 6 г K₂C₂O₄*H₂O.

2. Розчинити ці речовини , перемішуючи в 125 г води.

3. В другому хімічному стакані, приготувати насичений розчин K₂Cr₂O₇.

4. До розчину щавлевої кислоти і оксалату калію повільно, перемішуючи по краплях додати розчин K₂Cr₂O₇.

5. Отриманий розчин вилити в фарфорову чашку і випарувати до об`єму 25 мл.

6. Охолодити суміш до утворення кристалів.