Глава 2 Практическая часть

Время отбора пробы: 5 апреля 2014 года

Точка отбора пробы: река Илек, село Тамар-уткуль, Соль-Илецкий район, Оренбургская область.

2.1Определение Физических и физико-химических свойств воды.

2.1.1 Определение запаха и вкуса воды. Ход работы. Исследуемой водой наполняют 2/3 объема колбы с емкостью 150-250 мл, накрывают часавым стеклом и встряхивают. Затем открывают стекло и определяют запах. Оценку запаха проводят при 60 градусов, для этого колбу нагревают. Результат. Запах в моей пробирке с моей исследуемой водой очень сильный и оценка инстенсивности получается V. Запах резкий. 2.1.2 Определение цветности и окраски воды. Ход работы Пригатавлеваем шкалу цветности.Для этого соеденяем два раствора.Растворы наливают в цилиндры емкостью 100 мл и получают шкалу цветности.Шкалу хранят в темном месте и через 2 месяца ее заменяют. В цилиндр наливают 100 мл профильтрованной воды и сравнивают со шкалой цветности, просматривая цилиндры сверху на белом фоне. Результат. В моей исследуемой воде цветность 70. Воды серая, тусклая. 2.1.3 Определение прозрачности воды. Ход работы. Исследуемую воду наливают в цилиндр, который устанавливаем на высоте 4 см над штифом и сливаем воду пока можно будет прочитать текст. Результат. Моя исследуемая вода очень мутная, по шрифту Снеплена меньше десяти.А содержания взвеси мг/л больше трехсот.

2.2Определение перманганатной окисляемости воды методом Кубеля.

Ход работы.

В термостойкую колбу отмеряют 50 мл исследуемой воды,приливают 5 мл H₂SO₄ и 15 мл раствора Kmno₄.Кипетят колбу 10 мин.Жидкость обретает красноватый оттенок.

Данный опыт показывает общее загрязнение воды органическими веществами. Состав органических веществ может быть самым разнообразным. Это могут быть гуминовый кислоты почв, различные химические соединения антропогенного происхождения и сложная органика гниющих растений.

ХПК, мг/л =9,92

8-эквивалентная масса кислорода

N=0,01мл A-B=6,2мл

V=50мл

2.3 Химический анализ воды. Карбонаты, гидрокарбонаты, карбонатная жесткость и щелочность.

 В природных водах преобладают три аниона (гидрокарбонат HCO₃^-, хлорид Cl^- исульфат SO₄^2-) и четыре катиона (кальций Ca²⁺, магний Mg²⁺, натрий Na⁺ и калий K⁺) - их называют главными ионами. Хлорид-ионы придают воде солёный вкус, сульфат-ионы, ионы кальция и магния - горький, гидрокарбонат-ионы безвкусны. Они составляют в пресных водах свыше 90-95 %, а в высокоминерализованных - свыше 99 % всех растворенных веществ. Обычно нижним пределом концентрации для главных ионов считают 1 мг/л, поэтому в ряде случаев, например для морских и некоторых подземных вод, к главным компонентам можно отнести также Br^-, B³⁺, Sr³⁺ и др

Расчет массовой концентрации карбоната- и гидрокарбонат анионов

Vгк(НСО3)=4.3 Vк=0

Ск=0

Vмо=3

Сгк=Vk х 305=4.3 х 305=1311,5 мг/л массовая концентрация гидрокорбоната-аниона Расчет карбанатной жосткости.

Жк=Ск х 0,0333 + Сгк х 0,0164=1311,5 х 0,0164=21,5086 ммоль/л определение карбонатной жесткости Расчет щелочности.

Що=Vмо х 5=3х5=15 ммоль/л значение общей щелочности