Тема 7. Металлы и неметаллы

Цель: Закрепление и систематизация знаний.

Форма работы: подготовка сообщений на тему «Металл, его физические и химические свойства» (работа по индивидуальным заданиям)

Вопросы, рекомендуемые для рассмотрения:

Металл – химический элемент. Положение металла в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома металла, его свойства. Содержание атомов или ионов металла в живых организмах, их значение для жизни. Металл – простое вещество. Физические свойства. Химические свойства. Способы получения металла. Применение металла.

Цель: Применение знаний. Поиск дополнительной информации.

Форма работы: подготовка сообщений на тему «Неметалл, его физические и химические свойства» (работа по индивидуальным заданиям)

Вопросы, рекомендуемые для рассмотрения:

Неметалл их элементов Д.И.Менделеева. Содержание атомов или ионов неметалла в живых организмах, их значение для жизни. Физические свойства. Способы получения неметалла, его применение. – химический элемент. Положение неметалла в Периодической системе химических элементов.

Типовой пример решения задачи

Задача. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего

8 Г сульфата меди (II), на раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия.

Количества, массы и объемы (для газов) реагентов не всегда берутся стехиометрическими, т.е. в соответствии с уравнением реакции и расчетным уравнением.

Чаще один реагент берется в избытке, а следовательно, другой реагент окажется в недостатке. Избыток реагента вступать в реакцию не будет.

Расчет получаемых количеств, масс и объемов (для газов) продуктов проводят только по реагенту в недостатке.

Последовательность действий	Пример выполнения действий
1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений	Дано: m(СuSO4)=8г m(NaOH)=10г Найти: m(Cu(OН)2)-?
2.Составьте уравнение химической реакции	Решение: СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4
3.В уравнении подчеркните формулы веществ, которые записаны в «Дано» и «Найти»	СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4
4.Под подчеркнутыми формулами подпишите по коэффициентам число моль	СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4 1 моль 2 моль 1 моль
5.Под формулой вещества, массу которого надо найти поставьте х моль	СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4 1 моль 2 моль 1 моль х моль
6.Вычислите количество веществ n, которые записаны в «Дано».	n(СuSO4) = – то, что есть по условию задачи n(NaOH) = - то, что есть по условию задачи
7.Подпишите найденное n под формулами этих веществ	СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4 1 моль 2 моль 1 моль 0,05 моль 0,25 моль х моль
8. Найдите, какое из исходных веществ СuSO4 или NaOH взято в избытке, составив пропорцию (х можно подставить или под СuSO4 или NaOH)	Х= - должно быть NaOH, а его 0,25 моль, значит NaOH дан в избытке. Далее расчет ведем по недостатку, т.е по СuSO4.
9.Выразите х уже через СuSO4.	СuSO4 + 2NaOH = Cu(OН)2 + Na2SO4 1 моль 2 моль 1 моль 0,05 моль 0,25 моль х моль
10.Из полученной пропорции выразите х	1 моль 1 моль 0,05 моль х моль х = – это количество вещества n(Cu(OН)2)
11.Зная n(Cu(OН)2) найдите массу Cu(OН)2	m=nM m(Cu(OН)2)= n (Cu(OН)2) M (Cu(OН)2) M (Cu(OН)2) =64+17 =98г/моль m(Cu(OН)2)=0,05 г/моль=4,9г
12.Запишите ответ	Ответ: m(Cu(OН)2)=4,9г

Контрольные задания

Подготовьте сообщения

1. Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от коррозии.

2. Производство чугуна и стали. (Указание: что такое чугун, сталь, их получение).

3. Получение неметаллов фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом растворов или расплавов электролитов. (Указание: на конкретных примерах).

4. Силикатная промышленность.( Указание: сырье, получаемые продукты, их применение).

5. Производство серной кислоты. (Указание: сырье, аппаратура, научные принципы).

Решите задачи

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.

1. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а второй 220 г сульфата калия.

2. К раствору, в котором находится 42,6 г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

3. Какой объём газа (н.у.) выделяется, если к раствору, содержащему 53 г карбоната натрия, прилить раствор, содержащий 80 г азотной кислоты?

4. Рассчитайте, какая масса нитрата магния получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г азотной кислоты.

5. К раствору, содержащему 40 г сульфата меди (II) прибавили 12 г железных опилок. Рассчитайте массу выделившейся меди.

6. Определите массу осадка, которая образуется при сливании раствора, содержащего 0,75 г хлорида бария и раствора, содержащего 0,8 г сульфата натрия.

7. К раствору, в котором находится 20 г сульфата железа (III) прилили раствор, содержащий 6г гидроксида натрия. Вычислить массу образовавшегося осадка.

8. К раствору, содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. Какая масса меди выделится при этом?

9. Какова масса осадка, образующегося при сливании раствора содержащего 40 г гидроксида натрия с раствором, содержащим 3 моль сульфата меди (II)?

10. Какой объём газа(н.у.) выделится при сливании раствора, содержащего 45 г соляной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 0,5 моль этой соли?

11. Слили раствор, в котором находится 4 г серной кислоты с раствором нитрата бария, содержащим 2,61 г соли. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

12. 10 г оксида магния обработали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?

13. Рассчитайте массу сульфата бария, образующегося при взаимодействии раствора, содержащего 14 г серной кислоты с раствором хлорида бария, содержащим 2 моль этой соли.

14. Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты?

15. Рассчитайте массу гидроксида меди (II), полученного в результате взаимодействия 8 г гидроксида натрия и 17 г сульфата меди (II).

16. Оксид кальция массой 14 г обработали раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. Установите массу образовавшейся соли.

17. Рассчитайте массу серы в реакции 2Н₂S+SO₂= 3S + 2H₂O, если смешано по 11,2 л (н.у.) обоих газов.

18. 8,68 г фосфора сожгли в 10 л (н.у.) кислорода. Определите массу полученного оксида фосфора (V).

19. Реагируют 17,6 г меди и 17,6 г серы. Установите массу продукта – сульфида меди (II).

20. Серная кислота массой 49 г полностью прореагировала с 20 г гидроксида натрия. Какая масса соли при этом образовалась?

21. Какой объем (н.у.) углекислого газа выделится при действии раствора, содержащего 30 г соляной кислоты, на 25 г карбоната кальция?

22. Вычислите массу соли, получающуюся при действии на 5,35 г гидроксида железа (III) раствором, содержащим 10 г азотной кислоты.

23. На 47 г оксида кальция подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата кальция.

24. На 24 г металлического магния подействовали раствором, содержащим 30 г соляной кислоты. Вычислите объем (н.у.) образовавшегося водорода.

25. На 36 г алюминия подействовали 64 г серы. Найдите массу образовавшегося сульфида алюминия.

26. На раствор, содержащий 53 г карбоната натрия, подействовали раствором, содержащим 49 г серной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли.

27. 40 г оксида алюминия реагирует с раствором, содержащим 20 г серной кислоты. Вычислите массу полученной в ходе реакции воды.

28. 40 г оксида меди (II) обработали раствором, содержащим 49 г серной кислоты. Какая масса соли при этом образуется?

29. 5,6 г железа сожгли в 5,6 г хлора (н.у.). Вычислите массу образовавшегося хлорида железа (III).

30. 20 г гидроксида натрия взаимодействует с 32 г сульфата меди (II). Вычислите массу образовавшегося осадка.

31. К раствору, содержащему 26,1 г нитрата бария, добавлен раствор, содержащий 35,5 г сульфата натрия. Какая масса осадка при этом получается?

32. К раствору, содержащему 10,4 г хлорида бария, добавили раствор, содержащий

9,8 г серной кислоты. Определите массу осадка.

33. 14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 36 г азотной кислоты. Какова масса полученной соли?

34. К раствору, в котором находится 20 г сульфата железа (III) прилили раствор, содержащий 6г гидроксида натрия. Вычислить массу образовавшегося осадка.

Список рекомендуемой литературы:

1. Википедия – свободная энциклопедия http://ru.wikipedia.org/wiki

2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. «Химия», учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений, М., «Академия», 2006, 336 с.

3. «Химия ЕГЭ», учебно-справочный материал, М, Просвещение, 2011г, 302 с.

4. Ходаков О.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А, «Неорганическая химия», М, Просвещение, 2006г., 173 с.

5. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. «Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы», М, «Новая волна», 2008г., 278 с

6. Электронный ресурс «Химик». Форма доступа www.xumuk.ru

Порядок проверки, защиты самостоятельной работы: работа оформляется в форме сообщения на листах А 4 в папку для СРС, защита устно в течение 10 дней.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ