Строение атома

1. Описание поведения электрона в атоме с позиций квантовой механики. Квантовые числа. Энергетические уровни, подуровни, понятие орбитали.

2. Энергетическая последовательность атомных орбиталей многоэлектронного атома. Правила заполнения атомных орбиталей электронами.

3. Состояние электронов в многоэлектронных атомах. Принцип Паули. Правило Гунда. Принцип минимума энергии.

4. Периодический закон Д.И. Менделеева. Структура Периодической системы и ее связь со строением атомов. Электронные семейства s-, p-, d- и f-элементов, их особенности и положение в Периодической системе.

5. Изменение радиусов атомов с ростом заряда ядра Z в периоде и группе (главных и побочных подгруппах). d- и f-сжатия.

6. Энергия ионизации элемента. Изменение энергии ионизации в периоде, главных и побочных подгруппах.

7. Характеристики атомов: орбитальный радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Изменение этих характеристик в периоде и группе.

8. Энергетические характеристики атома – энергия ионизации и сродство к электрону. Электроотрицательность. Изменение энергии ионизации и сродства к электрону в периоде и группе (в главных и побочных подгруппах) и связанное с этим изменение окислительно-восстановительных свойств элементов

Химическая связь

1. Типы химической связи. Ковалентная (полярная и неполярная) связи. Ионная связь. Свойства и различия ковалентной и ионной связей. Степень ионности. Примеры соединений с указанными типами химических связей.

2. Ковалентная химическая связь: основные характеристики и свойства ковалентной связи. - и -связи.

3. Свойства ковалентной связи в рамках МВС: направленность, насыщаемость, полярность.

4. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Валентность атомов с позиций МВС. Чему равна максимальная валентность элементов второго периода.

5. Теория гибридизации атомных орбиталей. Условия, определяющие возможность гибридизации. Основные типы гибридизации s и р-орбиталей. Геометрия молекул и валентные углы (привести примеры).

6. Основные положения теории гибридизации атомных орбиталей. Возможные пространственные конфигурации молекул в случае sp-, sp²-, sp³-, d²sp³- гибридизации атомных орбиталей центрального атома.

7. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Геометрия молекул и валентные углы на примере молекул СН₄, NH₃ и H₂O.

8. Какие условия определяют возможность гибридизации? Гибридизация каких орбиталей реализуется в молекулах BeH₂, AlCl₃, PF₆? Почему при образовании октаэдра (d²sp^3_гибридизация) участвуют только две d-орбитали?

9. Полярная и неполярная химическая связь. Дипольный момент молекулы. Полярность связи и полярность молекулы на примере NH₃, NF₃ (с позиций метода валентных связей).

10. Полярность ковалентной связи. Дипольный момент связи и дипольный момент молекулы. Факторы, влияющие на дипольный момент молекулы.

11. Основные положения метода молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали. Схема молекулярных орбиталей и кратность связи для молекулы СО.

12. Основные положения метода молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали. Строение, порядок связи и магнитные свойства молекул и молекулярных ионов с позиций ММО

13. Энергетические схемы распределения электронов на молекулярных орбиталях двухатомной гомоядерной молекулы, кратность связи, магнитные свойства молекул с позиций метода молекулярных орбиталей (ММО) на примере элементов первого и второго периодов