Заместитель

J₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2 NaJ + Na₂S₄O₆

_{Титрант 2}

Иодометрический метод анализа используется также для определения концентрации ионов H⁺

Итак, подведём итоги.

В основе метода иодометрии лежат реакции восстановления свободного йода до иодид-ионов и окисления иодид-ионов в свободный йод.

J₂ ⁰+ 2e→2J^-, 2J^— – 2e → J₂

Методом иодометрии определяют как окислители, так и восстановители. Реакции окисления-восстановления в методе иодометрии проводят в нейтральной среде. Проведение метода иодометрии в щелочной или кислотной среде нежелательно, т.к. могут возникнуть побочные эффекты реакции.

Иодиметрически (титрование самим иодом)определяют Hg₂Cl₂, анальгин, антипирин, аскорбиновую кислоту, гидразины, изониазид, кофеин, метионин, сумму пенициллинов в калиевой и натриевой солях бензилпенициллина, формальдегид и другие вещества.

Иодометрия- определение окислителей после действия на них избытком калия иодида,образующийся иод титруют тиосульфатом.

Итак,необходимо отметить

Погрешности в определении конечной точки титрования связаны с 1)летучестью I₂,

2)возможностью изменения концентрации иодида калия вследствие его окисления кислородом воздуха,

3)разложения тиосульфата натрия в кислой среде или

4)протекания реакции тиосульфата натрия с иодом в щелочной среде по иному механизму реакции.

Вопросы для самоконтроля:

1. Какие реакции лежат в основе йодометрического титрования?

2.В какой среде и почему проводят йодометрическое титрование?

3.Какие титранты применяют в йодометрическом титровании?

4.Как готовят и стандартизируют раствор йода?

5. Как готовят и стандартизируют раствор натрия тиосульфата?

А)Рассчитайте навеску тиосульфата натрия (Na2S2O3•5H2O) для приготовления 200 мл 0,1 н раствора тиосульфата натрия

Б)Рассчитайте навеску дихромата калия для приготовления 200 мл 0,1 н раствора дихромата калия

6.Рассчитайте титр, нормальность и поправочный коэффициент раствора йода, на 10 мл которого при титровании израсходовано: а) 9,7 мл 0,1070 н. раствора натрия тиосульфата

7. Рассчитайте содержание Na₂S₂O₃ в процентах по навеске 1,4985 г, растворенного в 100 мл воды в мерной колбе. На титрование 20 мл этого раствора затрачено 13,1 мл 0,1 н. раствора йода (К=1,084).

8.Определите массу йода в растворе, если на титрование пошло 10,3 мл тиосульфата натрия Т Na₂S₂O₃/J₂ = 0,0129 (0,1329 г)

9. Сколько процентов йода содержит настойка йода, если на титрование 2 мл препарата пошло 16,4 мл 0,05 н. раствора Na₂S₂O₃? (К=0.984)