жүйенің ішкі энергиясы

реакцияның жылу эффектісін

Жүйенің ретсіздік дәрежесін

реакцияның қайтымдылығын

жұмысқа айналатын энергияны

Термодинамикалық функция - энтальпия нені сипаттайды.

Жүйенің ішкі энергиясы

Реакцияның жылу эффектісін

Жүйенің ретсіздік дәрежесі

Реакцияның қайтымдылығын

Жүйенің ішкі энергиясының өзгерісін

Гиббс энергиясы (изобаро-изотермиялық потенциал) нені сипаттайды:

Жүйенің ішкі энергиясын

Реакцияның жылу эффектісін

Жүйенің ретсіздік дәрежесін

Жүйенің ішкі энергиясының өзгерісін

Жүйедегі реакцияның жүру мүмкіндігін

Реакцияның өздігінен кез келген температурада жүретін жағдайын көрсет:

∆H > O ∆S > O ∆G < O

∆H < O ∆S < O ∆G < O

∆H < O ∆S > O ∆G < O

∆H > O ∆S < О ∆G > O

∆H > O ∆S > O ∆G > O

Реакцияның тек жоғары температурада жүретін жағдайы көрсет:

∆H > O ∆S > O ∆G < O

∆H < O ∆S < O ∆G < O

∆H < O ∆S > O ∆G < O

∆H > O ∆S < O ∆G > O

∆H > O ∆S > O ∆G > O

Реакцияның тек төмен температурада жүретін жағдайын көрсет:

∆H < O ∆S < O ∆G < O

∆H < O ∆S < O ∆G < O

∆H < O ∆S < O ∆G < O

∆H >O ∆S < O ∆G > O

∆H < O ∆S > O ∆G < O

Қай шама ешқанан нольге тең болмайды:

H

G

S

P

T

Қай жағдайда реакция жүрмейді:

∆H > O ∆S > O ∆G > O

∆H < O ∆S > O ∆G < O

∆H < O ∆S < O ∆G < O

∆H < O ∆S > O ∆G < O

∆H > O ∆S < O ∆G > O

Қай зат үшін түзілу энтальпиясы нольге тең.

NaOH

H₂SO₄

Na₂SO₄

H₂O

H₂

Реакция жүру үшін мына шарт орындалуы тиіс:

P > O

∆G < 0

∆G > O

T > O

∆G = O

Реакцияның энтальпия өзгерісін анықтайтын теңдеу қайсы:4NH₃(г) + 3O₂ (г)=2N₂(г) + 6H₂O

∆H_P = 6∆H(H₂O) - 4∆H(NH₃)

∆H_P = ∆H(H₂O) + 4∆H(NH3)

∆H_P = 6∆H(H₂O) - ∆H(NH₃)

∆H_P = 4∆H(NH₃) - 6∆H(H₂O)

∆H_P = 4∆H(NH₃) - ∆H(H₂O)

Реакцияның энтропия өзгерісін анықтайтын формула қайсы:4NH₃(г) + 3O₂ = 2N₂(г) + 6H₂O(г)

∆S_P = 4S(NH₃) + 3(SO₂) - 2S(N₂) - 6S(H₂O)

∆S_P = 6S(H₂O) - 4S(NH₃)

∆S_P = [2S(N₂) + 6S(H₂O)] – [4S(NH₃) + 3S(O₂)]

S_P = [2S(N₂) + 6SH₂O] – [4S(NH₃) + 3S(O₂)]

∆S_P = [S(N₂) + SH₂O] – [S(NH₃) + S(O₂)]

Реакцияның Гиббс энергиясының өзгерісін анықтайтын формула.4NH₃(г) + 3O₂(г) = 2N₂(г) + 6H₂O(г)

∆G_P = 4∆G(NH₃ + 3∆G(O₂) - 2∆G(N₂) - 6∆G(H₂O)

∆G_P = [∆G(N₂ +∆G(H₂O)] – [∆G(NH₃ + 3∆G(O₂)]

∆G_P = 4∆G(NH₃) + 6∆(H₂O)

∆G_P = 6∆G(H₂O) - 4G∆(NH₃)

∆G_P = ∆G(H₂O) - ∆G(NH₃)

Реакцияның энтальпия өзгерісін анықтайтын теңдеу қайсысы:4NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6H₂0(г)

∆H_{p =} ∆H(NH₃) + ∆H(NO) - ∆H(H₂0)

∆H_{p =} ∆H(NО) + ∆H(H₂0) - ∆(NH₃)

∆H_{p =} [4∆H(NО) + 6∆H(H₂0)] - 4∆(NH₃)

∆H_{p =} [4∆H(NH₃) + 5∆H(0₂) – [4∆H(NO) + 6∆H(H₂0)]

∆H_{p =} [4∆H(NО) + ∆H(H₂0)] - 4∆H(NH₃)

Реакцияның Гиббс энергиясының өзгерісін анықтайтын формула қайсы: 4NH₃ (г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6H₂O(г)

∆G_P = ∆G(NH₃) + ∆G (NO) + ∆G(H₂O)

∆G_P =[4∆G(NO) + 6∆G(H₂O)] - 4∆G(NH₃)

∆G_P = ∆G (NO) + ∆G(H₂O) - ∆G(NH₃) - ∆G(O₂)

∆G_P = 4G(NO) + 6∆G(H₂O) - ∆G(NH₃)

∆G_P = [4∆G(NO) + 6∆G(H₂O - 5∆G(O₂)

Қай молекуланың диполь момент нольге тең:

H₂S

O₂

H₂O

SO₂

SO₃

Қай молекуланың диполь моменті ең үлкен:

O₂

H₂Te

H₂Se

O₃

H₂O

Қай молекуланың диполь моменті ең үлкен:

HF

HCI

HBr

HI

HAt

Полюсті ковалентті байланысы бар қосылыс:

СI₂

H₂

N₂

NH₃

NaCI

BeCI₂ молекуласының кеңістіктік құрылысы қандай: