88 г вуглекислого газу містять

1. *2 моль речовини.

2. 1 моль речовини.

3. 10 моль речовини.

4. 20 моль речовини.

5. 4,1 моль речовини.

20 моль кисню містять

1. 3,0110²⁴ молекул.

2. *1,2010²⁵ молекул.

3. 6,0210²⁵ молекул.

4. 2,410²⁵ молекул.

5. 4,810²³ молекул.

6,0210²⁴ молекул азоту мають масу

1. *280 г.

2. 140 г.

3. 14 г.

4. 28 г.

5. 224 г.

В одному молі озону міститься

1. 6,021025 атомів.

2. 1,381023 молекул.

3. 6,021023 атомів.

4. 2,01023 атомів.

5. *1,81024 атомів.

6,0210²⁴ атомів Хлору становлять

1. *5 моль речовини хлору.

2. 1 децимоль речовини хлору.

3. 1 сантимоль речовини хлору.

4. 10 моль речовини хлору.

5. 1 моль речовини хлору.

У п’яти децимолях водню міститься

1. 3,0110²⁴ атомів.

2. *3,0110²² атомів.

3. 6,0210²³ атомів.

4. 6,0210²⁴ атомів.

5. 12,0410²³ атомів.

У 18 г води міститься

1. *1,21024 атомів Гідрогену.

2. 3,011023 атомів Гідрогену.

3. 1,21023 атомів Гідрогену.

4. 1,81024 атомів Гідрогену.

5. 1,21024 атомів Оксигену.

Для визначення об’єму будь-якого газу при н.у. використовують

1. *Поняття молярного об’єму.

2. Поняття атомної одиниці маси.

3. Поняття сталої Планка.

4. Закон збереження маси речовини.

5. Універсальну газову сталу.

При повному термічному розкладанні 10 г чистого кальцій карбонату утворилось 5,6 г кальцій оксиду. Скільки грамів вуглекислого газу утворилось?

1. *4,4 г.

2. 8,8 г.

3. 0,44 г.

4. 1,88 г.

5. 2,98 г.

Молярний об’єм при температурі 273 К і тиску 101,3 кПа становить:

1. Більше 22,4 л/моль.

2. Менше 22,4 л/моль.

3. 11,2 л/моль.

4. *22,4 л/моль.

5. 22,4 м3.

Відносна атомна маса Оксигену:

1. *16.

2. 18.

3. 12.

4. 15.

5. 8.

Молярна маса води становить:

1. 16 г/моль.

2. *18 г/моль.

3. 24 г/моль.

4. 17 г/моль.

5. 18 г.

Виберіть формулу, за якою, знаючи масу речовини, можна обчислити її кількість:

1.  = V/Vm.

2.  = N0/NA.

3. m0 = M/NA.

4. * = m/M.

5.  = m/ V.

Визначення закону Авогадро:

1. За сталого об’єму тиск газу змінюється прямо пропорційно абсолютній температурі.

2. За однакових умов об’єми газів, що вступають в реакцію, відносяться між собою як невеликі цілі числа.

3. *В однакових об’ємах різних газів за одних і тих самих умов міститься однакова кількість молекул.

4. Кожна хімічна сполука має сталий якісний і кількісний склад незалежно від способу її добування.

5. За однакових температур гази перебувають при однакових тисках.

Відносна атомна маса Карбону:

1. 18.

2. 10.

3. 6.

4. 14.

5. *12.

За нормальних умов 2 моль хлору займуть об’єм:

1. 22, 4 л.

2. 48,4 л.

3. 67,2 л.

4. *44, 8 л.

5. 12,2 л.

Знаючи об’єм речовини (н.у.), її кількість знаходять за формулою:

1. V = m/.

2.  = N/NA.

3. m = V.

4. * = V/Vm.

5.  = m/M.

Маса трьох молей води рівна:

1. 18 г.

2. *54 г.

3. 48 г.

4. 36г.

5. 6 г.

Молярна маса сульфатної кислоти становить:

1. 65 Г/моль.

2. *98 г/моль.

3. 106 г/моль.

4. 80 г/моль.

5. 98 г.

Який об’єм чадного газу кількістю речовини 0,5 моль?

1. 22,4 л.

2. *11,2 л.

3. 44,8 л.

4. 67,2 л.

5. 0,5 л.

Яке поняття з наведених нижче можна вважати правильним?

1. Молекула натрій хлору.

2. Молекула повітря.

3. Атом повітря.

4. Ізотоп повітря.

5. *Атом Гелію.

Яке поняття з наведених нижче вважати правильним?

1. *Атом Оксигену.

2. Молекула оксигену.

3. Атом кисню.

4. Атом озону.

5. Атом солі Мора.

Яке поняття можна вважати правильним?

1. Молекула оцту.

2. Атом кисню.

3. Молекула розчину сульфатної кислоти.

4. *Молекула ацетатної кислоти.

5. Молекула нейтрону.

Яке поняття можна вважати правильним?

1. Іон сірки.

2. Атом сірки.

3. *Атом Сульфуру.

4. Молекула суспензії сірки.

5. Радикал повітря.

Яке поняття з наведених нижче можна вважати правильним?

1. Атом спирту.

2. Молекула спиртового розчину.

3. Атом етанолу.

4. *Молекула етанолу.

5. Йон води.

Яке поняття з наведених нижче можна вважати правильним?

1. Молекула формаліну.

2. *Молекула формальдегіду.

3. Атом формаліну.

4. Атом формальдегіду.

5. Йон формаліну.

Яке поняття з наведених нижче можна вважати правильним?

1. Молекула оцту.

2. Молекула розчину ацетатної кислоти.

3. Йон оцтової кислоти.

4. Молекула тритію.

5. *Молекула ацетатної кислоти.

Яке поняття з наведених нижче можна вважати правильним?

1. *Молекула фенолу.

2. Атом фенолу.

3. Йон фенолу.

4. Нуклід фенолу.

5. Молекула алмазу.

Який запис відповідає молекулі?

1. *O₂.

2. O^-2.

3. 2O.

4. 3O.

5. ОН^-.

Який запис відповідає йону?

1. S₈.

2. S.

3. 2S.

4. *S^2-.

5. S=S.

Вказати формулу, що відповідає рівнянню Менделеєва-Клапейрона:

1. .

2. *pV= .

3. pV=const.

4. pV=p0V0.

5. Т = const.

Вказати формулу, що відповідає об’єднаному газовому закону:

1. * .

2. pV= RT.

3. pV=const.

4. .

5. RT = pV.

Вказати формулу, що відповідає об’єднаному газовому закону в ізотермічних умовах (T=const).

1. pV= RT.

2. *pV=p0V0.

3. .

4. .

5. p = RT.

Вказати формулу, що відповідає об’єднаному газовому закону в ізобарних умовах (p=const).

1. pV= RT.

2. pV=p0V0.

3. .

4. p0V0 = .

5. * .

Вказати формулу, що відповідає об’єднаному газовому закону в ізохорних умовах (V=const).

1. pV= RT.

2. pV=p0V0.

3. * .

4. .

5. = рV.

Відносна густина за воднем розраховується за формулою:

1. *D= .

2. D= .

3. D= .

4. D= .

5. D = 28М.

Знайдіть масу 0,5 моль молекулярного хлору.

1. 71 г.

2. *35,5 г.

3. 30,5 г.

4. 52 г.

5. 15,25 г.

Знайдіть об’єм 0,5 моль вуглекислого газу.

1. 22,4 л.

2. 33,6 л.

3. *11,2 л.

4. 5,6 л.

5. 22, 4 м3.

Визначте молярну масу газу, якщо його відносна густина за киснем становить 1,5.

1. 32.

2. 16.

3. *48.

4. 24.

5. 30.

Визначте молярну масу газу, якщо його відносна густина за Карбон(II) оксидом становить 2,5.

1. 28.

2. 56.

3. 64.

4. *70.

5. 60.

Визначте молярну масу газу, якщо його відносна густина за аміаком становить 2.

1. 17.

2. 14.

3. *34.

4. 36.

5. 28.

Вкажіть відносну густину метану за воднем

1. 14.

2. 16.

3. *8.

4. 6.

5. 32.

Вкажіть відносну густину кисню за метаном

1. 1.

2. *2.

3. 3.

4. 4.

5. 16.

Вкажіть відносну густину сірководню (H₂S) за аміаком

1. *2.

2. 1.

3. 3.

4. 4.

5. 8.

Який об’єм водню виділиться при взаємодії 2 моль цинку із сульфатною кислотою за реакцією: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑?

1. *22,4 л.

2. 11,2 л.

3. 48 л.

4. 44,8 л.

5. 1 л.

Маса 1 моля вуглекислого газу становить:

1. 32 г.

2. 22 г.

3. 28 г.

4. 22,4 г.

5. *44 г.

Речовини молекулярної будови, які мають однаковий якісний та кількісний склад незалежно від способів їх отримання, мають назву:

1. Ізотопи.

2. Бертоліди.

3. Галогеніди.

4. Оксиди.

5. *Дальтоніди.

Речовини, які мають змінний кількісний склад, залежно від способів їх отримання, мають назву:

1. Дальтоніди.

2. *Бертоліди.

3. Галогеніди.

4. Оксиди.

5. Полімери.

Ізотопи елемента відрізняються:

1. Символом.

2. Атомним номером.

3. Числом валентних електронів.

4. Числом протонів.

5. *Числом нейтронів.

Хто сформулював атомно-молеку­лярне вчення?

1. Бутлеров.

2. Менделєєв.

3. *Ломоносо

4. Авогадро.

5. Фарадей.

Значення числа Авогадро:

1. *6,0210²³ моль^–1.

2. 3,0110²³ моль^–1.

3. 6,0210²¹ моль^–1.

4. 2,0610²³ моль^–1.

5. 6,0210²³ л.

У скільки разів атом Нітрогену легший за атом Силіцію?

1. *У 2 рази.

2. У 16 разів.

3. У 1,5 рази.

4. У 8 разів.

5. Він важчий у 2 рази.

У скільки разів атом Сульфуру важчий за атом Оксигену?

1. У 16 разі

2. *У 2 рази.

3. У 1,5 рази.

4. У 8 разів.

5. У 3 рази.

Відносна молекулярна маса позначається:

1. М.

2. υ

3. m

4. ma.

5. *Мr.

Відносна молекулярна маса речовини, що складається з двох атомів Купруму та одного атома Оксигену, дорівнює:

1. *144.

2. 80.

3. 128.

4. 160.

5. 100.

Співвідношення мас хімічних елементів у речовині, що складається з одного атома Кальцію, одного Атома Карбону та трьох атомів Оксигену, становить:

1. 20:16: 32.

2. 10:8:32.

3. *10:3:12.

4. 20:12:16.

5. 1:1:3.

Маса речовини позначається:

1. М.

2. Мr.

3. *m.

4. ma.

5. Ω.

Відносна молекулярна маса речовини, що складається з двох атомів Натрію та одного атома Оксигену, дорівнює:

1. 39.

2. 56.

3. *62.

4. 68.

5. 80.

Встановіть формулу речовини, якщо масове співвідношення Гідрогену, Карбону та Оксигену відповідно становить 1:6:24.

1. НСО₂.

2. * Н₂СО₃.

3. Н₂СО₂.

4. НСО₃.

5. НСООН.

Встановіть формулу речовини, якщо масове співвідношення Кальцію, Карбону та Оксигену відповідно становить 10:3:12.

1. КСО₃.

2. К₂СО₃.

3. Са₂СО₃.

4. *СаСО₃.

5. СаСО.

Яка кількість речовини відповідає 6,4 грамам міді:

1. 1 Моль.

2. 2 моль.

3. 0,5 моль

4. 0,01 моль.

5. *0,1 моль.

Обчисліть масу кисню кількістю речовини 0,5 моль:

1. 32 г.

2. *16 г.

3. 8 г.

4. 24 г.

5. 4 г.

Якій кількості речовини за н.у. відповідає 12,04 10²³ молекул НІ?

1. 1 Моль.

2. *2 моль.

3. 0,5 моль.

4. 0,1 моль.

5. 3 моль.

Обчисліть масу водню об’ємом 44,8 л?

1. 2 г.

2. 6 г.

3. 8 г.

4. *4 г.

5. 10 г.

Відносна густина Карбон (ІV) оксиду за воднем становить:

1. 32.

2. 16.

3. *22.

4. 14.

5. 18.

Відносна густина деякого газу за киснем є 0,5. Яка відносна молекулярна маса газу?

1. 32.

2. *16.

3. 22.

4. 1.

5. 8.

Яку формулу можна використати для розрахунку відносної молекулярної маси досліджуваного газу, якщо його відносну густину визначено за азотом?

1. М = 29

2. М = 2D.

3. М = 14

4. *М = 28D.

5. М = D/28.

Відносна густина досліджуваного газу за воднем дорівнює 8,5. Який це газ?

1. N₂.

2. *NH₃.

3. O₂.

4. CH₄.

5. Н₂.

Вуглеводень містить на кожен атом Карбону два атоми Гідрогену. Його відносна густина за воднем 14. Яка формула цієї сполуки?

1. СН₄.

2. С₂Н₂.

3. *С₂Н₄.

4. C₄H₉.

5. С₄Н

Відносна густина парів йоду за воднем становить 127. Яка молекулярна формула йоду?

1. І₄.

2. *І₂.

3. І.

4. І3.

5. НІ.

Вкажіть важчий за повітря газ.

1. СН₄.

2. С₂Н₂.

3. *СО₂.

4. H2.

5. Не.

Виберіть з наведених нижче частинок запис, який відповідає атому:

1. Сl².

2. *Cl.

3. Cl^–.

4. N₂.

5. N^3-.

Виберіть з наведених нижче записів частинок запис, який відповідає молекулі:

1. *Сl₂.

2. Cl.

3. Cl^–.

4. Nа⁺.

5. Nа₂.

Виберіть з наведених нижче записів частинок запис, який відповідає йонові:

1. Сl₂.

2. Cl.

3. Сl∙.

4. Nа.

5. *Cl^–.

За нормальних умов 22,4 л це:

1. Об’єм 1 л води у вигляді пари.

2. Об’єм 3,0110²³ молекул газу.

3. Об’єм 9 г води у вигляді пари.

4. *Об’єм 6,0210²³ молекул газу.

5. Об’єм 6,0210²³ молекул рідкої води.

У молекулі складної речовини щонайменше може бути Нітрогену:

1. 7 а.о.м.

2. *14 а.о.м.

3. 24 а.о.м.

4. 32 а.о.м.

5. 1/14 а.о.м.

У молекулі речовини щонайменше може бути Силіцію:

1. 12 а.о.м.

2. 14 а.о.м.

3. *28 а.о.м.

4. 32 а.о.м..

5. 56 а.о.м.

У молекулі складної речовини щонайменше може бути Оксигену:

1. 8 а.о.м.

2. *16 а.о.м.

3. 24 а.о.м.

4. 36 а.о.м.

5. 32 а.о.м.

У молекулі речовини щонайменше може бути Сульфуру:

1. 8 а.о.м.

2. 16 а.о.м.

3. *32 а.о.м.

4. 48 а.о.м.

5. 64 а.о.м.

Речовина, молекула якої складається з трьох атомів - це:

1. Метанол.

2. Аміак.

3. *Гідроген Сульфід (сірководень).

4. Гідроген Флуорид (фтороводень).

5. Гідроксид алюмінію.

Речовина, молекула якої складається з трьох атомів-це:

1. Фосфор(III) хлорид.

2. Глюкоза.

3. *Нітроген (IV) оксид.

4. Фосфід натрію.

5. Хлор.

Речовина, молекула якої одноатомна:

1. Кисень.

2. Аміак.

3. *Гелій.

4. Озон.

5. Вода.

Речовина, молекула якої одноатомна:

1. Вуглекислий газ.

2. Чадний газ.

3. Водень.

4. Хлор.

5. *Аргон.

Речовина, молекула якої складається з двох атомів:

1. Вуглекислий газ.

2. *Чадний газ.

3. Аргон.

4. Озон.

5. Золото.

Речовина, молекула якої складається з двох атомів:

1. Гідроген пероксид.

2. *Гідроген хлорид.

3. Вода.

4. Аміак.

5. Вуглекислий газ.

Речовина, в молекулі якої є чотири атоми, – це:

1. *Аміак.

2. Метан.

3. Етилен.

4. Поташ.

5. Нітратна кислота.

Речовина, в молекулі якої є чотири атоми, – це:

1. Тетрахлорметан.

2. Бромбензол.

3. Питтєва сода.

4. *Ацетилен.

5. Бром.

Речовина, в молекулі якої є п’ять атомів, – це:

1. Етилен.

2. Пентан.

3. *Силіцій(IV) хлорид.

4. Фосфор(V) оксид.

5. Пероксид Гідрогену.

Речовина, в молекулі якої є п’ять атомів, – це:

1. *Калійна селітра.

2. Фосфор (V) оксид.

3. Ферум (III) хлорид.

4. Аміачна селітра.

5. Сульфатна кислота.

Вкажіть речовину, молекула якої складається з атомів двох елементів:

1. Гашене вапно.

2. *Негашене вапно.

3. Каустична сода.

4. Питтєва сода.

5. Хлорне вапно.

З атомів двох елементів складається молекула:

1. Етанолу.

2. *Бензену.

3. Калійної селітри.

4. Бертолетової солі.

5. Карбонату Калію.

Речовина, молекула якої складається з атомів трьох елементів, – це:

1. Хлороводень.

2. Вуглекислий газ.

3. Ацетилен.

4. *Етанол.

5. Карбід Кальцію.

Речовина, молекула якої складається з атомів трьох елементів, це -

1. Чадний газ.

2. Питтєва сода.

3. Графіт.

4. Алмаз.

5. *Сульфат Натрію.

Визначте формулу сполуки, складається з Ca, S та O, маси яких відносяться відповідно як 5:4:8

1. CaSO₃.

2. *CaSO₄.

3. Ca(HSO₄)₂.

4. Ca₂SO₄.

5. СаSО.

Вкажіть формулу сполуки, що складається з Купруму, Сульфуру та Оксигену, якщо їхні маси відносяться відповідно як 2:1:2

1. *CuSO₄.

2. Cu₂SO₄.

3. CuHSO₄.

4. Cu(HSO₄)₂.

5. Сu₂ОS.

Вкажіть формулу сполуки, що складається з Cu, Fe та S, маси яких відносяться відповідно як 8:7:8.

1. CuFeS.

2. CuFe₂S.

3. *CuFeS₂.

4. Cu₂FeS.

5. CuFeS₃.

Як відносяться маси Кальцію, Карбону та Оксигену в кальцій карбонаті?

1. *10:3:12.

2. 20:3:6.

3. 3:10:18.

4. 10:6:12.

5. 1:10:3.

Як відносяться маси Сульфуру та Оксигену в сульфур діоксиді?

1. 2:1.

2. 1:2.

3. *1:1.

4. 1:3.

5. 3:1.

Знайдіть масу 0,5 моль молекулярного йоду.

1. 180 г.

2. *127 г.

3. 254 г.

4. 190,5 г.

5. 381 г.

Визначте молярну масу газу, якщо його відносна густина за киснем становить 2.

1. 32.

2. 16.

3. *64.

4. 24.

5. 40.

Визначте молярну масу газу, якщо його відносна густина за Карбон (II) оксидом становить 4.

1. 128.

2. 156.

3. 164.

4. 150.

5. *112.

Визначте молярну масу газу, якщо його відносна густина за аміаком становить 1,5.

1. 17.

2. 14.

3. *25,5.

4. 36.

5. 10.

Вкажіть відносну густину чадного газу за воднем.

1. *14.

2. 16.

3. 8.

4. 6.

5. 18.

Вкажіть відносну густину парів сірки S₈ за метаном.

1. *16.

2. 20.

3. 30.

4. 40

5. 50

Вкажіть відносну густину аміаку за сірководнем.

1. 2.

2. *0,5.

3. 3.

4. 4.

5. 5.

Дані речовини: S₈, NaCl; C₁₂H₂₂O₁₁; CuSO₄; CO₂. З цих речовин молекулярну будову мають:

1. Сірка, кухонна сіль, цукор.

2. B.Кухонна сіль, мідний купорос, вуглекислий газ.

3. *Вуглекислий газ, сірка, цукор.

4. Цукор, мідний купорос, сірка.

5. Тільки вуглекислий газ.

До речовин молекулярної будови належить:

1. CaO.

2. *C₆H₁₂O₆.

3. KF.

4. LiCl.

5. С.

В одному молі аргону міститься частинок:

1. 8, 22 1024.

2. 22,4.

3. *6,021023.

4. 291021.

5. 6.02.

Які з наведених явищ належать тільки до фізичних?

1. Танення снігу, горіння деревини, кипіння води.

2. Ржавіння залізного стержня, випадання снігу, плавлення металу.

3. Поява інею не деревах, згіркнення масла, горіння магнію.

4. *Замерзання води, піднімання ртуті в термометрі, утворення бурульок.

5. Бродіння силосу, кипіння молока, утворення роси.

Які з наведених явищ належать тільки до хімічних?

1. *Скисання молока, горіння сірки, окиснення піриту.

2. Піднімання ртуті в термометрі, горіння метану, замерзання води.

3. Танення снігу, поява іржі, скисання молока.

4. Утворення інею, горіння заліза, згіркнення масла.

5. Утворення інею, згасання вогнища, випадання снігу.

Яку частинку не містить ядро атома?

1. Нейтрон

2. *Електрон

3. Нуклон

4. Протон

5. Жодного з перерахованих

Заряд ядра атома визначається:

1. Кількістю позитронів

2. Кількістю нейтронів

3. Загальною кількістю нуклонів

4. Кількістю електронів

5. * Кількістю протонів

Величина масового числа визначається:

1. Кількістю протонів у ядрі

2. Загальною кількістю електронів на головних енергетичних рівнях

3. *Сумарною кількістю протонів і нейтронів

4. Кількістю нейтронів у ядрі

5. Сумарною кількістю електронів

П’ять електронів на р-підрівні має атом:

1. Карбону

2. Нітрогену

3. *Флуору

4. Неону

5. Аргону

Атом даного хімічного елемента містить на 2 електрони менше ніж іон Мg²⁺. Який це елемент?

1. Неон

2. *Оксиген

3. Силіцій

4. Фосфор

5. Карбон

Атом даного хімічного елемента містить на 3 електрони менше ніж іон Al³⁺. Який це елемент?

1. Сульфур

2. *Нітроген

3. Неон

4. Магній

5. Натрій

Що спільного в будові атомів елементів з протонним числом 12 і 15?

1. Заряд ядра

2. Число протонів

3. *Кількість енергетичних рівнів

4. Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні

5. Загальна кількість електронів

Що таке спін?

1. *Власний рух електрона навколо осі

2. Електронна густина

3. Заряд ядра атома

4. Електронна хмара

5. Вид гібридизації

Яку форму мають s-орбіталі?

1. Гантелеподібну

2. *Сферичну

3. Форму вісімки

4. Форму метелика

5. Форму кола

Яку форму мають р-орбіталі?

1. Сферичну

2. Форму кулі

3. *Гантелеподібну

4. Форму метелика

5. Форму кола

Яке взаємне розміщення в просторі р-орбіталей?

1. Паралельно

2. Під кутом 120º

3. Під кутом 104º

4. *Під кутом 90º

5. Під кутом 100º

Вибрати електронну формулу атома Гідрогену:

1. *1s¹

2. 1s²

3. 1s¹2s¹

4. 1s²2s¹

5. 1s³

Загальне число електронів на першому електронному рівні (енергетичному рівні):

1. 3

2. 8

3. 16

4. 32

5. * 2

Загальне число електронів на другому електронному рівні (енергетичному рівні):

1. 2

2. *8

3. 16

4. 32

5. 3

Максимальне число електронів на третьому електронному рівні (енергетичному рівні):

1. 2

2. 8

3. *18

4. 32

5. 3

Правильна формула валентних підрівнів атома Fe⁰ - це:

1. 3d⁶ 4s⁰

2. 3d⁷ 4s¹

3. 3d⁶ 4s¹

4. *3d⁶ 4s²

5. 3d⁶ 4s³

Правильна формула валентних підрівнів йону Fe³⁺ - це:

1. 3d⁶ 4s⁰

2. *3d⁵ 4s⁰

3. 3d³ 4s²

4. 3d⁷ 4s¹

5. 3d⁶ 4s²

П’ять електронів на зовнішньому енергетичному рівні знаходяться у атома:

1. *Нітрогену

2. Алюмінію

3. Хлору

4. Магнію

5. Калію

Правильна формула валентних підрівнів атома Cr⁰ – це:

1. 4s¹ 3d⁴

2. 4s² 3d⁴

3. *4s¹ 3d⁵

4. 4s⁰ 3d⁴

5. 3d⁶ 4s²

Правильна формула валентних підрівнів йону Cr³⁺ – це:

1. 3d⁴ 4s²

2. 3d¹ 4s²

3. 3d¹ 4s¹

4. *3d³ 4s⁰

5. 3d⁶ 4s²

Правильна формула валентних підрівнів атома Mn⁰ – це:

1. 3d⁶ 4s¹

2. *3d⁵ 4s²

3. 3d⁵ 4s¹

4. 3d⁴ 4s²

5. 3d⁶ 4s²

Правильна формула валентних підрівнів йону Mn²⁺ – це:

1. 3d³ 4s⁰

2. 3d⁵ 4s¹

3. 3d⁴ 4s¹

4. *3d⁵ 4s⁰

5. 3d⁶ 4s

Правильна формула валентних підрівнів йону Cu⁺ – це:

1. 3d⁹ 4s⁰

2. 3d⁸ 4s⁰

3. *3d¹⁰ 4s⁰

4. 3d⁸ 4s²

5. 3d⁶ 4s²

Правильна формула валентних підрівнів йону Cu²⁺ – це:

1. 3d⁸ 4s¹

2. *3d⁹ 4s⁰

3. 3d¹⁰ 4s¹

4. 3d⁷ 4s¹

5. 3d⁶ 4s²

Число валентних електронів у Mn³⁺:

1. 0

2. 1

3. *4

4. 5

5. 3

Число валентних електронів у Al³⁺:

1. 1

2. 6

3. 4

4. 5

5. *0

Число валентних електронів у Cr⁰:

1. 1

2. 5

3. *6

4. 4

5. 7

Загальне число електронів в йонах Be²⁺ і Cl^–:

1. 12

2. 18

3. *20

4. 28

5. 29

До якої групи, підгрупи і якого періоду належить елемент, електронна формула якого закінчується....3s²3p⁶4s²:

1. 3 період, VIII група, побічна підгрупа

2. *4 період, II група, головна підгрупа

3. 4 період, II група, побічна підгрупа

4. 3 період, II група, головна підгрупа

5. 5 період, II група, головна підгрупа

До якої групи, підгрупи і якого періоду належить елемент, електронна формула якого закінчується. ......3s²3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰:

1. 3 період, VIII група, побічна підгрупа

2. 4 період, VIII група, побічна підгрупа

3. 3 період, I група, побічна підгрупа

4. *4 період, I група, побічна підгрупа

5. 5 період, II група, головна підгрупа

До якої групи, підгрупи і якого періоду належить елемент, електронна формула якого закінчується.....3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵:

1. 3 період, VI група, головна підгрупа

2. *4 період, VI група, побічна підгрупа

3. 3 період, VI група, побічна підгрупа

4. 4 період, VI група, головна підгрупа

5. 5 період, II група, головна підгрупа

До якої групи, підгрупи і якого періоду належить атом, електронна формула якого: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³:

1. 3 група, V період, головна підгрупа

2. 5 група, V період, головна підгрупа

3. *3 період, V група, головна підгрупа

4. 3 період, V група, побічна підгрупа

5. 5 період, II група, головна підгрупа

Розрахуйте кількість протонів та нейтронів у ядрі атома нукліду ¹⁰⁷ ₄₇Ag:

1. 47 протонів і 107 нейтронів

2. 47 протонів і 47 нейтронів

3. 107 протонів і 47 нейтронів

4. *47 протонів і 60 нейтронів

5. 40 протонів і 60 нейтронів

Атому якого елемента відповідає наведена формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶:

1. Al

2. Хе

3. Ne

4. Kr

5. *Ar

Атому якого елемента відповідає наведена формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵:

1. V

2. *Cr

3. Mn

4. Se

5. Be

Атому якого елемента відповідає наведена електронна формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²:

1. Ca

2. Cu

3. *Zn

4. K

5. Na

Атому якого елемента відповідає наведена електронна формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s²:

1. *Ca

2. Zn

3. Ba

4. Ni

5. Co

Електронну структуру, найподібнішу до електронної структури атома Аргону, має йон:

1. *K⁺

2. Zn²⁺

3. Se^2–

4. Fe³⁺

5. Na⁺

Електронну структуру, найподібнішу до електронної структури атома Аргону, має йон:

1. O^2–

2. *S^2–

3. Se^2–

4. Na⁺

5. Cu²⁺

Електронну структуру, найподібнішу до електронної структури атома Неону, має йон:

1. Cl^–

2. S^2–

3. *S⁺⁶

4. Cа²⁺

5. K⁺

Електронну структуру, найподібнішу до електронної структури атома Неону, має:

1. C⁺⁴

2. Ag⁺

3. *Al³⁺

4. Cl^–

5. K⁺

Електронну структуру, найподібнішу до електронної структури атома Криптону, має йон:

1. Cl^–

2. F^–

3. *Br ^–

4. I^–

5. Na⁺

Загальне число електронів в йонах Hg²⁺ і S^2– :

1. 89

2. 98

3. 95

4. 88

5. *96

Загальне число електронів в йонах Ca²⁺ і S^2–:

1. 48

2. 38

3. 72

4. *36

5. 43

Загальне число електронів в йонах H⁺ і N^3–

1. 4

2. *10

3. 5

4. 8

5. 9

В якому ряді хімічні елементи розташовані в порядку збільшення їх атомного радіуса?

1. Li, Be, B, C

2. *Be, Mg, Ca, Sr

3. N, O, F, Ne

4. Na, Mg, Al, Si

5. P, O, Cl, Ne

В одній підгрупі періодичної системи Д. І. Менделєєва розташовані:

1. *Цинк, Кадмій, Меркурій

2. Цинк, Галій, Германій

3. Кальцій, Цинк, Кадмій

4. Купрум, Цинк, Галій

5. Натрій, Берилій, Ферум

Металічні властивості елементів в ряду Na-Mg-Al:

1. Посилюються, оскільки зростає число валентних електронів

2. Періодично змінюються, оскільки зменшується заряд ядра

3. *Зменшуються, оскільки зменшується атомний радіус

4. Не змінюються, оскільки в атомах цих елементів однакове число енергетичних рівнів

5. Посилюються, оскільки зростає атомний радіус

В періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва неметали розташовані в:

1. *Правому верхньому куті

2. Правому нижньому куті

3. Лівому верхньому куті

4. Лівому нижньому куті

5. По середині періодичної таблиці

В ряді летких водневих сполук неметалів: PH₃, H₂S, HCl - властивості зліва праворуч:

1. *Основні послаблюються, кислотні посилюються

2. Основні посилюються, кислотні послаблюються

3. Основні і кислотні послаблюються

4. Основні і кислотні посилюються

5. Не змінюються

До побічних підгруп в періодичній системі належать:

1. *Тільки метали - d-елементи великих періодів

2. Тільки метали - s-елементи всіх періодів

3. Тільки неметали - елементи великих періодів

4. Тільки неметали - елементи всіх періодів

5. Тільки метали - р-елементи всіх періодів

Якщо в атомі на зовнішньому енергетичному рівні знаходиться лише один електрон, то цей хімічний елемент виявляє властивості:

1. *Металічні

2. Неметалічні

3. Інертного газу

4. Галогенів

5. Кислотні

Якщо в атомі на зовнішньому енергетичному рівні знаходиться лише два електрони, то він виявляє властивості:

Неметалічні

Металічні і неметалічні

Інертного газу

*Металічні

Кислотні

Якщо в атомі на зовнішньому енергетичному рівні знаходиться 8 електронів, то він виявляє властивості:

Металічні і неметалічні

Металічні

*Інертного газу

Неметалічні

Кислотні

Якщо в атомі на зовнішньому енергетичному рівні 4 електрони, то він виявляє властивості:

1. Тільки металічні

2. *Металічні або неметалічні

3. Неметалічні

4. Інертного газу

5. Лише металічні

Якщо в атомі на зовнішньому енергетичному рівні 7 електронів, то він виявляє властивості:

1. Металічні

2. Інертного газу

3. Металічні або неметалічні

4. *Неметалічні

5. Металічні або неметалічні

Із збільшенням кількості енергетичних рівнів в атомі властивості елементів змінюються:

1. Радіус атома зменшується, енергія іонізації зростає

2. *Радіус атома зростає, енергія іонізації зменшується

3. Радіус атома і енергія іонізації зростають

4. Радіус атома і енергія іонізації зменшуються

5. Радіус атома зростає, а енергія іонізації не змінюється

Із збільшенням кількості енергетичних рівнів в атомі властивості елементів змінюються:

1. *Металічні і основні властивості збільшуються

2. Металічні і основні властивості зменшуються

3. Металічні збільшуються, основні зменшуються

4. Металічні зменшуються, основні збільшуються

5. Металічні збільшуються, основні не змінюються

Із збільшенням кількості енергетичних рівнів в атомі властивості елементів змінюються:

1. Металічні і неметалічні збільшуються

2. Металічні зменшуються, неметалічні збільшуються

3. Металічні і неметалічні зменшуються

4. *Металічні збільшуються, неметалічні зменшуються

5. Металічні і основні властивості зменшуються

Виберіть ряд елементів в якому відбувається зростання радіуса атома:

1. *O, S, Se, Te

2. I, Br, Cl, F

3. O, F, Ne, Si

4. K, Ca, Ga, Ge

5. O, Р, Хe, Si

Як змінюються властивості оксидів в рядку MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅?

1. Всі оксиди кислотні

2. Всі оксиди основні

3. Основні оксиди, кислотні оксиди

4. *Основний оксид, амфотерний оксид, кислотні оксиди

5. Кислотні оксиди, основні оксиди

Виберіть ряд елементів, в якому відбувається зростання радіуса атома:

1. N, O, P, S

2. Mg, Al, Si, P

3. *P, Si, Al, Mg

4. Sb, As, P, N

5. Mg, Ag, Si, Хе

Виберіть ряд елементів, в якому відбувається зростання енергії іонізації:

1. Mg, Ca, Sr, Ba

2. *Ba, Sr, Ca, Mg

3. Cl, S, P, Si

4. O, S, Se, Te

5. N, P, As, Sb

Виберіть ряд елементів, в якому відбувається послідовне зменшення енергії іонізації:

1. *Si, Al, Mg, Na

2. Sb, As, P, N

3. Rb, K, Na, Li

4. Na, Si, Mg, Al

5. Sb, As, P, N

Виберіть ряд елементів, в якому відбувається зменшення металічних властивостей.

1. I, Te, Sb, Sn

2. *Sn, Sb, Te, I

3. B, Al, Ga, In

4. Be, Mg, Ca, Sr

5. N, P, As, Sb

Число енергетичних рівнів визначає приналежність елемента до:

1. Великих періодів

2. Головної підгрупи

3. Відповідної групи

4. Побічної підгрупи

5. *Відповідного періоду

Елементи головної підгрупи мають:

1. *Однакове число валентних електронів

2. Однакові фізичні властивості

3. Різне число валентних електронів

4. Однакове число енергетичних рівнів

5. Одинакові заряди ядер

Сила безоксигенних кислот:

1. Не змінюється межах періоду

2. Зменшується в межах періоду праворуч

3. *Зменшується в межах групи згори до низу

4. Збільшується в межах групи згори до низу

5. Не змінюється межах групи

Основні властивості оксидів типу Е₂O₅ із збільшенням заряду ядра елемента:

1. *Збільшуються

2. Зменшуються

3. Не змінюються

4. Спочатку збільшуються, а потім зменшуються

5. Спочатку зменшуються, а потім збільшуються

Виберіть ряд речовин, в якому відбувається посилення металічних властивостей:

1. Pb, Sn, Ge, Si

2. Po, Te, Se, S

3. *Si, Ge, Sn, Pb

4. Bi, Sb, As, P

5. Ag, Sn, Br, Kr

Виберіть ряд речовин, в якому відбувається зменшення неметалічних властивостей:

1. As, Se, Br, Kr

2. *C, Si, Ge, Sn

3. Sb, As, P, N

4. Sn, Ge, Si, C

5. Pb, Sn, Ge, Si

Виберіть ряд речовин, в якому відбувається збільшення неметалічних властивостей:

1. C, B, Be, Li

2. Li, Na, K, Rb

3. Mg, Ca, Sr, Ba

4. *I, Br, Cl, F

5. C, B, Be, Na

Виберіть ряд оксидів, в якому відбувається зростання основних властивостей:

1. *N₂O_{3 ,} P₂O₃ , As₂O₃ , Sb₂O₃

2. TeO₂, SeO₂, SO₂

3. B₂O₃, CO₂, N₂O₅, SO₃

4. SiO_2, P₂O₅, SO_3, Cl₂O₇

5. B₂O₃, CO₂, N₂O₅

Виберіть ряд оксидів, в якому відбувається зростання кислотних властивостей:

N₂O_5, CO_2, B₂O₃

B₂O₃, Al₂O₃, Tl₂O

*B₂O₃, CO₂, N₂O₅

I₂O₅, TeO₂, Sb₂O₃

N₂O_{3 ,} P₂O₃ , As₂O₃ , Sb₂O₃

Виберіть ряд оксидів, в якому відбувається зменшення основних властивостей:

ZnO, CdO, HgO

Li₂O, Na₂O, K₂O

CaO, SrO, BaO

*Sb₂O₃, TeO₂, I₂O₅

B₂O_3, Al₂O₃, Ga₂O₃

Виберіть ряд оксидів, в якому відбувається зменшення кислотних властивостей:

Li₂O, BeO, B₂O₃

*B₂O_3, Al₂O₃, Ga₂O₃

BeO, B₂O₃, CO₂

As₂O₅, P₂O₅, N₂O₅

Sb₂O₃, TeO₂, I₂O₅

Виберіть родину заліза:

Сr, Mn, Fe

Fe, Ru, Os

*Fe, Co, Ni

Ne, Ar, Fe

Os, Ir, Fe

Виберіть родину платини:

Pt, Fe, Co, Ni

Os, Ir, Pt

Ni, Pd, Pt

*Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt

Fe, Co, Pt

Із зростанням радіуса атома властивості елементів і їх сполук змінюються:

Основні зменшуються, кислотні зростають

Відновні зменшуються, окисні збільшуються

*Металічні зростають, неметалічні зменшуються

Властивості не змінюються

Відновні та окисні зменшуються

Із зменшенням радіуса атома властивості елементів і їх сполук змінюються:

Кислотні і основні зростають

Металічні збільшуються, неметалічні зменшуються

*Кислотні збільшуються, основні зменшуються

Відновні і окисні зростають

Кислотні зменшуються, основні зростають

Кислотні властивості оксидів хімічних елементів одного періоду зліва праворуч:

*Посилюються

Послаблюються

Не змінюються

Змінюються незначно

Змінюються періодично

В групі згори до низу основні властивості оксидів:

Послаблюються

Не змінюються

*Посилюються

Змінюються незначно

Змінюються періодично

Радіус атома в періоді зліва праворуч:

Змінюється періодично

Збільшується

Змінюється без системи

Не змінюється

Зменшується

Електронегативність хімічних елементів в групі згори до низу:

Не змінюється

*Зменшується

Змінюється незначно

Збільшується

Змінюється періодично

Енергія іонізації знизу догори:

Не змінюється

Зменшується

Змінюється без системи

*Збільшується

Змінюється періодично

Найсильніші металічні властивості має елемент:

F

*Fr

Cl

Na

К

Найсильніші неметалічні властивості має хімічний елемент:

Ag

*F

Cl

Na

К

У групі Li, Na, K, Rb, Cs, Fr радіус атома:

Не змінюється

*Зростає

Зменшується

Спочатку зростає, потім не змінюється

Змінюється періодично

У ряді елементів Be, B, C, N металічні властивості:

Зростають

*Зменшуються

У двох перших зростають, а в решти - зменшуються

У двох перших зменшуються, а в решти - зростають

Змінюються періодично

Кислотні властивості сполук в ряді Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂:

Зменшуються

Не змінюються

*Зростають

Жодна із сполук немає кислотних властивостей

Змінюються періодично

В ряді простих речовин C, Si, Ge, Sn, Pb металічні властивості:

Не змінюються

Змінюються без системи

Зменшуються

*Посилюються

Змінюються періодично

В ряді елементів F, O, N, C радіус атома:

*Зростає

Змінюється без системи.

Зменшується.

У перших трьох зростає, а в решти зменшується.

Змінюється періодично

Скільки хімічних елементів було відомо за часів Д. І. Менделєєва?

1. 83

2. *63

3. 93

4. 103

5. 100

Скільки було відомо природних груп за часів Д. І. Менделєєва?

1. 5

2. 4

3. 9

4. 8

5. *6

Що поклав Д. І. Менделєєв в основу систематизації хімічних елементів?

1. Будову атома

2. Будову ядра атома

3. Заряд ядра

4. *Відносну атомну масу

5. Електронегативність елементів

Перекривання електронних орбіталей характерне для:

Йонного зв’язку

Дисперсійного зв’язку

Металічного зв’язку

Водневого зв'язку

*Ковалентного зв’язку

Однією рискою у графічній формулі речовини позначається:

Ковалентний неполярний зв’язок

Власна неподілена пара електронів

*Одинарний зв’язок

Водневий зв’язок

Металічний зв'язок

Зв’язок між позитивно поляризованим атомом Гідрогену і негативно поляризованим атомом іншого високо електронегативного елементу є:

Донорно-акцепторним

Неполярним

*Водневим

Йонним

Металічним

Напрямленість і просторова будова молекул не властива:

Ковалентному полярному зв’язку

Ковалентному неполярному зв’язку

Донорно-акцепторному зв’язку

*Металічному зв’язку

Водневому зв'язку

Крапками між різними молекулами або в одній молекулі позначається:

Донорно-акцепторний зв’язок

*Водневий зв’язок

Йонний зв’язок

Ковалентний зв’язок будь-якої кратності

Металічний зв'язок

Насичуваність – здатність утворювати обмежене число хімічних зв’язків, характерна для:

Усіх видів хімічного зв’язку

*Ковалентного зв’язку

Металічного зв’язку

Йонного зв’язку

Водневого зв’язку

Виберіть речовину, в якій є йонний зв’язок:

*K₂O

H₂O

F₂

H₂S

І₂

Металічний зв’язок здійснюється:

Між типовим металом і типовим неметалом

*Між металами

У будь-якій сполуці, яка містить атоми металу

Між неполярними молекулами

У будь-якій сполуці, яка містить атоми неметалу

Яка молекула є утворена ковалентним неполярним зв’язком?

H₂SO₄

H₂O

HF

*H₂

НІ

Між молекулами води існує взаємодія, яка називається:

Йонний зв’язок

*Водневий зв’язок

Неполярний зв’язок.

Кратний зв’язок

Металічний звязок

Міжмолекулярний водневий зв’язок виникає між молекулами:

*HF

H₂

N₂

K₂S

І₂

Найбільш полярним є:

Дисперсійний зв’язок

*Йонний зв’язок

Металічний зв’язок

Водневий зв’язок

Ковалентний неполярний зв’язок

Насичуваність – це:

Здатність атомів брати участь в утворенні ковалентного неполярного зв’язку

Здатність хімічного зв’язку певним чином розташовуватись у просторі

*Здатність атомів брати участь в утворенні обмеженої кількості ковалентних зв’язків

Властивість полярних молекул

Властивість неполярних молекул

При гібридизації атомних орбіталей:

*Кількість гібридних орбіталей дорівнює кількості вихідних орбіталей

Кількість гібридних орбіталей зростає

Енергія гібридних орбіталей стає різною

Зберігається симетрія початкових орбіталей

Кількість гібридних орбіталей зменшується

Утворення кристалів є характерним для сполук з:

Неполярним зв’язком

Водневим зв’язком

*Йонним зв’язком

Будь-яким зв’язком

Дисперсійним зв’язком

Які молекули мають кратний зв’язок?

Будь-яка полярна молекула

H₂

*N₂

HCl

І₂

Яке з тверджень є неправильним?

*Молекула азоту має подвійний зв’язок

При утворенні катіона амонію реалізується донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку

Енергія кратного зв’язку більша енергії одинарного зв’язку між тими ж атомами

У молекулі СH₄ реалізується sp³ -гібридизація атомних орбіталей Карбону

Молекула азоту має потрійний звязок

Скільки орбіталей гібридизуються при sp³-гібридизації?

Всі орбіталі атома

Тільки одна s-орбіталь

Всі s-орбіталі атома

*Одна s-орбіталь і три р-орбіталі останнього рівня

Всі р-орбіталі атома

За донорно-акцепторним механізмом утворюються:

H₃O⁺

NH₄⁺

CH₃-CH₃

*H₃O⁺, NH₄⁺

І₂

При обмінному механізмі утворення ковалентного зв’язку:

1. Кожен із взаємодіючих атомів дає для утворення одного зв’язку по 2 електрони

2. *Кожен із взаємодіючих атомів дає для утворення одного зв’язку по 1 неспареному електрону

3. Кожен із взаємодіючих атомів дає для утворення одного зв’язку по 1 неподіленій електронній парі

4. Кожен із взаємодіючих атомів дає для утворення одного зв’язку по 2 неспарених електрони

5. Кожен із взаємодіючих атомів дає для утворення одного зв’язку по 4 неспарених електрони

Сигма (-) зв’язок утворюється, якщо перекривання електронних орбіталей:

1. Не відбувається

2. * Відбувається по лінії зв’язку ядер

3. Відбувається в площині зв’язку над і під лінією зв’язку ядер

4. Відбувається по всьому об’єму орбіталей

5. Відбувається перпендикулярно лінії зв'язку

Хімічний зв’язок утворюється за допомогою:

1. Неспарених і спарених електронів атома взагалі

2. Валентних електронів

3. Тільки спарених електронів

4. Валентних і спарених електронів

5. * Валентних електронів

До кратних зв’язків належать:

1. Тільки подвійні зв’язки

2. *Подвійні і потрійні зв’язки

3. Одинарні і подвійні зв’язки

4. Одинарні і потрійні зв’язки

5. Тільки потрійні зв’язки

Іонний зв’язок утворюється, як правило, між:

1. Неактивним металом і неактивним неметалом

2. Двома неактивними неметалами

3. * Активним металом і активним неметалом

4. Двома активними неметалами

5. Між атомами двох металів

Якщо спільна електронна пара розміщується симетрично між ядрами атомів, то це:

1. Ковалентний полярний зв’язок

2. Йонний зв’язок

3. * Ковалентний неполярний зв’язок

4. Металічний зв’язок

5. Водневий зв'язок

Який тип зв’язку в молекулі Р₂О₅?

1. Ковалентний неполярний

2. Йонний

3. Металічний

4. *Ковалентний полярний

5. Водневий

Який тип зв’язку в молекулі СО₂?

1. Металічний

2. Йонний

3. Ковалентний неполярний

4. Водневий

5. *Ковалентний полярний

Серед наведеного переліку вибрати перелік сполук із ковалентним полярним зв’язком:

*HCl, HBr, H₂O

Cl₂, H₂, Br₂

NaCl, KCl

H₂SO₄, K₂SO₄

NaCl, Cl₂, H₂

Вибрати рядок формул речовин з ковалентним неполярним зв’язком:

1. HCl, HBr

2. *Cl₂, O₂, Br₂

3. NaCl, CaCl₂

4. K₂S, HNO₃

5. H₂SO₄, K₂SO₄

Вибрати рядок формул речовин з йонним зв’язком:

HCl, HBr

Cl₂, SO₂

*NaCl, KCl

K₂S, H₂SO₃

H₂SO₄, K₂SO₄

Диполь – це:

1. Система з двох однакових зарядів

2. Система з трьох зарядів

3. Заряджена частинка

4. *Система з двох зарядів, однакових за величиною і протилежних за знаком

5. Система з чотирох зарядів

Під яким кутом розміщені полярні зв’язки у молекулі води?

*104,5

180

109 28^/

120

125