5) Соли, типы солей. Методы получения, химические св-ва, номенклатура средних, кислых, основных солей.

Различают пять типов солей: средние (или нормальные), кислые, основные, двойные и комплексные.

Средние (или нормальные) соли – это продукты полного замещения катионов водорода кислоты на катионы металла: Na₂SO₄ – сульфат натрия, CuCl₂ – хлорид меди (II).

Кислые соли – это продукт неполного замещения катионов водорода кислоты на катионы металла. Кислые соли образуются в том случае, если для реакции нейтрализации взято недостаточное количество гидроксида:H₂CO₃ + NaOH_{недост.} = NaHCO₃ + H₂O.

NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия. Кислая соль содержит в своем составе атом водорода, для обозначения которого в названии соли вводят приставку гидро-. Водород в кислой соли может быть замещен на катион металла, а соль при этом превращается в среднюю:NaHCO₃ + NaOH = NaCO₃ + H₂O.

Кислые соли могут быть образованы только многоосновными кислотами. Так, двухосновная серная кислота может образовывать только одну кислую соль NaHSO₄ – гидросульфат натрия; трехосновная фосфорная (ортофосфорная) кислота может образовывать уже две кислые соли: NaH₂РO₄ – дигидрофосфат натрия.

Основные соли – продукты неполного замещения гидроксид-ионов в основаниях кислотными остатками. Основные соли образуются в том случае, если для нейтрализации основания взять недостаточное количество кислоты:Cu(OH)₂ + HCl_{недост.} = Cu(OH)Cl + H₂O.

Cu(OH)Cl – хлорид гидроксомеди (II). Основные соли содержат в своем составе гидроксид-ион (OH^-), для обозначения которого в название соли вводят приставку гидроксо-. Гидроксильная группа в составе основной соли может быть замещена на кислотный остаток, а основная соль при этом превращается в среднюю:Cu(OH)Cl +HCl = CuCl₂ + H₂O.

Основные соли могут быть образованы только многокислотными основаниями.

В основу международной номенклатуры положено латинское название кислоты или образующего кислоту неметалла. Сначала называется анион в именительном падеже, а затем катион в родительном падеже.

6) Генетическая связь между классами неорганических соединений

Генетическая связь — это связь между веществами разных классов, основанная на их взаимопревращениях и отражающая единство их происхождения, т. е. генезис веществ. Из простых веществ можно получить сложное вещество.С сложного вещества можно получить простые вещества.

Генетическая связь отражается в генетических рядах.

Характерные признаки генетических рядов:

1. Все вещества этого ряда должны быть образованы одним химическим элементом.

2. Вещества, образованные одним и тем же элементом, должны принадлежать к различным классам, то есть отражать разные формы его существования.

3. Вещества, образующие генетический ряд одного элемента, должны быть связаны взаимопревращениями. По этому признаку можно различать полные и неполные генетические ряды.

Среди металлов можно выделить две разновидности рядов:

1. Генетический ряд, в котором в качестве основания выступает щёлочь. Этот ряд можно представить с помощью следующих превращений:

металл→основный оксид→щёлочь→соль (Например: K→K₂O→KOH→KCl)

2Генетический ряд металлов, которым соответствуют нерастворимые основания. В данном ряде больше генетических связей, т.к. он более полно отражает идею прямых и обратных превращений (взаимных).

металл → основной оксид → соль → основание → основной оксид → металл.

(Например Cu → CuO → CuCl₂ → Cu (OH)₂ → CuO → Cu.)

(можно рассматривать ряд как с одной, так и с другой стороны)

Среди неметаллов также можно выделить две разновидности рядов:

1. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает растворимая кислота.

неметалл→кислотный оксид→растворимая кислота→соль

(Например: P→P₂O₅→H₃PO₄→Са₃(PO₄)₂)

2. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает нерастворимая кислота:

неметалл→кислотный оксид→соль→кислота→кислотный оксид→неметалл

Например: Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃→SiO₂→Si

(можно рассматривать ряд как с одной, так и с другой стороны)

7)квантово - механическая модель атома.уравнения де Бройля и Шредингера, принцип неопределенности Гейзенберга. Атомнаяорбиталь. квантовые числа

В основу КММ положена квантовая теория атома, согласно которой электрон обладает как свойствами частицы, так и свойствами волны. Другими словами, о местоположении электрона в определенной точке можно судить не точно, а с определенной долей вероятности. Поэтому в КММ орбиты Бора заменили орбиталями  (эдакие "электронные облака" - области пространства в которых существует вероятность пребывания электрона). 

Главное квантовое число n

Описывает:

• среднее расстояние от орбитали до ядра;

• энергетическое состояние электрона в атоме.

Чем больше значение n, тем выше энергия электрона и больше размер электронного облака. Если в атоме несколько электронов с одинаковым n, то они образуют электронные облака одинакового размера - электронные оболочки.

Орбитальное квантовое число l (азимутальное)

Значение l определяет форму орбитали, а n - ее размер

Описывает форму орбитали, которая зависит от n. 

Орбитальное число l может принимать целочисленные значения в диапазоне от 0 до n-1. Например, при n=2: l=0 l=1 
Орбитали, имеющие одинаковое n, но разные l называют энергетическими подуровнями и обозначают буквами латинского алфавита: 

Магнитное квантовое число m

Описывает ориентацию орбиталей в пространстве.  Может принимать целочисленные значения в диапазоне от -l до +l (включая 0). Например:  Для l=0 возможно только одно значение: m=0. Это значит, что s-орбиталь имеет только одну пространственную ориентацию.  Для l=1: m=-1;0;+1 - p-орбиталь имеет три пространственные ориентации.  Для l=2: m=-2;-1;0;+1;+2 - d-орбиталь имеет пять пространственных ориентаций.