Тепловые Эффекты.

протекание химических процессов связанно с перестройкой внешних энерго уровней и подуровней и сопровождается изменением внутренней энергии. Она проявляется в виде теплоты или работы. Кол-во выделившейся или поглощенной теплоты в результате реакции называется тепловым эффектом, относятся к одному молю вещества и выражается в КДж. Хим реакции протекают при пост давлении и объёме. Используют значения тепловых эффектов при постоянном давлении. Для сравнения используют стандартные состояния и относят эти значения к температуре 298К и 101,323 КПа. между Q_p и Q_V существует определённая связь поэтому чаще всего используют Q_P=-ΔH в ходе химическая реакции может происходить выделение тепла в результате чего внутренняя энергия и следовательно энтальпия (внутренняя энергия уменьшается). Поэтому энтальпии реакции с противоположным знаком. При поглощении энтальпия возрастает.

2й закон Термодинамики

В природе все физические или химические процессы протекают в определённом направлении.

газ переходит из сосуда в сосуд до уравнивания количества.

Цинк при погружении в серную кислоту вытесняет водород.

Тепло переходит от более нагретого к менее нагретому телу.

Протекание естественных процессов в обратную сторону невозможно. Поэтому нужно иметь какой-то критерий для оценки возможности протекания процессов.

1й закон термодинамики определяет внутреннюю энергию как функцию состояния. 2й закон термодинамики вводин новую функцию состояния ЭНТРОПИЯ. Для обратимого изотермического перехода (бесконечно малого количества теплоты) изменение энтропии

S=f(PVT)

В обратимых процессах изменение энтропии характеризует направление теплообмена, если теплота подводится к рабочему телу и его энтропия возрастает . Очевидно то и . В необратимых процессах уравнение переходит в неравенство. Поэтому для обратимых процессов можно рассчитать изменение энтропии, а в необратимых процессах можно лиш судить о качественном её изменении. Реальные процессы практически необратимы (часть энергии превращается в другие виды энергии).

В изолированных системах процессы протекают без изменения тепловой энергии теплообмен с внешней средой отсутствует. В общем случае / Энтропия неупорядочена, хаотична применительно к частицам в системе.

Наиболее чётко зависимость энтропии обнаруживается при повышении температуры. Отсюда моржно заключить – в изолированных системах протекают процессы с увеличением энтропии. Отсюда Энтропия Критерий осуществимости того или иного процесса. Согласно 2го закона термодинамики или . .

Функцию обозначают G и называем свободной энергией Гиббса каторая также является функцией состояния.

то фактором его направления будет изменение его Энтропии

изменение Энтропии не происходит

система находится в равновесии.

Свободная энергия гибса может служить критерием направления процесса. для свободной энергии и энтропии также существует стандартное состояние. для простых веществ =0 так же . Энтропия при стандартных условиях имеет конечные значения, отличные от нуля. Расчёты свободной энергии и энтропии