8.7 Семейство железа.

Задача № 613.

Сравнить гидролизуемость солей: FeCl₂ и FeCl₃; FeCl₃ и NaFeO₂; NaFeO₂ и Na₂FeO₄. Написать уравнения реакций гидролиза.

Решение:

Соли FeCl₂ и FeCl₃ образованы одной сильной кислотой HCl и разными основаниями, при этом Fe(OH)₂ более сильное основание, чем Fe(OH)₃, поэтому FeCl₃ гидролизу подвергается сильнее, чем FeCl₂.

Fe(OH)₃ + H₂O FeCl₂OH+HCl

FeCl₂+H₂O FeClOH + HCl

FeCl₃ Образована сильной кислотой но слабым основание, N₂FeO₂ образовано слабой кислотой, но сильным основанием обе соли гидролизуются хорошо, приблизительно в одинаковой степени.

NaFeO₂+H₂O NaOH+HFeO₂

соли NaFeO₂ и Na₂FeO₄ образованы сильным основанием и слабой кислотой HFeO₂ и следовательно сильной кислотой H₂FeOH поэтому гидролизу из данных солей будет подвергаться только NaFeO₂.

8.9 Подгруппа меди

Задача № 656.

Чем отличается расположение пятой молекулы воды в кристаллогидрате CuSO₄∙5H₂O от четырех остальных? Определить тип гибридизации, геометрию, магнитные свойства и цветность комплексного иона [Cu(H₂O₄)]²⁺.

Решение:

Cu+29 1S²2S²2p⁶3S²3p⁶4S¹3d¹⁰

Cu²⁺

4S

3d

4p

комплексный ион [Cu(H₂O₄)]²⁺ имеет гибридизацию типа sp³ следовательно форма иона тетраэдр так как медь (+2) имеет один неспаренный электрон, то ион парамагнитен так как Cu²⁺ имеет конфигурацию 3d⁹ при этом поглощение света, переход электрона с d_x-подуровня на подуровень d_y возможен, следовательно комплексный ион [Cu(H₂O₄)]²⁺ должен иметь окраску.