2. Закон Фарадея.

Согласно второму закону Фарадея, при определённом количестве прошедшего электричества отношения масс прореагировавших веществ равно отношению их химических эквивалентов:

 

Применение:

Электролиз широко применяют в промышленности. Электролизом получают наиболее активные металлы (К, Na, Ca, Mg, Al) и наиболее активные неметаллы (фтор и хлор). Электролиз также используют для синтеза некоторых сложных веществ - едкого натра (NaOH), едкого кали (KOH), бертолетовой соли (KClO3).  Электролиз также используют для покрытия поверхности металлических изделий слоем более стойкого металла с целью защиты от коррозии, например цинкование, хромирование, никелирование. Путем электролиза металлы можно очищать от примесей. Электролиз применяют в гальванотехнике - электролитическом осаждении металлов на поверхность металлических и неметаллических изделий. Это позволяет снимать с различных предметов точные копии, которые легко отделить от оригинала. Такой метод репродукции называют гальванопластикой

Электролиз - это ещё один способ получения чистых металлов и неметаллов

48)

49)

Физ св-ва металлов  А) Электропроводность-объяснянется присутствием в металлах свободных электронов.которые под влиянием даже небольшой разности потенциалов приобретают направленное движение. Б) Теплопроводность-обуславливается высокой подвижностью свободных электронов и колебательными движениями атомов,благодоря чему происходит выравнивание температуры во всей массе металлов. В) металлический блеск-связан с отражением света от поверхности металлов. Г) пластичность Д) Плотность- до 5 кг/см3 (лёгкие), более 5 кг/см3 (тяжёлые) Е) температура плавлении- легкоплавкие (до 1000 с ),тугоплавкие (более 1000 с )  Ж) таёрдость-твёрдые,мягкие Химические свойства металлов Атомы металлов сравнительно легко отдают валентные электроны и переход в положит. Заряжен. Ионы,поэтому в большинстве случаев они являются восстановителем. Взаимодействие металлов с разл. Кислотами неокислителями ,взаимод. Только металлы расположенные в ряду активности до H.

50) Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.

Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Если атом отдает свои электроны, то он приобретает положительный заряд:

Восстановление — это процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.

Окислительно-восстановительные реакции разделяются на три основных типа: межмолекулярные, внутримолекулярные и реакциидиспропорционирования.

К первому типу относятся процессы, в которых атомы элемента-окислителя и элемента-восстановителя входят в состав разных молекул

Внутримолекулярными называются реакции, в которых окислитель и восстановитель в виде атомов разных элементов находятся в составе одной и той же молекулы. Например, термическое разложение хлората калия по уравнению:

2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂

Реакциями диспропорционирования называют процессы, в которых окислителем и восстановителем является один и тот же элемент в одной и той же степени окисления, которая в реакции одновременно как снижается, так и повышается, например:

3 HClO → HClO₃ + 2 HCl

Возможны также реакции обратного диспропорционирования. К ним относятся внутримолекулярные процессы, в которых окислителем и восстановителем является один и тот же элемент, но в виде атомов, находящихся в разной степени окисления и выравнивающих ее в результате реакции, например:

NH₄NO₂ → N₂ + 2 H₂O.