12. Оксиды элементов, зависимость их свойств от степени окисления. Основные,
кислотные, амфотерные оксиды. Их химические свойства и получение.
Слева направо по периоду у элементов происходит ослабление металлических свойств, и усиление неметаллических. Основные свойства оксидов ослабевают, а кислотные свойства оксидов усиливаются.
По главным подгруппам неметаллические свойства элементов ослабевают, а металлические усиливаются, поэтому сверху вниз по главной группе возрастают основные свойства оксидов, а кислотные ослабевают.
Если один и тот же элемент образует несколько оксидов с разными степенями окисления, то чем выше степень окисления элемента в оксиде, тем выше его кислотные свойства.
Например, Pb+2O – основной оксид, Pb+4O2 – амфотерный. Cr+2O - основный оксид, Cr2+3O3 – амфотерный, Cr+6O3 – кислотный.
Основные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами. Например, к основным относятся следующие: K2O (окись калия) , CaO (окись кальция) , FeO (окись железа 2-валентного) . 1. Взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи) : CaO+H2O = Ca(OH)2 2. Взаимодействие с кислотами с образованием солей: CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O 3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей CaO+CO2=CaCO3
Кислотные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами. Примерами кислотных окислов могут быть: CO2 (всем известный углекислый газ) , P2O5 - оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора) , SO3 - триокись серы - это вещество используют для получения серной кислоты. - реакция с водой с образованием кислоты SO2+H2O=H2SO3 - реакция с щелочами (основаниями) с образованием соли: CO2+NaOH=Na2CO3 - реакция с основными оксидами с образованием соли: CO2+MgO=MgCO3
Амфотерные оксиды - это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами) . Наиболее частое применение слово "амфотерный" в нашем случае относится к оксидам металлов. Примером амфотерных оксидов могут быть: ZnO – оксид цинка, Al2O3 - оксид алюминия Химические свойства амфотерных оксидов уникальны тем, что они могут вступать в химические реакции, соответствующие как основаниями так и с кислотами. Например: - реакция с кислотным оксидом с образованием соли: ZnO+H2CO3 = ZnCO3 + H2O - реакция с основаниями с образованием соли: ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O - реакция с кислотными и с основными оксидами с образованием содей: ZnO + SO2 = ZnSO3 ZnO + Na2O = Na2ZnO2
13. Амфотерность оксидов и гидроксидов. Приведите примеры, подтверждающие
амфотерные свойства.
Амфотерные оксиды - это сложные химические вещества, также относящиеся к окислам, которые образуют соли при химическом взаимодействии и с кислотами (или кислотными оксидами) и основаниями (или основными оксидами) . Наиболее частое применение слово "амфотерный" в нашем случае относится к оксидам металлов. Примером амфотерных оксидов могут быть: ZnO – оксид цинка, Al2O3 - оксид алюминия Химические свойства амфотерных оксидов уникальны тем, что они могут вступать в химические реакции, соответствующие как основаниями так и с кислотами. Например: - реакция с кислотным оксидом с образованием соли: ZnO+H2CO3 = ZnCO3 + H2O - реакция с основаниями с образованием соли: ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O - реакция с кислотными и с основными оксидами с образованием содей: ZnO + SO2 = ZnSO3 ZnO + Na2O = Na2ZnO2
Амфотерные гидроксиды – гидроксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами.
Амфотерные оксиды проявляют, как кислотные, так и основные свойства. Могут реагировать с основными оксидами и основаниями, кислотными оксидами и кислотами. Например. ZnO+CO2=ZnCO3(амф.+кислотный оксид=соль) Al2O3+NaOH=Na[Al(OH)4](амф.оксид+основание=комплексная соль)